1樓：弓弘闊唐歌
氧化性和還原性是物質具有的，氧氣，能夠變成負二價，化合價能夠降低，具有氧化性，同理化合價能夠升高具有還原性，而氧化和還原是針對氧化還原反應說的，鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，鐵由0價變成正二價，化合價升高，鐵被氧化，發生氧化反應，硫酸銅降低被還原，還原反應
2樓：申屠初綦爰
化合價降低的物質，作為氧化劑，體現氧化性，被還原，發生還原反應，生成還原產物。化合價升高的物質，作為還原劑，體現還原性，被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物。
3樓：裴青葉健
氧化物具有氧化性，自身被還原發生還原反應。還原物具有還原性，自身被氧化發生氧化反應。即氧化和還原是指某種物質或粒子發生變化的狀太，氧化性與還原性是指某和物質或粒子具有的性質
4樓：龔水彤佔堅
氧化性是說氧化劑具有氧化性，還原性是說還原劑具有還原性，一個反應中還原劑被氧化劑氧化，其產物為氧化產物，氧化劑被還原劑還原，其產物為還原產物例如：fe+cucl2=fecl2+cu
鐵就是還原劑，二氯化亞鐵就是氧化產物，二氯化銅就是氧化劑，銅即是還原產物。一個反應化合價升高的為還原劑就如上面的鐵，化合價降低的是氧化劑如上面二氯化銅
5樓：柴晨欣臺濮
氧化和還原是過程。而氧化性和還原性是性質，是物質本身在不同價位所具有的性質。如果還不懂我可以舉個例子，如
co+cuo=co2+cu（條件：高溫），co為還原劑，具有還原性，cuo是氧化劑，具有氧化性。co把cuo還原或cuo被co還原化合價降低
cuo把co氧化或co被氧化，化合價升高
6樓：刑訪波示寶
氧化物本身具有氧化性，被還原，發生的是還原反應還原劑本身具有還原性，被氧化，發生的是氧化反應有其他問題
可以繼續追問
我最近有時間
氧化性和還原性的區別
7樓：睦翠花喜書
一．同一元素形成的不同物質的氧化性，還原性強弱的判斷方法。
（一）根據元素化合價判斷。最**只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。與s元素+6價時只有氧化性（濃硫酸），-2價時只有還原性，+4價既有氧化性又有還原性（so2）。
（二）根據物質的濃度大小判斷
。具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。如濃h2so4的氧化性》稀h2so4，濃hno3的氧化性》稀hno3
二。不同物質或不同元素的氧化性，還原性強弱的判斷方法
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據反應條件判斷，當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣)
4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣)
4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣）
氧化性：kmno4>mno2>o2
（三）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
（四）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>ag>pt>au
(2）金屬陽離子氧化性的順序
一般與金屬活動性順序相反。
k+ 注意fe2+、sn2+、pb2+，不是fe3+、sn4+、pb4+ （3）非金屬活動性順序（常見元素） f—o--cl---br---i---s 原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強 （五）根據元素週期表判斷 （1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。 金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱 （2）同週期主族元素（從左到右） 單質還原性逐漸增強，氧化性逐漸增強 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。 （六）根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 （七）根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 其還原性：負極金屬》正極金屬 8樓：虢玉巧律卯 或說氧化數有關。氧化性和還原性沒有明顯界限，一些物質如h2o2主要顯氧化性，但遇到更強的氧化劑如kmno4又顯出其還原性氧化性是指原（離）子得電子的能力，還原性是指失電子能力，他們都與價電子數 9樓：匿名使用者 這是初中的吧,在初中階段氧化還原的定義就是,物質失去o的反應叫做還原反應,得到o的反應叫做氧化反應.其中還原劑具有還原性,被氧化,是得o的一方;氧化劑具有氧化性,被還原,是失o的一方. 因此這道題目裡面cuo是氧化劑,具有氧化性.c是還原劑,具有還原性. 10樓：化蛇添翅 碳具有氧化性，氧化銅具有還原性。化學反應中失電子的原子具有氧化性是還原劑化合價升高，反應中得到電子的原子具有還原性是氧化劑 11樓：虎子 從反應物到生成物 失去電子 化合價升高 他是還原劑 被氧化 反之........ 12樓：科學普及交流 碳具有還原性。還原性是指有奪取氧的能力。 氧化銅具有氧化性。氧化性是指能提供氧的能力。 13樓：青青草木香 氧化銅具有還原性，炭具有氧化性。因為「高失氧，低得還」 14樓：匿名使用者 首先，具有還原性的物質經過化學反應之後生成的物質中的元素比反應之前的化學價要高，那麼這一題裡面，我們可以看到碳變成二氧化碳 ，其中碳元素的化合價升高了，所以碳是還原劑，有還原劑必有氧化劑，氧化銅就是氧化劑 如果還不理解的話 你可以看一下氧化銅的銅經過反應之後是不是化合價降低 很明顯 由正二價變成了零價 故氧化銅在這個化學式中為氧化劑 希望可以幫到你 不懂再問 氧化性與還原性有什麼區別？ 15樓： 一、同一元素形成的不同物質的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據元素化合價判斷。 最**只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。 2、根據物質的濃度大小判斷 。 具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。 二、不同物質或不同元素的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據化學方程式判斷 氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物 2、根據物質活動性順序比較 對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 對於金屬氧化性來說，金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。 3、根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強 鹼性越強，對應元素還原性越強 16樓：琳琳 元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。 中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如： 非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。 金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。 遵循強制弱的規律。5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。 7、由電解池的放電順序判斷。等同於3 .還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。 由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。 有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價. 17樓：腐姐控攪基 我們說某物質具有…性。可見氧化性和還原性就是用來描述一個物質的化學性質的。（以下以氧化性為例，還原性相反）。 氧化劑和氧化產物具有氧化性。判斷一個物質的氧化性看體現元素化合價的高低。所謂： **氧化，低價還原，意思是最**態的元素體現其氧化性。 18樓：毆慕凡 本質是：氧化性元素化合價可降，還原則可升高 19樓：血刺隨風 升價失電子是被氧化，還原性；降價得電子被還原，氧化性！ 氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的 20樓：善夏侯蘭 可以肯定的說有。但是如果是在一個已經配平的化學反應方程式中，那一般都是「氧化產物的氧化性大於還原劑的氧化性，還原產物的還原性大於氧化劑的還原性」。所以本人認為你應該是提問的時候把還原性和氧化性的順序弄錯了 21樓：長春北方化工灌裝裝置股份**** 強弱律：氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。 價態律：元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。 轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態 。 優先律：對於同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。 守恆律：氧化劑得到電子的數目等於還原劑失去電子的數目。 看元素化合價 如果元素出現最 則只有氧化性,沒有還原性,如三價鐵 如果元素化合價出現最低價則只有還原性,沒有氧化性,如 2價硫 如果為中間價態,一般來說,氧化性和還原性都有.如2價鐵,既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性.另外,物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的... 2價的硫只具有還原性，而且還原性很強，例如 2fe 3 s 2 2fe 2 s 0價硫具有氧化性和還原性，但還原性佔優勢，單質硫的氧化性弱，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，例如 2cu s cu2s 硫化亞銅，銅為 1價 fe s fes 硫化亞鐵，鐵為 1價 這是表現的氧化性，還原性表現在可以被... 鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...還原性和氧化性如何判斷，還原性和氧化性怎麼判斷
硫單質氧化性強還是還原性強，硫單質的還原性強還是氧化性強？
如何比較物質的氧化性，還原性強弱