1樓：如之人兮
根據公式k=m+n判斷。
當k=2 sp雜化
k=3 sp2雜化
k=4 sp3雜化
k=5 sp3d雜化
k=6 sp3d2雜化
其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數(此時n是h2s中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s)
m=(e-nd)/2
m:孤電子對數(指未成鍵電子)
e:中心原子價電子數(價電子數就是最外層電子數，s的e=6)
n:和上面的n是同一個值
d:與中心原子結合的原子最多能接收的電子數(與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1)
於是，h2s的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故h2s是sp3雜化
拓展資料：
雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如becl2)、sp2(如bf3)、sp3(如ch4)、sp3d(如pcl5)、sp3d2(如sf6) 雜化等等.
sp雜化:sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。
sp2雜化:原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。
sp3雜化:由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。
sp3d雜化:由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。構型為三角雙錐。
sp3d2雜化:由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為面體。
2樓：芬芳而馥郁
你直接看就行比如sp2就是一 sp3就是2 減去一個就可以
3樓：北海道棕熊
一般的可以根據價層電子對互斥理論的公式判斷:[（中心原子價電子數+配體原子單電子數）÷2]（有這個公式算出的數字減去1就是p右上角的數字）
比如二氧化碳，（4+0）÷2＝2。故碳原子sp雜化。（規定氧無成單電子）
比較複雜的就要先寫路易斯電子式，再根據形式電荷算出比較穩定的結構來，再根據結構中成鍵數判斷雜化型別。當然還可以通過等電子體理論。比如笑氣（n2o）通過等電子體二氧化碳可以知道中心原子氮是sp 。
4樓：匿名使用者
先說明一下，雜化軌道不關π軌道的事。 σ鍵的鍵數加上孤電子對的數目如果是2，就是sp，如果是3，就是sp2，如果是4，就是sp3（注意一個孤電子對是兩個孤電子） 如果能夠很清楚的分辨出來π鍵和σ 鍵的話就好辦多了。看看中心原子最外層的電子有多少個，再看看成σ 鍵用掉了多少，最後再看孤電子對。
判斷孤電子對數公式為：1/2（x-p）=y。x就是中心原子最外層的電子數成8電子穩定需要的電子數，p就是與中心原子所連的原子數。
y就是孤電子對數。例如co2，c最外層四個電子，成鍵用掉四個。因為o最外層6個電子，只需2個就能成8電子穩定狀態。
所以兩個o用掉4個電子。sp雜化，因為有兩根σ鍵。又比如nh3，中心原子最外層電子5個，每個h需要1個，所以用掉三個之後還剩兩個，就可以套公式：
1/2（5-3）=1，所以有一個孤電子對。所以是sp3雜化。
如何判斷sp幾雜化？
5樓：省內流量沒用
根據公式k=m+n判斷。當k=2 sp雜化 k=3 sp2雜化 k=4 sp3雜化 k=5 sp3d雜化 k=6 sp3d2雜化其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數(此時n是h2s中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s) m=(e-nd)/2 m:
孤電子對數(指未成鍵電子) e:中心原子價電子數(價電子數就是最外層電子數，s的e=6) n:和上面的n是同一個值 d:
與中心原子結合的原子最多能接收的電子數(與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1) 於是，h2s的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故h2s是sp3雜化 拓展資料：雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如becl2)、sp2(如bf3)、sp3(如ch4)、sp3d(如pcl5)、sp3d2(如sf6) 雜化等等. sp雜化:
sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。 sp2雜化:
原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。 sp3雜化:
由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。
sp3d雜化:由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。
構型為三角雙錐。 sp3d2雜化:由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。
每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為面體。
6樓：分子天地
只看c、n、o？d軌道不知現在的高中涉不涉及若不形成π鍵，中心原子價電子對的數目：c原子：
(4+1*4)/2=4；n原子：(5+1*3)/2=4；o原子：(6+1*2)/2=4，所以都是四面體型，sp3雜化
沒有π鍵時，四面體→sp3，如ch4、h2n-nh2；有1個價電子參與形成π鍵→sp2，如ch2=ch2、吡啶（c5h5n）中的n原子；有2個價電子參與形成π鍵→sp，如hc≡ch
如果已知構型，四面體→sp3，平面三角形→sp2，直線→sp
如何判斷sp幾雜化
7樓：省內流量沒用
根據公式k=m+n判斷。當k=2 sp雜化 k=3 sp2雜化 k=4 sp3雜化 k=5 sp3d雜化 k=6 sp3d2雜化其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數(此時n是h2s中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被當做中心的原子，h2s的中心原子為s) m=(e-nd)/2 m:
孤電子對數(指未成鍵電子) e:中心原子價電子數(價電子數就是最外層電子數，s的e=6) n:和上面的n是同一個值 d:
與中心原子結合的原子最多能接收的電子數(與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1 個電子排滿，此處d=1) 於是，h2s的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故h2s是sp3雜化 拓展資料：雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如becl2)、sp2(如bf3)、sp3(如ch4)、sp3d(如pcl5)、sp3d2(如sf6) 雜化等等. sp雜化:
sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。 sp2雜化:
原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。 sp3雜化:
由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。構型為正四面體。
sp3d雜化:由一個ns、三個np軌道和一個nd軌道雜化形成五個能量等同的sp3d雜化軌道。每個sp3d軌道都含有1/5個s、3/5個p和1/5個d成分。
構型為三角雙錐。 sp3d2雜化:由一個ns、三個np軌道和二個nd軌道雜化形成六個能量等同的sp3d2雜化軌道。
每個sp3d2軌道都含有1/6個s、1/2個p和1/3個d成分。構型為面體。
8樓：分子天地
只看c、n、o？d軌道不知現在的高中涉不涉及若不形成π鍵，中心原子價電子對的數目：c原子：
(4+1*4)/2=4；n原子：(5+1*3)/2=4；o原子：(6+1*2)/2=4，所以都是四面體型，sp3雜化
沒有π鍵時，四面體→sp3，如ch4、h2n-nh2；有1個價電子參與形成π鍵→sp2，如ch2=ch2、吡啶（c5h5n）中的n原子；有2個價電子參與形成π鍵→sp，如hc≡ch
如果已知構型，四面體→sp3，平面三角形→sp2，直線→sp
9樓：開心果
沒有π鍵時，四面體→sp3，如ch4、h2n-nh2；有1個價電子參與形成π鍵→sp2，如ch2=ch2、吡啶（c5h5n）中的n原子；有2個價電子參與形成π鍵→sp，如hc≡ch
如果已知構型，四面體→sp3，平面三角形→sp2，直線→sp
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