1樓：匿名使用者
樓上的回答，
第一條，作為常識記憶的並非普通化合物雜化型別，因為它們很容易推；需要記的是一些規律，比如no2，按公式計算中心原子周圍電子數居然是奇數，怎麼辦？一般是將電子總數+1處理
第二條比較有用，需要有類比的思想。
第三條的公式有些問題。應該寫作：中心原子周圍的電子對數m=（中心原子價電子數---配位原子數x每一配位原子貢獻的電子數-離子電荷數）/2。
其中，配位原子貢獻的電子數，h與鹵素一般為1，o、s一般為0；離子電荷數就取實際值，比如整個離子帶負電荷，如ptcl4 -, 那麼離子電荷數就代入-1。.
中心原子周圍的孤獨電子數n=m-與中心原子配位的原子數
中心原子的選擇一般是經驗，比如no2就選n，o3就選o，n2o則很少套公式做。總的來說，似乎應選擇較少的原子。太複雜化合物的判斷，至少在本科階段很少出現。
大π鍵確實很麻煩，有不少是憑藉經驗、常識的。比如co2，m=2, n=0, sp雜化。單獨看每個原子，則c的外層有4個電子，o的外層各有6個電子，而c的2個電子用於與2個o成sigma鍵，這樣，兩個o的12個電子中，也有2個電子用於與c成鍵。
這樣，一共剩下12個電子可能用於成π鍵。
畫出lewis結構式（我認為在本科階段就是憑經驗畫的，而忽略了一些能量之類的計算），恰好有兩套π-3-4的大π鍵（每個大π鍵都是3中心，4電子）。這裡最讓人疑惑的就是lewis結構式的畫法，如果你畫不出那樣的結構式，就得不到這種大π鍵的結論。所以，這裡是憑藉經驗的。
當然，可能以後學深了，可以算出來，只能這樣才滿足能量最低之類的原理。
雜化型別，其實歸根結底是人們的**，為了滿足一些基本原理（如能量最低）而做出的假設。此外，雜化型別也是根據實際觀測到的物質的構型（比如用xrd之類觀測）而做出的推斷。拋卻理論，比如(ch3)3n，它可能是sp2雜化，也可能是sp3；h2o可能是sp，也可能是sp2（實際是sp2）。
我們只是實際觀測到了它們的構型，總結了無數資料，才得出的理論。但理論至今仍有難以解釋的現象，所以要不斷完善。
總過程是，由實驗現象歸納理論，再由理論去演繹。在理論不完全正確的情況下，是難以準確**所有的實驗現象的。一定要分清因果關係。
你所提到的一些複雜化合物的構型，本科階段只是作為常識瞭解，但沒有深究。
這些內容大概在《高等無機結構化學》中會有所涉及
2樓：匿名使用者
首先是你記一些普通化合物的雜化型別，比如h2o是sp3，乙烯是sp2第二就是類比，通過等電子體，或者相似的結構與記住的化合物類比第三才是公式：就是m=（中心原子價電子數---配位原子數x配位原子化合價+（-）離子電荷相應的電子數）/2+配位原子數
例如銨根nh4+，（5-4-1）/2+4=4，就是sp3雜化，硼烷bh3：（3-3）/2+3，就是sp2雜化
m值就等於s的值加p的值加d的值
如何判斷雜化型別
3樓：阿家山
通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型,成鍵電子對數：abn中n的值；孤電子對數：（a價電子數-a成鍵電子數）/2.
價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形）,為3時為sp2雜化（平面三角形）,為4時為sp3雜化（四面體）,5——sp3d（三角雙錐）,6——sp3d2（八面體）.而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同.
在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）。
雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp（如becl2）、sp2（如bf3）、sp3（如ch4）、sp3d（如pcl5）、sp3d2（如sf6） 雜化等等。
雜化型別
(1)sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等。
(2)sp2雜化
同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。
b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120°。
(3)sp3雜化
同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。
這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。
(4)sp3d雜化
等性雜化為三角雙錐結構，如pcl5
(5)sp3d2雜化
等性雜化為正八面體結構，如sf6
4樓：小丁看歷史
k=(中心原子價電子數+配位原子所提供的價電子數-微粒所帶電荷代數值)/2
k=2,sp雜化
k=3,sp2雜化
k=4,sp3雜化
k=5,sp3d雜化
k=6,sp3d2雜化.
注意若計算結果出現x.5的情況則進一位,如3.5當做4.配位原子提供的價電子數,h和鹵素原子提供1個,o族元素不提供價電子,n族元素提供-1個.
