1樓：匿名使用者
分子軌道理論 分子軌道理論（mo理論）是處理雙原子分子[1]及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重要內容。它與價鍵理論不同，後者著重於用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學，而前者則注重於分子軌道的認知，即認為分子中的電子圍繞整個分子運動。2023年，美國化學家 mulliken rs和德國化學家hund f 提出了一種新的共價鍵理論——分子軌道理論（molecular orbital theory），即 mo法。
該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結構。 目前， 該理論在現代共價鍵理論中佔有很重要的地位。
分子軌道理論的要點：
1.原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動。在分子中電子的空間運動狀態可用相應的分子軌道波函式ψ（稱為分子軌道）來描述。
分子軌道和原子軌道的主要區別在於：(1)在原子中，電子的運動只受 1個原子核的作用，原子軌道是單核系統；而在分子中，電子則在所有原子核勢場作用下運動，分子軌道是多核系統。(2)原子軌道的名稱用s、p、d…符號表示，而分子軌道的名稱則相應地用σ、π、δ…符號表示。
2.分子軌道可以由分子中原子軌道波函式的線性組合（linear combination of atomic orbitals，lcao）而得到。幾個原子軌道可組合成幾個分子軌道，其中有一半分子軌道分別由正負符號相同的兩個原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來的原子軌道能量低，有利於成鍵，稱為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對稱軌道）；另一半分子軌道分別由正負符號不同的兩個原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來的原子軌道能量高,不利於成鍵,稱為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 軌道（鏡面對稱軌道，反鍵軌道的符號上常加「*」以與成鍵軌道區別）。
若組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。
3.原子軌道線性組合的原則（分子軌道是由原子軌道線性組合而得的）：
（1）對稱性匹配原則
只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。
原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分佈函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分佈圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。例如 圖1中的(a)、(b)，進行線性組合的原子軌道分別對於x軸呈圓柱形對稱，均為對稱性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對於xy平面呈反對稱，它們也是對稱性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個原子軌道對於xy平面一個呈對稱而另一個呈反對稱，則二者對稱性不匹配，不能組合成分子軌道。
圖9-10 原子軌道對稱性匹配成鍵
符合對稱性匹配原則的幾種簡單的原子軌道組合是，(對 x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對 xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。對稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時，因波瓣符號的異同，有兩種組合方式：波瓣符號相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。
圖9-11是對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道的示意圖。
對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道示意圖
（2）能量近似原則
在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。
（3）軌道最大重疊原則
對稱性匹配的兩個原子軌道進行線性組合時，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。在上述三條原則中，對稱性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無組合成分子軌道的可能性。能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對稱性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問題。
4.電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即pauli不相容原理、能量最低原理和hund規則。具體排布時，應先知道分子軌道的能級順序。
目前這個順序主要藉助於分子光譜實驗來確定。
5.在分子軌道理論中，用鍵級（bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是：
鍵級 ＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2
鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子，鍵級越小（反鍵數越多），鍵長越大。
6.鍵能：在絕對零度下，將處於基態的雙分子ab拆開也處於基態的a原子和b原子時，所需要的能量叫ab分子的鍵離解能，常用符號d（a-b)來表示。
7.鍵角：鍵和鍵的夾角。如果已知分子的鍵長和鍵角，則分子的幾何構型就確定了。
2樓：秒懂百科
分子軌道理論：現代共價鍵理論之一
3樓：艾斯的老爹
建議你買本《普通化學原理》，北大出版社，裡面講的很詳細，圖也挺多，我當初就是看那個弄懂的
4樓：盛妤佼元良
分子軌道理論是和以雜化軌道理論為代表的舊價鍵理論有很大不同的。舊價鍵理論認為分子中不同的原子形成共價鍵而結合在一起，靠的是兩個原子被單電子佔據的原子軌道的重疊，從而電子配對相互作用結合在一起；而分子軌道理論對於分子的成鍵作用是和舊價鍵理論明顯不同的，我們知道分子中不同原子形成共價鍵會使體系能量降低，分子軌道理論認為分子中存在成鍵軌道和反鍵軌道，成鍵軌道能量比原子軌道低，反鍵軌道能量比原子軌道高，但是電子是從能量低的成鍵軌道填起的，因此最終成鍵電子數多於反鍵電子數，使體系能量比原子態下降，即成鍵了。總之，你要把握住分子軌道理論的最大要點，他不將成鍵作用視為單電子的配對；由於形成化學鍵體系能量要降低，分子軌道理論就是基於此將成鍵作用視為電子填在能量低的成鍵軌道，使體系能量降低而成鍵，這就是分子軌道理論的最大要點，所以，像某些有單電子的化合物它們的分子軌道能級圖會出現被單電子佔據的分子軌道，因為分子軌道理論不要求電子配對。
