1樓：匿名使用者
一.考慮溶液離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+和so42- . ag+ 和cl- . cu2+和oh-.
2. 相互結合形成揮發性物質.如:h+和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3-等
3. 離子間相互結合成弱電解質.如:h+和oh- .po43- .酸式弱酸根等
4. 弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2-和al3+ . fe3+和co32-離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+和s2-、i- , mno4-和fe2+、s2-、i-、so32-等
5. 離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與scn-形成[fe(scn)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
1. 無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+、mno4-均是有色離子.
2. 強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:
如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3-、so32-、hso3-、clo-、f-、po43-、hpo42-、s2o32-等不能大量存在。
3. 強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3-、hs- )、非強鹼的陽離子不能大量共存: 如ph=13的溶液中,h+、cu2+、hco3-等不能大量共存
4. 具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存: 如:有mno4-離子大量存在的溶液中,i-、fe2+、s2-、br-和so32-等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存: 如在有碘離子大量存在的溶液中,fe3+、mno4-、h++no3- 和clo-等不能大量共存。
6.其它特殊條件:如:
①「加入鋁能放出h2的溶液中」
②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液
③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .
k+ .no3-」,粗看它們相安無事但酸性溶液中有no3-即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+不能大量存在。
2樓：一眼萬廿
1、溶液顯弱酸性，所以考慮是水解產生的，陽離子水解顯酸性，所以一定又nh4+
2、加氯水和澱粉無明顯現象，說明沒有i-，s2-，如果有s2- 會被氧化成s黃色沉澱
3、因為得有陰離子，所以一定有硫酸根，所以一定沒有鋇離子關於水解的問題不是這裡考慮的重點，硫離子和銨根離子是會發生雙水解，但是如果沒有加熱的條件，很難進行到底
3樓：
關於水解的問題不是這裡考慮的重點，硫離子和銨根離子是會發生雙水解，但是如果沒有加熱的條件，很難進行到底
高中化學 溶液離子共存問題怎麼做
4樓：匿名使用者
(一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-.c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn- [fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
5樓：冰雪靈神
首先 你要對離子間的反應要了解 （很重要啊！！！~~~）
第二 拿到一道共存題 首先明白要幹什麼 是找出不共存 還是共存 等等
第三 依據題意來工作
如選擇題讓你選可以共存的一項 那麼對於每一個選項中用筆筆去把不共存的畫出來 這樣就可以選出正確的答案。
大題的話，
第一種 給你一堆離子 分子 反應問你有什麼 可以採用列表法來判斷有什麼 如下 將所有的物質寫一橫行 再寫一豎行用橫槓表示不反應 向上箭頭表示有氣體 向下箭頭表示有沉澱 有顏色變化直接寫上 對照題目找需要的
第二種 有些計算題問「……依據計算說明溶液中有什麼 含量是多少」這時候就要從題目中找出你最確定能含有的東東 然後再依據相互關係來判斷
這些就是我的經驗 不過我感覺有點不全 我再想想哈 我qq是380064643
我大一 難免有遺忘……對不住哈
6樓：鏡浩翦冰藍
您好。既然是離子共存問題，那當然要考慮：本身條件或外加條件下離子共存的條件，然後列出哪些離子可以共存，哪些不可以。
有了這種離子，就不能有什麼離子，有了這種離子就一定有另外一種離子，不能根據題目來判斷有沒有的就是可能存在的，等這些問題。然後再根據題目做題咯。
7樓：生水乾騫仕
這個東西書上都是有的.要自己背,還要記住一些特別的反應.
