1樓：匿名使用者
肯定是同時放入強酸中！選b。
因為是強酸溶液，所以每個選項中都應該加入h+，相當於五個離子判斷共存性。
是弱酸，弱酸及微弱電離，所以它在溶液中不會大量，而s2-與h+正好是h2s
是弱酸，所以sio32-與h+會製出h2sio3，而且它是沉澱。
在強酸中會反應。
2樓：匿名使用者
選ba中有硫離子，在強酸中示弱電解質。
c中矽酸根在強酸中生成矽酸，是沉澱。
d中硫代硫酸根在強酸中不穩定故選b
3樓：匿名使用者
是將a選項中的各個離子同時放入強酸。
4樓：匿名使用者
這題意思是各個離子放在同一杯強酸溶液中，題目說強酸溶液，所以就含有h+，即與h+生成沉澱，h2o,氣體的離子都不能同時存在，另外，加的4種離子彼此間也都不能產生沉澱，氣體，水。
a，s2-與h+生成了h2s，會沉澱出來。
b正確c，sio32-與h+生成了h2sio3，h2sio3是弱酸，也是可以沉澱的酸。
d，s2o32—在強酸中不穩定，與h+反應會放出so2氣體望樓主，謝謝。
5樓：田七雜談
ba中產生硫化氫氣體。
c中產生矽酸沉澱。
d中產生碳酸，分解有二氧化碳。
6樓：簡單說風格
b，各個離子同時放入強酸，離子共存問題都是一起。
a中s2—不行，c中sio32—不行，d中s2o32—
高中化學（離子共存問題），高中化學中的離子共存問題
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