1樓：白剛捷貢真
在反應中，物質具有得電子的性質叫做氧化性（所含元素的化合價降低），該物質為氧化劑；物質具有失電子的性質叫做還原性（所含元素的化合價升高），該物質為還原劑。
2樓：匿名使用者
記住這句話:還原劑，失電子，化合價升高，發生氧化反應，對應氧化產物。對應口決:還失高氧氧！氧化劑和它正好相反！
3樓：匿名使用者
得到氧，還原性，失去氧，氧化性（化合反應中氧氣是氧化性）
4樓：狂幼安
老師都會講一些好記的方法，你要認真聽課才可以的
5樓：匿名使用者
氧化還原是高中有別於初中的最重要的一組知識點！
什麼是氧化性什麼是還原性？
初中認定氧氣支援燃燒的性質就是氧化性，氫氣還原金屬氧化物的性質就是還原性，
高中藉助這組概念，認定只要物質在反應過程中化合價降低了，它體現的性質就是氧化性，
只要物質在反應過程中化合價升高了，它體現的性質就是還原性。
他們都有什麼特性。
如上所述，氧化性就是物質化合價能夠降低的性質，還原性就是物質化合價能夠升高的性質
怎樣判斷氧化性和還原性？
這個問題需要記憶部分常見的重要的化合物
常顯氧化性的物質有：氧氣、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、次氯酸及其鹽、三價鐵離子等
常顯還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、活潑金屬單質、硫離子、亞硫酸根離子、碘離子、二氧化硫等
初中化學--什麼是氧化性,什麼是還原性? 通俗點啊,我分不清.
6樓：勞齊鄧正雅
記住這句話:還原劑,失電子,化合價升高,發生氧化反應,對應氧化產物.對應口決:還失高氧氧!氧化劑和它正好相反!
什麼是氧化性？什麼是還原性？
7樓：暴走少女
氧化性是指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
擴充套件資料：
一、氧化性物質
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。
二、判斷方法
1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物
2、不可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）
8樓：手機使用者
在初中，氧化性就是指物質具有供氧的能力，還原性就是物質具有得氧的能力。如氫氣還原氧化銅時，氧化銅供氧，就是具有氧化性的氧化劑；氫氣得氧生成水，就是具有還原性的還原劑。
在高中，氧化性就是得電子能力，還原性就是失電子能力。如氯氣氧化溴化鈉中的溴離子，氯原子得電子，有氧化性；溴離子失電子，有還原性。
9樓：茅玉蘭項綾
氧化性是該元素或物質有得電子，化學鍵降低的性質。
還原性是該元素或物質有失電子，化學鍵升高的性質。如;2h2+o2=2
h2oh2失電子，化學鍵升高,有還原性。
o2得電子，化學鍵降低，有氧化性。
10樓：酆閎貳幻兒
氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性。
如o2-，cl-等等。
處於低價態的物質一般具有還原性。
如金屬陽離子：cu2+，ag+等等。
h+等等。
還原性是相對於氧化性來說的
能把別人還原的東西
就有還原性
別人把它氧化了
11樓：匿名使用者
簡單通俗點就在無機化學裡凡是能將某一物質中的某一元素化合價升高的物質就是具有氧化性，是種氧化劑，同時這物質至少有一種元素的化合價被降低。
反之，就是具有還原性
12樓：匿名使用者
氧化性,得到電子的能力。
還原性，失去電子的能力
氧化性與還原性有什麼區別？
13樓：
一、同一元素形成的不同物質的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據元素化合價判斷。
最**只有氧化性，最低價只有還原性，中間價既有氧化性又有還原性。
2、根據物質的濃度大小判斷 。
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
二、不同物質或不同元素的氧化性，還原性強弱的判斷方法1、根據化學方程式判斷
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
2、根據物質活動性順序比較
對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。
對於金屬氧化性來說，金屬陽離子氧化性的順序 一般與金屬活動性順序相反。
3、根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
14樓：琳琳
元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。
中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如：
非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。 金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。
2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。
遵循強制弱的規律。5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。
7、由電解池的放電順序判斷。等同於3 .還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性 微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度 容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性 還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性 越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。
由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣升失氧,降得還 升-化合價升高 失-失去電子 氧-發生氧化反應,也就是具有還原性 降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價.
15樓：腐姐控攪基
我們說某物質具有…性。可見氧化性和還原性就是用來描述一個物質的化學性質的。（以下以氧化性為例，還原性相反）。
氧化劑和氧化產物具有氧化性。判斷一個物質的氧化性看體現元素化合價的高低。所謂：
**氧化，低價還原，意思是最**態的元素體現其氧化性。
16樓：毆慕凡
本質是：氧化性元素化合價可降，還原則可升高
17樓：血刺隨風
升價失電子是被氧化，還原性；降價得電子被還原，氧化性！
高中化學什麼是氧化性？什麼是還原性？
18樓：昌秀梅王午
氧化性就是讓組成物質的元素的化合價降低的能力。
還原性是失電子的性質
氧化性和還原性各自的含義是什麼？
19樓：匿名使用者
氧化性是指物質得電子的能力。
處於**態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：o2，cl2 ；部分金屬陽離子：fe3+，mno4-(mn7+)等等。
還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。
處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：cu，ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：br—，i—等等。.
如：h2在o2中燃燒，氫氣具有還原性，氧氣具有氧化性。
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