拓展資料：
某原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，價層中若干個能級相近的原子軌道有可能改變原有的狀態，混雜起來並重新組合成一組有利於成鍵新軌道，稱為雜化軌道。這一過程稱為原子軌道的雜化，簡稱雜化。
同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合後只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2個sp雜化軌道。
雜化軌道與原來的原子軌道相比，其角度分佈及形狀均發生了變化，能量也趨於平均化。但比原來未雜化的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵的鍵能大，使生成的分子更穩定。
5樓：ok倚樓聽風雨
設原子個數為n,如果中心原子全部用於成鍵（即飽和）則看連有幾個原子。則為spn-1雜化，如：ch4分子c已飽和，連有4個h原子為sp3雜化。
若中心原子還有孤對電子則孤對電子當成一個原子，如：h2o中o原子仍有2對孤對電子相當於又連有兩個原子，為sp3雜化。
雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如becl2)、sp2(如bf3)、sp3(如ch4)、sp3d（如pcl5）、sp3d2（如sf6） 雜化等等．
6樓：為取名字而陷入絕望的某隻不會取名字的大鵝
(1)sp雜化
同一原子內由一個ns軌道和一個np軌道發生的雜化，稱為sp雜化。雜化後組成的軌道稱為sp雜化軌道。sp雜化可以而且只能得到兩個sp雜化軌道。
實驗測知，氣態becl2中的鈹原子就是發生sp雜化，它是一個直線型的共價分子。be原子位於兩個cl原子的中間，鍵角180°，兩個be－cl鍵的鍵長和鍵能都相等。
(2)sp2雜化
同一原子內由一個ns軌道和二個np軌道發生的雜化，稱為sp2雜化。雜化後組成的軌道稱為sp2雜化軌道。氣態氟化硼（bf3）中的硼原子就是sp2雜化，具有平面三角形的結構。
b原子位於三角形的中心，三個b－f鍵是等同的，鍵角為120°。
(3)sp3雜化
同一原子內由一個ns軌道和三個np軌道發生的雜化，稱為sp3雜化，雜化後組成的軌道稱為sp3雜化軌道。sp3雜化可以而且只能得到四個sp3雜化軌道。ch4分子中的碳原子就是發生sp3雜化，它的結構經實驗測知為正四面體結構，四個c－h鍵均等同，鍵角為109°28′。
這樣的實驗結果，是電子配對法所難以解釋的，但雜化軌道理論認為，激發態c原子（2s12p3）的2s軌道與三個2p軌道可以發生sp3雜化，從而形成四個能量等同的sp3雜化軌道。
怎麼判斷分子的雜化型別 40
7樓：
可以用價層電子對互斥理論來判斷
就是數一個分子的價層電子總數(各個原子最外層電子總數)，總數除以2就是軌道數
2個軌道就是sp雜化，3個就是sp2，4個就是sp3，5個是sp3d，6個是sp3d2(後面兩個高中不要求掌握)
對於中心原子來說，價層電子就是其最外層電子，例如c是4個，n是5個，o是6個
對於非中心原子來說，鹵素和h是1個，o是0個
例如ch4，c的最外層4個電子，h1個，所以ch4價層電子總數是4+4*1=8，所以軌道數是4，屬於sp3雜化
又如nh3，n5個，h1個，價層電子總數5+1*3=8，軌道數4，也是sp3雜化
so2，s6個，o0個，價層電子總數6，軌道數3，屬sp2雜化
becl2，be2個，cl1個，價層電子數4，軌道數2，屬sp雜化
8樓：
可以從分子的構型上入手，四種雜化型別的構型是不一樣的。
9樓：
第一看結構，第二看孤對電子數。
如何判斷雜化軌道型別，如何判斷雜化軌道型別
假面 通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數 abn中n的值 孤電子對數 a價電子數 a成鍵電子數 2。價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化 直線形 為3時為sp2雜化 平面三角形 為4時為sp3雜化 四面體 5 sp3d 三角雙錐 6 sp3d2 八面體...
怎麼判斷雜化軌道的型別，怎樣判斷雜化軌道型別
我囊木曉得捏 恩.我們競賽學過 沒記錯的話,應該是 價電子總數除2,所得的數字即為有幾條軌道參與雜化如 對於nh3 5 3 2 4,所以中心原子n為sp3雜化,對於空間構型,則要在雜化型別的基礎上考慮孤對電子的影響,由於樓主沒問,我也就不詳細說了,有必要的話我們可以在hi吧討論下 運用這個公式時,要...
HN3 疊氮酸 的雜化型別雜個判斷 高中化學競賽
sp2雜化 bcl3 這是原子最外層的一個s軌道和兩個p軌道發生的雜化。雜化後形成三個等價的sp2軌道。b原子最外層的3個電子分別佔據1個雜化軌道。在空間以b原子為中心3個sp2軌道伸向平面三角形的三個頂點。所以sp2雜化軌道夾角為1200。此外so3中的硫原子也是sp2雜化。sp雜化 形成co2分...