1樓：生活類答題小能手
離子能大量共存的條件是離子間不能發生反應。
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
擴充套件資料
1、生成難溶性或微溶性的物質
如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。
2、生成難電離的物質
如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。
3、生成揮發性物質
如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。
4、生成配合物（舊稱絡合物）
如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。
5、離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。
6、離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。
離子間反應型別
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
2樓：匿名使用者
1.不能發生反應
2.不能生成弱電解質、配位物（絡合物）
3.不能違背題目給的一些客觀條件，比如無色溶液不能含有有色離子，如fe3+、cu2+等。
3樓：學兒優課堂
《中考化學》離子共存的條件
4樓：匿名使用者
不能結合生成氣體，沉澱，絡合物，不能氧化還原
5樓：匿名使用者
不生成難溶、難電離、揮發性物質。不發生氧化還原反應。
離子能否共存的條件是什麼？
6樓：慶安禎
離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間相互不發生反應．例題：下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（00）a．na+h+cl-co32-b．mg2+nh4+so42-cl-c．cu2+k+oh-so42-d．k+h+oh-no3-分析：a、根據氫離子會與碳酸根離子反應進行分析；
b、根據四種離子之間不會發生反應進行分析；
c、根據銅離子會與氫氧根離子反應進行分析；
d、根據氫離子會與氫氧根離子反應進行分析．解答：解：a、氫離子會與碳酸根離子生成二氧化碳氣體和水而不能共存，故a錯誤；
b、四種離子之間不會生成沉澱或氣體或水，可以共存，故b正確；
c、銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉澱而不能共存，故c錯誤；
d、氫離子會與氫氧根離子生成水而不能共存，故d錯誤；
故選b．點評：在解此類題時，首先分析選項中所給的離子，只要會生成沉澱、氣體、水中的一種，就不能共存．
7樓：撕姬君
不反應，不產生沉澱，不生成氣體
一些離子能在溶液中大量共存需要什麼條件
8樓：被超越的傢伙
現就一些有關離子共存的規律介紹如下：
⒈在強酸性溶液，能生成弱酸（包括中強酸）的陰離子及oh-離子 不存在
用這個條件來判斷，首先應該知道什麼是強酸性。①用文字說明的強酸性溶液；②ph< 3的溶液；③酸鹼指示顯示強酸性的溶液；④所給離子組中含有h+的溶液；⑤由水電離出的c(h+)或c(oh-)濃度小於1 × 10-12mol/l的溶液。〈有可能是強酸性或強鹼性遇此需要討論，如為強酸性就可用〉
中學化學中常見的能生成弱酸及中強酸的陰離子如下：
s2-，hs-，so32-，hso3-，s2o32- ,co32-， hco3- ,clo-，alo2-，ac-，f-，sio32-，po43-， hpo42-，h2po4-，no2-等。
⒉在強鹼性溶液中，能生成弱鹼（包括中強鹼）的陽離子酸式酸根離子及h+離子不存在。
判斷溶液是否為強鹼性的依據為：①用文字說明具有強鹼性；②ph值大於12的溶液；③酸鹼指示劑顯示強鹼性的溶液；④所給離子組中含有大量oh-離子的溶液；⑤由水電離的c(h+)濃度小於1×10-12mol/l的溶液（同⒈⑤討論結果為強鹼性可用）。
中學化學中常見的水解呈鹼性的離子是除k+、na+、ca2+、ba2+以外的所有金屬活動性表中的陽離子及nh4+。酸式酸根離子有：hs-，hco3-，hso3-，hpo42-，h2po4-等。
離子大量共存的條件？
9樓：匿名使用者
共存就是不能發生反應，不能生成弱電解質、水、氣體、沉澱、配位化合物。
10樓：匿名使用者
離子大量共存的條件是：離子之間不發生反應（不生成氣體、沉澱或水或其他弱電解質）。如鈉離子和氯離子不反應能大量共存。
如何判斷離子是否能大量共存
11樓：匿名使用者
離子共存之一
一般注意以下幾點：
①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氫根（hco3 －）、硫離子（s 2－）、硫氫根離子（hs－）、亞硫酸根離子（so3 2－）、矽酸根離子（sio3 2－）、偏鋁酸根離子（alo2－）、氟離子（f－）等，也不能有大量的氫氧根（oh－）。
②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（mg2+）、亞鐵離子（fe2+）、鋁離子（al3+）、銅離子（cu2+）及銨根離子（nh4+）等，也不能大量存在氫離子（h+）及酸式根離子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：fe3+與i－，cu2+與i－，h+fe2+與no3－，h+與so32－，clo－與s2－，clo－與fe2+，h+、i－與no3－，h+、i－與so32－或s2－等。
④能形成絡離子的也不能共存：如：fe3+與scn－，ag+與so32－，fe3+與c6h5o－等。
以上內容簡化為：
①強酸不存弱酸根
②強鹼不存弱鹼金屬
③氧化還原定不存
④成弱也不存
離子共存之二
所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
(1)生成難溶物或微溶物：ba2+與co32－、ag+與br－、ca2+與so42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發性物質：
如nh4+與oh－，h+與co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如h+與ch3coo－（即醋酸根離子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－與nh4+、cu2+、fe3+等生成弱鹼；h+與oh－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發生氧化還原反應：
氧化性離子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)與還原性離子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+與fe3+可以共存。
（5）形成絡合物：如fe3+與scn-反應生成絡合物而不能大量共存。
2．附加隱含條件的應用規律：
（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）強鹼性溶液中肯定不存在與oh－起反應的離子!
