1樓：匿名使用者
有這樣幾條規律：
1.氫離子不能與弱酸的酸根離子和氫氧根共存弱酸：除h2so4、hno3、hi、hbr、hcl、hclo4以外的酸全部為弱酸
2.氫氧根離子不能與弱鹼的陽離子和氫離子共存弱鹼：除naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2以外所有的鹼3.水中
「 ag+和cl-、br-、i-」
「ca2+和so42-、co32-、so32-」
「ba2+和co32-、so42-、so32-」
碳酸根只能和鈉離子、鉀離子、銨根離子共存
硫酸根不能和鈣離子、銀離子、鋇離子共存
但願對你有幫助
2樓：斧王說了什麼
1. 不能存在的有 0h-，各種弱酸根
2.h+，能形成各種難溶鹼的。即除1族外大部分金屬，hco3-,hs-,hso2-等等一些能與oh-發生反應的酸根
3.h與oh，能反映生成難溶物體，氣體，難電離物體（具體來說就是弱酸）的離子。
3樓：芷夏悲殤
酸性中的氫離子和碳酸根離子
4樓：來米呼延凡霜
關於雙水解反應，一般會考以下內容吧：
1.鋁離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子，硫離子，硫氫根離子，偏鋁酸根離子----均發生雙水解反應；
2.3+價鐵離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子，碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子，硫氫根離子，偏鋁酸根離子----均發生雙水解反應；
3.偏鋁酸根離子與3+價鐵離子，2+價亞鐵離子，銅離子，銀離子，銨根離子----均發生雙水解反應；
4.關於硫離子嘛----一般只說鋁離子是雙水解，至於它和鐵離子，次氯酸根離子，高錳酸根離子，酸性硝酸根離子不共存是因為氧化還原；而它和銅離子，亞鐵離子，鎂離子，鋅離子，銀離子，鉛離子不共存是因為複分解反應生成難溶物質；當然，作為鹼性條件下大量存在的離子，氫離子也不和它共存。其他的我就不太清楚了。
希望有用。
5樓：闕朝祭曉楠
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
6樓：陽雲武清綺
al3+和氨在溶液中是可以大量共存的，由於氨溶解在水溶液中的平衡為：nh3+h2o=oh-+nh4+，但是這個反應很微弱，只有極少的nh3可以反應，在溶液中大量存在的還是以nh3分子存在，因此oh-的含量極少，不足以將al3+沉澱下來！
另外，oh-和co3-也是可以共存的，只有存在h+才能使co32-反應生成hco3-，反應式為：h++co3-=hco3-，同時，不知道你學到鹽類的水解沒有，這個也能解釋這個問題，co3-溶液呈弱鹼性，例如蘇打（naco3)的溶液就是呈鹼性，其原因就是co3-在水溶液中可以水解，反應為co3-+h2o=hco3-+oh-，生成oh-呈弱鹼性，可見co3-和oh-都是呈鹼性的並且可以共存！
高中化學中的離子共存問題 100
7樓：
一、所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成弱離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根 離子共存
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存問題常見的典型問題 1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。 2.fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。 6.
酸性條件下 clo—與cl—不共存 離子共存問題（高考熱點） ⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應： ⑴能發生複分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如caso4等少量可以共存，大量不能共存。
二、酸化實際上考察的就是：共存時要考慮氫離子
還有什麼問題嗎？
8樓：光雪妖妖
1.不與氫離子共存：碳酸根亞硫酸根次氯酸根醋酸根，氟離子硫離子，碳酸氫根亞硫酸氫根，硫氫離子，矽酸根，偏鋁酸根，氫氧根，磷酸根，磷酸一氫根，磷酸二氫根。
【一句話：氫氧根和弱酸酸根】
2.不與氫氧根共存：銅，鎂，鐵，亞鐵，鈣（生成沉澱），銀（氫氧化銀分解氧化銀），鋁，銨根離子，磷酸根，磷酸一氫根，磷酸二氫根。【金屬陽離子和一些酸根】
3.離子相遇成不溶或微溶鹽：硫酸鋇，鹵化銀，碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸鎂（以上不溶）硫酸鉛，氫氧化鋰，硫酸鈣，硫酸銀（以上微溶）。
4.歧化：s2o3（2-）+2h+====s沉澱+so2氣體+h2o。【硫代硫酸根加氫離子生成硫，二氧化硫，水。】
5.絡合反應，即生成配合物：鐵離子+3硫氰根===硫氰化鐵（血紅色，檢驗鐵離子）
6.注意題幹：若有氫離子和硝酸根離子共存，則金屬活動性順序表上的氫前金屬不生成氫氣。單質鋁與氫離子或氫氧根共存時都有氫氣。
7.硫化亞鐵黑色，硫化鋅白色，不溶於水溶於酸，生成氫硫酸氣體。
8.硫化銅，硫化鉛，硫化銀，黑色，不溶於水不溶於酸。
9.磷酸鈣磷酸一氫鈣不溶，磷酸二氫鈣可溶，所以用可用磷酸二氫鈣做磷肥。
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這是課上老師給的全部內容，希望對你有用。
萬急！高中化學離子共存問題！
肯定是同時放入強酸中！選b。因為是強酸溶液，所以每個選項中都應該加入h 相當於五個離子判斷共存性。是弱酸，弱酸及微弱電離，所以它在溶液中不會大量，而s2 與h 正好是h2s 是弱酸，所以sio32 與h 會製出h2sio3，而且它是沉澱。在強酸中會反應。選ba中有硫離子，在強酸中示弱電解質。c中矽酸...
高手進 關於高中化學離子共存的問題
藐視錯了！hso3離子不能拆成h離子和so3離子！應該是knh4so3 nanh4so3 在分別與3種酸反應 加上k2so3和hcl na2so3和hcl nh4 2so3和hcl k2so3和hno3 na2so3和hno3 nh4 2so3和hno3 k2so3和h2so4 na2so3和h2s...
高中化學離子濃度大小比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
狂曠念鴻禧 溶液是電中性的，必須滿足電荷守恆，即所有陽離子所帶正電荷總數等於所有陰離子所帶負電荷總數。據電荷守恆有 c k c h c oh c c6h5o 如果ph c oh 則c k ph 7時，c h c c6h5o ph 7時，c h c oh 則c k c c6h5o 甫玲蔡彭祖 選ahc...