1樓：蹦迪小王子啊
判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。它的氧化性是否高於還原性，也就是說，如果它變為低價態畢變為**態的電勢差大，就不穩定。
電極電勢是衡量物質得失電子難易的標準。電極電勢越高越易得電子，氧化性越強。反之，電極電勢越低，越易失電子，還原性越強。
2樓：生家美猶津
利用電極電勢判斷離子共存就是判斷能否讓兩種離子構成原電池。拿三價鐵和二價sn為例，三價鐵的電勢大於二價sn電勢，他們能構成原電池，所以不共存。。反之如果三價鐵電勢不能大於二價sn電勢，構不成原電池，則可以共存。
3樓：營之桃陀喆
電位電勢越大，氧化性越強。當然起氧化作用的是**金屬。
(fe3+
/fe2+)
=0.77
v電勢更大，說明在溶液中相對於(sn4+
/sn2+)
=0.14
v起氧化性作用，即三價鐵能氧化二價錫。
4樓：沃聞楣
回答判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。它的氧化性是否高於還原性，也就是說，如果它變為低價態畢變為**態的電勢差大，就不穩定。
電極電勢是衡量物質得失電子難易的標準。電極電勢越高越易得電子，氧化性越強。反之，電極電勢越低，越易失電子，還原性越強。
擴充套件資料：
離子間發生雙水解
如果溶液中存在弱酸和弱鹼， 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應， 相互促進發生雙水。
離子間發生氧化還原反應
如果溶液中有還原性較強的離子， 則溶液中不能存在較強氧化性的離子， 兩類離子不能大量共存。
例如:h+和no3-同時存在， 則不能與s2-、fe2+、i-共存等。
原理:h+與no3-結合生成的硝酸， 硝酸有強氧化性與還原性較強的s2-、fe2+、i-等離子發生氧化還原反應，不能共存。
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如何用電極電勢判斷離子是否共存
5樓：假面
判斷是氧化態還是還原態，然後就用氧化態的電勢減還原態的電勢。
它的氧化性是否高於還原性，也就是說，如果它變為低價態畢變為**態的電勢差大，就不穩定。
以cr3+舉例，它變為二價電勢為-0.424,而變為六價是+1.36v，-0.424<1.36，所以它很穩定。
所謂判斷一種離子穩定性，就是判斷自身的，如果含有氧，那麼就成了判斷原電池的穩定性，或判斷離子隊的穩定性了。
若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。
6樓：匿名使用者
電位電勢越大，氧化性越強。當然起氧化作用的是**金屬。
(fe3+ / fe2+) = 0.77 v電勢更大，說明在溶液中相對於(sn4+ / sn2+) = 0.14 v起氧化性作用，即三價鐵能氧化二價錫。
7樓：哎呀靠
bbbbbbbbbbbbb
如何利用電極電勢圖來判斷離子的穩定性？
8樓：匿名使用者
這個主要是看一種離子是否會歧化，即它的氧化性是否高於還原性，也就是說，如果它變為低價態畢變為**態的電勢差大，就不穩定
以cr3+舉例，它變為二價電勢為-0.424,而變為六價是+1.36v，-0.424<1.36，所以它很穩定
所謂判斷一種離子穩定性，就是判斷自身的，如果含有氧，那麼就成了判斷原電池的穩定性，或判斷離子隊的穩定性了
為什麼電極電勢不能直接求，解答電極電勢問題的技巧？
關鍵是原子最外層電子的能量和水溶液的性質等的能量數值都是相對的，因此得到的電極電位也是相對的。雙電層理論由德國化學家能斯特 於1887年提出。把某金屬薄片插入含有該金屬離子的溶液中，將有兩種情況發生，一種情況是金屬中的離子進入到溶液中，在金屬表面留下多餘的電子，在金屬與溶液之間形成雙電層 如 活潑金...
電極電勢大的電對，其氧化態的氧化性越強，還原態的還原性也越強
電極的電位越高，就越容易吸引電子，得到電子，還原，這意味著它的氧化性越強 最愛最愛張玉 一般而言是對的，可以這樣理解，電動勢越大，說明越能做電池正極，而正極發生還原反應，具有氧化性，所以標準態下標準電動勢越大，氧化性越強。電極電勢越小還原性越強 在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。氧化...
大學無機化學題，氧化還原求電極電勢，這種型別的題怎麼做
電極電勢的求法是應用能斯特方程式 0 0.059 nlg 氧化型物質的濃度 還原性物質的濃度 即可 比如 mno4 8h 5e mn2 4h2o 的電極電勢 0 0。059 5lg c mno4 c h 8 c mn2 將錳離子，高猛酸根離子和氫離子的濃度帶入即可求出其非標準狀態下的電極電勢。如果想...