1樓：匿名使用者
s本來有 6個電子，2個cl提供2個電子，共8個電子，應為sp3 雜化。
寫答案的人比較2所以就是sp2了。
2樓：落葉中的秋風
話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一，71分省二，57分省三的
我做過，個人認為是答案錯了，s有一對孤對電子，應該是ax3e型的，不等性sp3雜化
（答案上都說了分子構型是三角錐型的，它還說是sp2雜化）
3樓：匿名使用者
不會是sp2吧,我怎麼覺得它是不等性的sp3雜化。
根據價層電子對互斥理論， 電子對數=（中心原子價電子+周圍（規定鹵素元素為1，氧族元素為0，氮族元素為-1，）原子提供價電子數-粒子帶的電荷）/2 =（6+0+1*2）/2=4.，而只有三個配位原子，所以是不等性的sp3雜化。
4樓：莫古不給力
雜化理論是用來解釋分子構型的，比如解釋h2o為什麼不是直線型（還有2孤對，sp3）
推測構型要用價層分子互斥理**式，具體為 （中心原子價電子+周圍（cl算1，o不算，這個有規定的）原子提供價電子數-粒子帶的電荷）/2
所以 （6+2*1）/2=4，sp3
只有3個周圍原子，所以是三角錐
為什麼不是平面三角？——因為這貨是sp3雜化明白了嗎？
socl2中s什麼雜化，為什麼
5樓：後建設輝環
不是，雜化後電子數依然是六個。它們的分佈是這樣的：其中兩個與o的兩個單電子成雙鍵，其中的另外兩個分別與兩個cl的單電子成共價鍵，還有兩個是直接變成了孤電子對，處在了沒有雜化的p軌道上，因為我們知道二氯亞碸的s是sp2雜化，還剩餘一個p軌道。
6樓：孤雨島
硫和氧形成雙鍵，所以是sp2 單鍵sp3 三鍵sp 因為一個s軌道和三個p軌道雜化成四個sp3雜化軌道,是四面體.sp2雜化軌道含1/3 s和2/3 p的成分.一個s軌道和兩個p軌道雜化,形成3個完全相同的sp2雜化軌道.
其3個軌道間夾角為120°,呈平面正三角形.
7樓：匿名使用者
話說你做的是不是那張答案最後寫了82分省一,71分省二,57分省三的
我做過,個人認為是答案錯了,s有一對孤對電子,應該是ax3e型的,不等性sp3雜化
（答案上都說了分子構型是三角錐型的,它還說是sp2雜化）
8樓：匿名使用者
若採用sp3雜化，雜化後的軌道不會與氧中的p軌道平行，也就無法」肩並肩「形成」派「鍵。
若採用sp2雜化，硫中剩下的一個帶單電子的空軌道p，可與氧中的p軌平行，」肩並肩「形成「派」鍵。
故應採用sp2雜化
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