8樓：桂娥淳于丹萱
先考慮離子是否有顏色，在考慮溶液的酸鹼性，在考慮是否會發生氧化還原反應，在考慮雙水解，在考慮是否會生成水或弱電解質以及氣體。
9樓：蕢蕤羅清馨
看有沒有氣體，沉澱
或者是水以及弱酸生成
10樓：區潔亥恬暢
其實這些背沒有用的，就是要理解它們各自的性質，從它們的物理性質，化學性質考慮，主要是多做題，孰能生巧吧，做多了就好可。
怎樣解決高中化學離子共存問題？
11樓：為午夜陽光
高中化學離子共存，解決這類實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一、一般注意以下幾點：
一大點1.在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根（oh－）；不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co32－）、碳酸氫根（hco3－）、硫離子（s2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so32－）、矽酸根離子（sio32－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）、硬脂酸根離子等。
2.強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子（h+）。不能大量存在弱鹼金屬離子。
如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鐵離子（fe3+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等；也不能大量存在酸式根離子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
3.能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+、cu2+與i－，h+、i－、fe2+與no3－，s2－、fe2+與clo－，h+、i－與so32－或s2－等。
4.能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成絡也不存
總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子
二大點1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+；ca2+與so42－等不能大量共存。
⑵生成氣體或揮發性物質：如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－、s2－、hs－等不能大量共存。
⑶生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、oh－、clo－、hpo42－、h2po4－、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+、hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。
⑷發生氧化還原反應：一般說來，有氧化性的離子（如mno4－、clo－、fe3+、no3－等）與有還原性的離子（如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等）不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。
fe3+不能氧化cl－。
③no3－（有h+時）不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除有色離子。
（相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。）
⑸形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
⑴溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。
⑵強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子！
⑶強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子！
⑷離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
表示呈酸性溶液的表述：
⒈ph=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈紅色。
⒊使甲基橙呈紅色。
⒋加鎂粉放氫氣。
⒌c(oh-）為十的負十四次方。
隱含有h+。
表示呈鹼性的表述：
⒈ph=14的溶液。
⒉使紅色石蕊試紙變藍。
⒊酚酞呈紅色。
⒋c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件
⒈水電離c(oh-）或者c(h+）濃度為十的負n次方摩爾每升。
⒉加入鋁粉有氫氣產生。
⒊hco3-離子不能穩定存在的溶液。
4.甲基橙呈黃色的溶液。
三大點在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
1.酸鹼不共存類
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2.強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3.弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
⒉強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
⒊發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。
al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑
2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑
al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
⒋發生絡合反應使離子濃度降低。如fe3+與scn－等。
二、離子共存問題常見的典型問題
⒈ al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
⒉fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
⒊某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。
⒋常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
⒌某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
⒍酸性條件下clo—與cl—不共存。
三、離子共存問題（高考熱點）
⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：
⑴能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。
⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。
⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 fe3+ 和scn-。
⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含mno4-、fe2+、fe3+、cu2+等有色離子；又如「ph=1的溶液」中有大量h+，再如「加入金屬鋁有h2放出的溶液」或「由水電離出的h+的濃度為10-13mol/l-1的溶液」可能有大量h+或oh-。
高手進 關於高中化學離子共存的問題
藐視錯了！hso3離子不能拆成h離子和so3離子！應該是knh4so3 nanh4so3 在分別與3種酸反應 加上k2so3和hcl na2so3和hcl nh4 2so3和hcl k2so3和hno3 na2so3和hno3 nh4 2so3和hno3 k2so3和h2so4 na2so3和h2s...
水溶液中離子濃度怎麼比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
長春北方化工灌裝裝置股份 溶液中離子濃度大小比較的規律 1 多元弱酸溶液，根據多步電離分析。如h3po4的溶液中，c h c h2po4 c hpo42 c po43 多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中，c na c co32 c oh c hco3 2 不同溶液中同一...
怎麼樣才能提高化學競賽水平，高中化學競賽要怎樣準備？
對於有一定基礎的同學的方法 前8天請大學教授針對競賽做專題講座，第9 第10天做5到6個競賽實驗。其後9天自己作練習題，爭取做完1到2本競賽專題。最後一天請大學教授為你之前19天的問題解疑。同時，要保證這20天內每天花在化學上的時間不少於10小時。當年，我升高三時學校就是這麼訓練我們二十幾個化學競賽...