5樓：大白
找大學化學教材嗎，書上講的很詳細
分子軌道理論
6樓：時與紀
對稱性e68a8462616964757a686964616f31333335316535匹配原則：只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。 原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分佈函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。
對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分佈圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。例如，進行線性組合的原子軌道分別對於x軸呈圓柱形對稱，均為對稱性匹配；，參加組合的原子軌道分別對於xy平面呈反對稱，它們也是對稱性匹配的，均可組合成分子軌道，參加組合的兩個原子軌道對於xy平面一個呈對稱而另一個呈反對稱，則二者對稱性不匹配，不能組合成分子軌道。 原子軌道對稱性匹配成鍵 符合對稱性匹配原則的幾種簡單的原子軌道組合是，(對 x軸) s-s、s-px 、px-px 組成σ分子軌道；（對 xy平面）py-py 、pz-pz 組成π分子軌道。
對稱性匹配的兩原子軌道組合成分子軌道時，因波瓣符號的異同，有兩種組合方式：波瓣符號相同（即＋＋重疊或－－重疊）的兩原子軌道組合成成鍵分子軌道；波瓣符號相反（即＋－重疊）的兩原子軌道組合成反鍵分子軌道。是對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道。
對稱性匹配的兩個原子軌道組合成分子軌道
分子軌道理論的理論
7樓：汐然9妝箘
⒈原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動。在分子中電子的空間運動狀態可用相應的分子軌道波函式ψ（稱為分子軌道）來描述。分子軌道和原子軌道的主要區別在於：
⑴在原子中，電子的運動只受1個原子核的作用，原子軌道是單核系統；而在分子中，電子則在所有原子核勢場作用下運動，分子軌道是多核系統。
⑵原子軌道的名稱用s、p、d…符號表示，而分子軌道的名稱則相應地用σ、π、δ…符號表示。
⒉分子軌道可以由分子中原子軌道波函式的線性組合（linear combination of atomic orbitals，lcao）而得到。有幾個原子軌道就可以可組合成幾個分子軌道，其中有一部分分子軌道分別由對稱性匹配的兩個原子軌道疊加而成，兩核間電子的概率密度增大，其能量較原來的原子軌道能量低，有利於成鍵，稱為成鍵分子軌道（bonding molecular orbital），如σ、π軌道（軸對稱軌道）；同時這些對稱性匹配的兩個原子軌道也會相減形成另一種分子軌道，結果是兩核間電子的概率密度很小，其能量較原來的原子軌道能量高，不利於成鍵，稱為反鍵分子軌道（antibonding molecular orbital），如 σ*、π* 軌道（鏡面對稱軌道，反鍵軌道的符號上常加「*」以與成鍵軌道區別）。還有一種特殊的情況是由於組成分子軌道的原子軌道的空間對稱性不匹配，原子軌道沒有有效重疊，組合得到的分子軌道的能量跟組合前的原子軌道能量沒有明顯差別，所得的分子軌道叫做非鍵分子軌道。
⒊原子軌道線性組合的原則（分子軌道是由原子軌道線性組合而得的）：
⑴對稱性匹配原則
只有對稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對稱性匹配原則。
原子軌道有s、p、d等各種型別，從它們的角度分佈函式的幾何圖形可以看出，它們對於某些點、線、面等有著不同的空間對稱性。對稱性是否匹配，可根據兩個原子軌道的角度分佈圖中波瓣的正、負號對於鍵軸（設為x軸）或對於含鍵軸的某一平面的對稱性決定。
⑵能量近似原則
在對稱性匹配的原子軌道中，只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且能量愈相近愈好，這稱為能量近似原則。
⑶軌道最大重疊原則
對稱性匹配的兩個原子軌道進行線性組合時，其重疊程度愈大，則組合成的分子軌道的能量愈低，所形成的化學鍵愈牢固，這稱為軌道最大重疊原則。在上述三條原則中，對稱性匹配原則是首要的，它決定原子軌道有無組合成分子軌道的可能性。能量近似原則和軌道最大重疊原則是在符合對稱性匹配原則的前提下，決定分子軌道組合效率的問題。
⒋電子在分子軌道中的排布也遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即pauli不相容原理、能量最低原理和hund規則。具體排布時，應先知道分子軌道的能級順序。當前這個順序主要藉助於分子光譜實驗來確定。
⒌在分子軌道理論中，用鍵級（bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是：
鍵級= （成鍵軌道上的電子數-反鍵軌道上的電子數）/2
鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子，鍵級越小（反鍵數越多），鍵長越大。
⒍鍵能：在絕對零度下，將處於基態的雙分子ab拆開也處於基態的a原子和b原子時，所需要的能量叫ab分子的鍵離解能，常用符號d（a-b）來表示。
⒎鍵角：鍵和鍵的夾角。如果已知分子的鍵長和鍵角，則分子的幾何構型就確定了。
分子軌道理論的基本要點，什麼是分子軌道理論
文庫精選 內容來自使用者 huzy2011693 分子軌道理論的基本要點 分子軌道的概念 分子軌道的概念 分子軌道理論的基本要點 在介紹分子軌道理論的基本要點之前，首先了解一下分子軌道的概念。通過原子結構理論的學習，我們知道原子中的電子是處於原子核及其它電子所形成的勢場中運動的，每個電子都具有一定的...
什麼是分子軌道論，什麼是分子軌道理論
價鍵理論著眼於成鍵原子間最外層軌道中未成對的電子在形成化學鍵時的貢獻，能成功地解釋了共價分子的空間構型，因而得到了廣泛的應用。但如能考慮成鍵原子的內層電子在成鍵時貢獻，顯然更符合成鍵的實際情況。1932年，美國化學家 mulliken rs和德國化學家hund f 提出了一種新的共價鍵理論 分子軌道...
有關軌道理論的問題，雜化軌道理論問題
一般地，失電子先失最外層。所以是先失去4s軌道上的電子。得電子時，能量較低的空軌道優先。因此4s軌道優先。4s應該優先失去，因為3d畢竟是第三層的電子離核較近 例如亞鐵離子 ar 3d6 當然也要考慮全充滿和半充滿時較穩定的情況。4s和3d能層已經產生了能級交錯現象 但先排4s是因為4s的電子的鑽穿...