1樓：雲里斯漫
有關離子的檢驗：（酸、鹼、鹽）
1、酸和鹼：可用石蕊試劑或酚酞試劑
使酚酞變紅的是鹼，酚酞不變色的是酸。使石蕊試液變紅的是酸，變藍的是鹼性溶液。
2、碳酸根離子的檢驗---------向溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成，證明原溶液含有co3(2-)碳酸根離子。
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
k2co3 + 2hcl == 2kcl + h2o + co2↑
3、硫酸根離子so4(2-)的檢驗-----向溶液中滴加baci2試劑和稀硝酸，生成白色沉澱，證明原物質含有硫酸根離子。
h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
4、氯離子ci-的檢驗----溶液中滴加agno3試劑和稀硝酸，生成白色沉澱，證明原物質含有ci-氯離子。
3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
5、naoh和ca(oh)2的鑑別-------分別通二氧化碳，使石灰水變渾濁的是ca(oh)2，沒變化的是naoh。
ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
2naoh + co2 == na2co3 + h2o
6、有關氣體的檢驗-----------一般用試然的方法，如果生成co2氣體，常用澄清的石灰水檢驗。
o2----------助燃，使帶火星的木條復燃
co---------能燃燒，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
h2----------能燃燒，生成水霧
ch4--------能燃燒，生成水霧，生成的氣體還能使澄清的石灰水變渾濁。
co2-------不能燃燒，使燃著的火柴熄滅。能使澄清的石灰水變渾濁。
2樓：普梓彤
碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
第一種，滴加氯化鈣，產生沉澱的是碳酸鈉，無明顯現象的是碳酸氫鈉~第二種，逐滴加入鹽酸，立刻產生大量氣泡的是碳酸氫鈣，現無明顯現象，在產生大量氣泡的是碳酸鈉~
鈉離子與鉀離子的檢驗
使用焰色反應，鉀的焰色反應是藍紫色的，鈉的焰色反應是透過藍色鈷玻璃片的看到是黃色的
鋁離子的檢驗
滴加氫氧化鈉，先產生白色沉澱然後沉澱消失，說明含有鋁離子~硫酸根離子的檢驗
先滴加稀鹽酸，若無現象，再滴加氯化鋇，生成白色沉澱的說明含有硫酸根。
氯離子的檢驗
加入過量的硝酸鋇，無現象，再加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉澱生成，則含有氯離子。
氯氣的檢驗
如果是黃綠色氣體，而且還能讓澱粉ki試紙變藍，就是氯氣碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗（2種方法）
鈉離子與鉀離子的檢驗
鋁離子的檢驗
硫酸根離子的檢驗
氯離子的檢驗
氯氣的檢
3樓：某某某
酸 檢驗氫離子 鹼 檢驗氫氧根離子 檢驗是要看物質的性質的
初中化學離子檢驗是怎麼回事
4樓：蓋世無雙水壺
先要掌握這些才好例子的檢驗
一、 顏色的記憶
在這一章**現了許多帶有顏色的物質或溶液。按照規律，可歸納如下:
cu cuo cu2(oh)2co3 cuso4 cu(oh)2 cuso4溶液
紅色 黑色 綠色 藍色 藍色 藍色
fe fe2o3 fe3o4 fe2+溶液 fe3+溶液 fe(oh)3
銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色
二、 有關沉澱的記憶
在初三階段，接觸最多的沉澱可以總結為「六白」「一藍」「一紅褐」
「六白」caco3 ag2 co3 baco3 baso4 agcl mg(oh)2
可溶於稀硝酸，且產生氣體 不溶於稀硝酸 可溶於稀硝酸，不產生氣體
「一藍」 cu(oh)2 「一紅褐」 fe(oh)3
三、 有關一些特徵離子的記憶
這些特徵離子在做除雜題或鑑別題時起到了至關重要的地位。
例:若除去nacl中混有的na2co3,選擇加入的試劑。
