1樓：匿名使用者
電極的電位越高，就越容易吸引電子，得到電子，還原，這意味著它的氧化性越強
2樓：最愛最愛張玉
一般而言是對的，可以這樣理解，電動勢越大，說明越能做電池正極，而正極發生還原反應，具有氧化性，所以標準態下標準電動勢越大，氧化性越強。
電極電勢越小還原性越強
在一般應用中，氧化還原電位和電極電勢兩個名詞混用。 氧化還原電位越負，越傾向於發生氧化反應；氧化還原電位越正，越傾向於發生還原反應。
當總的電池反應的e＞0時，反應即可自發進行；當e＞0.2v-0.4v時，反應即可進行得很徹底。
至於氧化性與還原性，有一下規律：標準電極電勢越高，其氧化態的氧化性越強；反之，其還原態的還原性越強。
舉個例子：
o2 + 4h+ + 4e = 2h2o，e=1.229v ；clo3- + 6h+ + 6e = cl- + 3h2o，e=1.451v 。
所以在標準狀態下（注意不是中學課本的標況！），clo3-的氧化性比o2強。
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擴充套件資料：
注：判斷氧化性與還原性時，一定要注意生成物是什麼，不同條件下生成物不同。比如如果clo3-發生下面這個反應：
clo3- + 3h+ + 2e = hclo2 + h2o，e=1.214v；此時的clo3-的氧化性就不如o2。
電極電勢的話可以查標準電極電勢表。考試的時候會給出來的。
但是，一些非常常見和常用的需要背下來，像e(o2→h2o)、e(cl2→cl-)等等。
某物質的電極電勢代數值越小,則說明它的氧化性越弱,還原性越強..這句話哪錯了?
3樓：後賢農涵涵
物質的電極電勢代數值越小,則說明它的氧化性越弱,(對應的還原產物的)還原性越強.
電極電勢值越小，其___（氧化或還原）態的___（氧化或還原）能力越強。
4樓：匿名使用者
電極電勢值越小，其來
源 還原 態的 氧化 能力越強。
電極電勢值越小，說明其得電子狀態(還原態)穩定的區間越小，也就是說，其得電子態(還原態)很容易失去電子，變為失電子態(氧化態)。
我是學電化學的，保證正確。
5樓：勞宗寶
還原態的還原性，還氧化性，瞎扯
氧化 氧化性 還原 還原性的區別
氧化性和還原性是物質具有的，氧氣，能夠變成負二價，化合價能夠降低，具有氧化性，同理化合價能夠升高具有還原性，而氧化和還原是針對氧化還原反應說的，鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，鐵由0價變成正二價，化合價升高，鐵被氧化，發生氧化反應，硫酸銅降低被還原，還原反應 化合價降低的物質，作為氧化劑，體現氧化性，被...
硫單質氧化性強還是還原性強，硫單質的還原性強還是氧化性強？
2價的硫只具有還原性，而且還原性很強，例如 2fe 3 s 2 2fe 2 s 0價硫具有氧化性和還原性，但還原性佔優勢，單質硫的氧化性弱，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，例如 2cu s cu2s 硫化亞銅，銅為 1價 fe s fes 硫化亞鐵，鐵為 1價 這是表現的氧化性，還原性表現在可以被...
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...