1樓：雲和山的彼端
cu(no3)2.3h2o+3socl2=cu(no3)2+3so2+6hcl，實際上就是socl2與水的反應生成so2和hcl
2樓：匿名使用者
t, you know, after a time. but did you never see him
socl2和水反應現象和方程式
3樓：匿名使用者
socl2 二氯亞碸 常用的氯化試劑和脫水劑
socl2+h2o*****=so2+2hcl
由於生成的***溶於水能生成酸霧 因此現象是生成刺激性氣味氣體 併產生酸霧
4樓：戈多
socl2+2h2o=h2so3+2hcl 有白霧生成
socl2與h2o反應的熱化學方程式
5樓：鄭州科瑞耐火材料****
zncl2·xh2o易溶於水，且其濃的水溶液呈較強酸性;socl2(氯化亞碸)極易和水發生如下反應：socl2
+h2o=so2↑+2hcl。實驗室中製取無水氯化鋅採用zncl2·xh2o與socl2混合加熱的方法。
cu（no3）2與naoh反應的化學方程式為
6樓：孤獨的狼
cu（no3）2與naoh反應的化學方程式為：
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
性質：氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。
1、可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：
naoh + hcl = nacl + h₂o
2、同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應與配位反應：
2naoh + cuso₄= cu(oh)₂↓+ na₂so₄
3、氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。
應用：氫氧化鈉（naoh）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
1、化學實驗：可以用作化學實驗。除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。
2、化學工業：在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。同時氫氧化鈉是生產聚碳酸酯、超級吸收質聚合物、沸石、環氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
3、水處理：氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在汙水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。
在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於氫氧化鈉在水中具有相對高的可溶性，所以容易衡量用量，可以方便地在水處理的各個領域使用。
cu（no3）2與nh3•h2o反應的大學。方程式怎麼寫？
7樓：話女人
答：cu(no3)2十2nh3.h2o=cu(oh)2十2nh4no3
cu(oh)2十4nh3.h2o=[cu(nh3)4](oh)2十4h2o
硝酸銅和一水合氨反應生成藍色的氫氧化銅沉澱，繼續滴加一水合氨，氫氧化銅沉澱消失。
(望採納)
8樓：月破曉夢軒
生成氫氧化銅沉澱跟硝酸銨
socl2水解方程式
9樓：分與之後沒陽光
水解方程式：socl2 + 2h2o = h2so3 + 2hcl。
socl2
亞硫醯氯又名氯化亞碸，是一種無色或淡黃色發煙液體，有強刺激性氣味。遇水或醇分解成二氧化硫和***。
對有機分子中的羥基有選擇性取代作用。本產品可溶於苯、氯仿和四氯化碳。加熱至150°c開始分解，500°c分解完全。
socl2分子 是金字塔形的(偶極矩:1.4d)，表明一個孤對電子在s (iv)中心。 相反，沒有孤對電子的cocl2是平面的。
用於醫藥、農藥、染料工業及有機合成工業，作氯化劑,制鋰亞硫醯氯(li/socl2)電池。
因氯化亞碸可以與水強烈作用，因此它可以與金屬氯化物水合鹽反應，製取無水的金屬氯化物。
mcln·xh2o +xsocl2 → mcln+ x so2 + 2xhcl氯化亞碸與過渡金屬氧化物加熱迴流，可以得到該金屬的氯氧化物：
wo3+ 2socl2 → wocl4 + 2so2
10樓：匿名使用者
socl2+ h2o === so2 + 2hcl,不知是不是，已經不學化學，基本都忘了。
11樓：
socl2 + 2h2o = h2so3 + 2hcl
化學方程式cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 是什麼意思呢
12樓：匿名使用者
這個化學方程式的意思是：
1、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水
2、每一分子的氧化銅與二分子的硝酸反應生成一分子的硝酸銅和一分子的水
配平化學反應方程式：_cu+_hno3==_cu(no3)2+_no+_h2o,要方法
13樓：
3cu+8hno3==3cu(no3)2+2no+4h2o氧化還原配平關鍵在於化合價的升降及求其最小公倍數，配上的數就是基準比例，再根據元素守恆配平方程
cu升2，n降3，所以cu配3，n配2，根據cu守恆，硝酸表象為酸的性質有6份，所以硝酸共消耗8份。
注意：原子團不要拆；水最後配
在3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o反應中，（1）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：3cu+8hno3=3
14樓：匿名使用者
-在酸性條件下發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o，
故答案為：3cu+8h++2no3
-=3cu2++2no↑+4h2o．
要製備等質量的Cu NO3 2,實驗室中最好選用？
a和b分別會產生no no2有毒，看n元素也節約了硝酸用量少，d好像是個絡合反應，不太記得了，但是濃硝酸好像其實是分子態存在於水中的，和cu oh 2不是離子反應那樣。a和b的反應分別會產生no no2，會產生有毒氣體而且氮的轉化率不夠高的方法一般儘量不用，所以不選。d cu oh 2和濃硝酸，這個...