思路:在些題當中就涉及到特徵離子co32-，如想除去co32-，應首先想到h+
co32- 可以與h+反應生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。
方程式表示為:na2co3+2hcl=2 nacl+h2o+co2
另外，co32-還可以與ca2+反應生成caco3的沉澱，所以也可以選用cacl2溶液
除去co32-，方程式表示為:na2co3+ cacl2= caco3 +2 nacl
所以，在這裡，把用到最多的特徵離子總結如下:
co32- h+ cl- ag+ oh- cu2+
ba2+ 、ca2+ so42- ba2+ fe3+
mg2+
這些離子之間的互相應用，可以使很多題都得到簡化。
四、 有關物質反應規律的記憶
在酸、鹼、鹽的學習中，我們可以總結出物質之間相互反應的八條規律:
1. 金屬+酸--鹽+氫氣
2. 金屬+鹽--新金屬+新鹽 置換反應
3. 酸+鹼性氧化物--鹽+水
4. 酸+鹼--鹽+水
5. 酸+鹽--新酸+新鹽 複分解反應
6. 鹼+鹽--新鹼+新鹽
7. 鹽+鹽--新鹽+新鹽』
8. 鹼+酸性氧化物--鹽+水
以上規律，對於我們有關這部分內容的學習起到了相當重要的作用，因為只有知道了物質間的反應規律，我們才能對於解題有一個清楚完整的思路。
例:用五種方法制取mgcl2。
思路:因為mgcl2在物質的分類中屬於鹽類，所以我們可以通過以上八條規律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。
方法:1.mg+2hcl= mgcl2+h2
2.mgo+2hcl= mgcl2+h2o
3.mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2
4.mg(oh)2 +2hcl= mgcl2+2h2o
5.mg so4+ba cl2= baso4 +2hcl
五、 有關置換反應，複分解反應條件的記憶
在第四點中總結出的規律中，並不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這裡，把需要掌握的條件進行說明。
1.置換反應:
a. 金屬+酸--鹽+氫氣
條件:1.金屬必須為氫前金屬
2.酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。
b. 金屬+鹽--新金屬+新鹽
條件:1.只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換後面的金屬。
2.鹽必須是可溶於水的鹽溶液。
3.k、ca、na通常不用在這樣的置換反應中。
c. 酸+鹽--新酸+新鹽
條件:生成物中必須有沉澱、氣體、水三者之一生成。
d. 鹼+鹽--新鹼+新鹽 鹽+鹽--新鹽+新鹽』
條件:1.反應物都溶於水
2.生成物中有沉澱、氣體、水三者之一生成。
以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、鹼、鹽中各物質之間聯絡的基礎。
六.有關物質水溶性的記憶
物質是否溶於水，這在些部分學習中可以說是最基礎的問題了，但有關酸、鹼、鹽知識中涉及到的物質很多，讓學生一個個物質去背去記恐怕很難達到。所以在這裡對於酸、鹼、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學生加強記憶。口訣內容為:
鉀、鈉、硝酸溶;銨鹽也相同;
鉀、鈉、鈣、鋇、氨;溶鹼有五種;
硫酸除鉛、鋇;氯除銀、亞汞;
碳酸和磷酸;鉀、鈉、銨才溶。
通過口訣，學生就能很快把這些物質的水溶性熟記於心了。
氯離子——加入硝酸銀溶液能生成白色沉澱，則表示有氯離子。
硫酸根離子——向溶液中加入稀硝酸及硝酸鋇（氯化鋇），有白色沉澱生成且一定時間後不溶解，表示有硫酸根離子。
碳酸根離子——向溶液中加入鹽酸若生成能讓燃燒的火柴熄滅的氣體，則表示有碳酸根離子。
銨根離子——加入氫氧化鈉溶液並加熱，生成無色、有刺激性氣味且能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則表示有銨根離子。
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