1樓：合夥人金林
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。
銅是一種過渡元素，化學符號cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
銅的化學性質：
1、電子層：k-l-m-n；
2、電子層分佈：2-8-18-1；
3、原子半徑：186pm；
4、比熱容：24.440 j/(mol·k)。
銅的物理性質：
1、電離能：7.726電子伏特；
2、熱導率：401w/m.k；
3、固態密度 8.960g/cm³；
4、焰色為：綠色。
擴充套件資料電子排布式的規則：
1、能量是守恆的，如果能量一部分會升高，另一部分則會下降，所謂下降的一部分就是能量降低的一部分，所以說能量為了保持平衡會自動降低。
2、系統的能量越低、越穩定，這是自然界的普遍規律。原子核外電子的排布也遵循 這一規律，多電子原子在基態時，核外電子總是儘可能地先佔據能量最低的軌道。
2樓：繁星的落幕
銅為29號元素，它的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，有些特殊，因為當3d接近半滿（如已經排4個電子，接近5個）或全滿（如已經排9個電子，接近10個）時，它達到半滿或全滿則能量最低，最穩定。
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電效能較好。
3樓：本來帶竹頭
cu銅的電子排列：
第一層電子數：2
第二層電子數：8
第三層電子數：18
第四層電子數：1
也就是：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1；
4樓：環硼氮烷
1s2\2s2\sp6\3s2\3p6\4s1\3d1
（/表示分隔，你寫的時候不用寫，字母前的數字大寫，字母后的數字寫在字母右上角）
二價銅離子的電子排布式是？
5樓：demon陌
cu²⁺的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9cu⁺的電子排布 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10cu⁺比cu²⁺穩定，在乾燥環境或者是固體、配離子中，cu⁺確實比較穩定，但是在aq中，cu²⁺就穩定多了，是因為cu²⁺的水合能比較大，彌補了電離2個電子消耗的能量，也是比較穩定的。
向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
6樓：門捷列夫
cu2+的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9cu+的電子排布 ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10很多人會問，看電子排布，很明顯是cu+比cu2+穩定，其實確實是這樣的，在乾燥環境或者是固體、配離子中，cu+確實比較穩定，但是在aq中，cu2+就穩定多了，是因為cu2+的水合能比較大，彌補了電離2個電子消耗的能量，也是比較穩定的。
希望對你有幫助！
7樓：焦錫茂
二價銅離子的電子排布式:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
8樓：匿名使用者
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9
銅價電子排布式但為什麼顯正二價
9樓：透亮杯兒
cu電子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 。但我bai們知道電子du進入銅的zhi軌道順序dao為:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10。說明4s軌道的能量大於版3d軌道。當銅失去最外層權的4s的電子後，4s空軌道的能量就大於3d10軌道，當3d10失去一個電子後，3d9與4s空軌道能量相當，為穩定結構。
故銅失兩個電子，為+2價的原因。
10樓：瓦特
高溫下一價銅穩定，因為3d軌道全滿
溶液中二價穩定，因為可以形成配合物降低能量
11樓：阿里木晶晶
d層和s層各失一個電子
鉻和銅的電子排布式為什麼特殊
我n恨移動 1.cu的最後11個電子的電子排布式是 3d10 4s1，這樣保證3d軌道為全滿結構，能量低，比較穩定。2.cr 的最後6個電子的電子排布式為 3d5 4s1 這樣保證3d軌道為半滿結構，4s軌道也是半滿結構，能量低，比較穩定。電子排布能量最低原理 1.能量是守恆的，如果能量一部分會升高...
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