1樓：乙二胺四乙酸
你這個還叫3個小問題？是中學嗎？現在的中學生都學這些了啊？
1與小環烷烴開環加成，一般是環丙烷，環丁烷開環加成，環戊烷以上的與飽和鏈烴沒多大區別。
1、1、2、4—四甲基環丁烷與鹵化氫的開環反應
反應機理如圖，反應由h+先進攻，讓碳碳鍵斷開，一個碳帶著一對電子結合了h+，另一個碳帶正電（因為之前碳碳鍵斷開後，共用電子對全給結合h+那個碳了）；x-再和c+結合成為產物。從速率來看，結合h+比結合x-慢得多，所以速率由第一步結合h+的反應決定。
顯然，生成第一種產物最快，因為帶正電荷的碳上烷基最多，有利於分散正電荷（帶正電的碳只有6個電子，烷基給電子使其更接近8電子），碳正離子穩定性最好。所以以第一個為主。
2能使溴水萃取褪色。
3烷烴溴代是自由基機理，br自由基不能存在於水溶液中，也就是說中間體不能生成。因此不能跟溴水反應。
2樓：ok我是超人
可以和輕氫氣加成，不過一般不易加成，特別是五圓環以上，例：環丙烷與氫氣在pt/c，50℃或ni，80℃時反應，生成丙烷。 2，環烷烴不能使溴水褪色，因為一般只有不飽和鍵（雙鍵或三鍵等）能和溴發生加成反應而你說的萃取褪色是甲苯和溴水
幾個有機化學問題
3樓：匿名使用者
p-π共軛和π-π共軛是很常見的兩種共軛方式，苯甲酸的p-π共軛是由於苯環的大π鍵和電雲軌道和p軌道都是和苯環面垂直的，方向一致，所以可以發生共軛，使得原本活潑的p軌道區域穩定，氫離子的釋放就困難了，酸性相對減弱。
理論上吸電子是不會使酸性增強的啊，應該變弱，羧基在連有供電子基團的時候酸性會增強。
吸電子基和斥電子基的強弱順序不是很難啊，常用的基團就那幾個，比背單詞容易多了。
有機化學中關於羥基酸的幾個問題 5
4樓：閱讀者
第一個羧基α氫有一定酸性，導致加熱易脫水成雙鍵。
第二個羧基α位上連有吸電子基羰基，加熱易脫羧，脫去二氧化碳。對位的羧基因為是在β位上，所以不脫羧。
5樓：俗塵微雪
1、自己本身就是一個酸可以產生質子，再加熱的條件及質子酸的條件下醇羥基消去生成酯，消去符合zaitsev規則。
6樓：匿名使用者
會生成酯類第一題即羧基和羥基脫水生成酯六元環不動剩下為-cooc-
有機化學小問題
7樓：匿名使用者
一般如果直接寫「抄+」就代bai表真正的正電荷，如果是形式電荷一般會du寫成「+外面帶zhi一個圈」或者「δ
dao+」的形式。
如果你是說連線反應物與生成物的箭頭的話，那個就相當於無機反應中的「=」，只不過有機反應為了區分雙鍵所以都用「→」表示；
如果你說的是是在某物質或某兩物質的兩原子間的彎箭頭的話，那個表示電子的流動方向。
8樓：犬走吱
正號就是指帶正電荷
比如碳正離子就有那個正號
帶正電荷的的原子易進攻親核試劑
9樓：玲玲小鳳凰
注意在有機化學中等號都要寫成箭頭的形式就可以了
10樓：匿名使用者
季銨鹽上氮原子的正號是代表形式電荷嗎
恩～是代表電荷的～
——————————————————————有機反應機理中的一個個箭頭是什麼意思?
指的是電子轉移方向～
11樓：劇量薄訪夢
提供反應所需的溫度，常溫下二者即使在濃h2so4的作用下也不會反應
關於有機化學的一些小問題，有機化學小問題
你好，你問的這些問題都涉及到高等有機化學的內容，一般化學專業的本科生才能學到，我是一名新任的大學老師，我給你說一下把 1.小分子是相對於來說的，我給你打個比方乙醇脫水能生成水和乙烯，產物水和乙烯來比，水的分子量比乙烯小，那麼水就是小分子 2.醇的催化氧化生成乙醛，不屬於脫水，是氧化，只有脫水生成乙烯...
有機化學 大學，大學有機化學？
結構式沒法打，只寫反應條件。1 硝化反應。2 氯代。3 磺基化。4 naoh 使 so3h變成 oh 5 ch2 chcocl，無水alcl3，傅克反應6 zn，hcl，還原 好像這樣的話需要保護硝基和羥基，我忘了怎麼做了。或許第5步可以直接用ch2 chch2cl 大學有機化學？表示某個離子帶的電...
大學有機化學？ 50，大學有機化學？
3號算最強 2號酸最弱 1號介於兩者之間。因為硝基是吸電子基，硝基越多，吸電子能力越強，酸性越強。只有兩個硝基的1號和2號硝基在對位的比在鄰位的強。有的，但是建議不太會要多查閱資料。當時在解決有機化合物分子中各原子是如何排列和結合的問題上，遇到了很大的困難。最初，有機化學用二元說來解決有機化合物的結...