（3）強酸性溶液中肯定不存在與h+起反應的離子!
（4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發
限製酸性溶液的條件
1. ph=1的溶液。 2.
使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。
4.加鎂粉放氫氣。 5.
c(oh-)為十的負十四次方。 隱含有h+。
限制鹼性的條件
1. p h=14。 的溶液。
2.使紅色石蕊試紙變藍。 3.
酚酞呈紅色。 4.c(h+）為十的負十四次方。
可酸可鹼的條件 1.水電離c(oh-)或者c(h+)濃度為十的負n次方摩爾每升。 2.
加入鋁粉有氫氣產生。 3.hco3-離子不能穩定存在的溶液。
離子共存之三
在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。
（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如so42－與ba2+、ag+；oh－與cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+與cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+與co32－、so32－、po43－；s2－與cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－與h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+與oh－等不能大量共存。
（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－與h+；nh4+與oh－等不能大量共存。
（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。
一般說來，有氧化性的離子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)與有還原性的離子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下幾種情況：
①在有h+存在時，mno4－、clo－、no3－的氧化性會增強。
②fe3+與fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h+時)不能氧化cl－。
④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量h+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量oh-。若給定溶液為無色時，則應排除cu2+（藍色）、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃棕色)、mno4－(紫紅色)。
1.強酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2強鹼（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－與弱鹼的陽離子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根離子與h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如hso4－。
4.相關離子的顏色：mno4－為紫色；fe3+為棕黃色；fe2+為淺綠色；cu2+為藍色。
5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。
複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如cl－與ag+；ba2+與so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－與nh4+；h+、ch3coo－等。
2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但fe3+、fe2+因沒有中間價態可以共存）
常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；mno4－（h+）溶液；高鐵離子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。
常見強還原劑：i－；fe2+；－2價硫（如s2－、hs－、h2s）；+4價硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.發生雙水解反應使離子濃度降低。
鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（fe3+或al3+）與（co32－、hco3－、alo2－）的組合。 al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
4.發生絡合反應使離子濃度降低。 如fe3+與scn－等。
三、離子共存問題常見的典型問題
1. al(oh)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或oh－、al3+濃度；或者增加h+、alo2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h+時不能共存，因為hno3具有強氧化性。
3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與h+或者oh－可以共存的離子。 4.
常溫下，某溶液中由水電離出的h+為0.01mol/l，則該溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有h+或者oh－。
5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有no3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有k+、na+、nh4+中的一種或幾種。
6.酸性條件下 clo—與cl—不共存
幾種離子不能再溶液中大量共存的條件是什麼
所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱 氣體 水 難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性 有色 無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點 在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如co32 hco3 s2 hs so3...
在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A K Na NO3 MnO4 B Mg2 Na Cl SO
桐丹南 溶液無色，不會存在cu2 fe2 fe3 mno4 等有色離子的存在，強酸溶液中存在大量h a mno4 為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤 b mg2 na cl so4 2 之間不反應，都不與h 反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故b正確 c cu2 s2 反應生成硫化銅...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...