1樓：老粉筆頭
答：不可以。
分析：fe3+約在ph=4時就完全生成fe(oh)3沉澱了。
說明：各種能生成氫氧化物沉澱的金屬離子，沉澱所需ph一般都不同，除上面所說fe3+外，mg2+沉澱完全的ph約為9，cu2+沉澱完全的ph約為6...
回覆你的補充問題：
你提的這個離子共存問題，涉及到fe3+的沉澱條件，本身就超考綱，不給資訊(也就是相應離子沉澱所需ph)的話，高中生根本無法做出正確判斷。當然高考也不會考。
2樓：超
可以大量共存。
這些離子不會互相發生反應 而且ph=7 氫離子濃度等於氫氧根離子濃度恰好中和 不會干擾離子的共存。
3樓：匿名使用者
可以的。一、不會生成氣體，水，沉澱。二、不會發生氧化還原反應。
三、不會發生雙水解反應。四、不會發生絡合反應。如果需要ph=7，應該還需要別的離子調一下ph，但是這幾種離子可以共存。
4樓：恭佩杉
不可以。fe3+在酸性條件下就會水解，生成fe(oh)3沉澱了。
5樓：小小小豬仔
肯定不可以喇 硫酸鎂微溶的。。
6樓：匿名使用者
可以，因為mgso4和fecl3不反應。
化學離子共存
7樓：東門有福塞釵
第一個因為強酸制弱酸第二個因為銅離子會水解。
8樓：鐸傅香贏鵑
氫離子濃度為10^-2mol/l的溶液中，碳酸根會發生反應，不能共存。
銨根離子和硫酸根離子在氫離子濃度為10^-2mol/l的溶液中可以大量共存，因為氫氧根離子濃度為。
10^-12mol/l，銨離子幾乎沒有這樣濃度的氫氧根離子反應。
含有大量硫酸根離子的溶液中，鉀離子，銅離子，氯離子以及硝酸根離子之間沒有沉澱生成、氣體生成、弱電解質生成，也沒有氧化還原反應或絡合反應，就是說離子之間沒有化學反應而共存。
9樓：乾同書但壬
我們做題時都是寫成一摩爾碳酸根和兩摩爾氫離子反應生成一摩爾水和一摩爾二氧化碳。但實際上卻不是這樣的，是一摩爾碳酸根和一摩爾氫離子反應生成一摩爾碳酸氫根，如果溶液中有過量的氫離子，再發生碳酸氫根和氫離子反應生成二氧化碳和水，題中的氫離子濃度很低，所以只生成了碳酸氫根。
高中化學（離子共存問題），高中化學中的離子共存問題
有這樣幾條規律 1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸 除h2so4 hno3 hi hbr hcl hclo4以外的酸全部為弱酸 2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼 除naoh koh ca oh 2 ba oh 2以外所有的鹼3.水中 ag 和cl br i ca2 和so...
初中化學怎樣判斷離子共存，初中化學離子共存問題解題方法
柏潭 溶液中沒有沉澱或懸浮物則離子可共存 我們老師給了我們一個口訣 鹼中只有鉀，鈉，銨，鋇為易溶，鈣微溶 酸中只有矽難溶 鉀，鈉硝酸銨鹽溶 氯化物中銀難溶 硫酸鹽中鋇難溶，鈣銀微溶 碳酸鹽中只溶鉀，鈉，銨，除此三種全部溶 這個口訣概括了各種溶液中可溶的物質和不可溶的物質，可溶的即為離子可共存。那個，...
萬急！高中化學離子共存問題！
肯定是同時放入強酸中！選b。因為是強酸溶液，所以每個選項中都應該加入h 相當於五個離子判斷共存性。是弱酸，弱酸及微弱電離，所以它在溶液中不會大量，而s2 與h 正好是h2s 是弱酸，所以sio32 與h 會製出h2sio3，而且它是沉澱。在強酸中會反應。選ba中有硫離子，在強酸中示弱電解質。c中矽酸...