1樓：沫小曦我的至愛
看元素化合價
如果元素出現最**則只有氧化性,沒有還原性,如三價鐵；如果元素化合價出現最低價則只有還原性,沒有氧化性,如-2價硫；如果為中間價態,一般來說,氧化性和還原性都有.如2價鐵,既能夠被氧化到3價鐵而表現還原性也能夠還原到單質鐵而表現氧化性.
另外,物質的氧化還原性嚴格的來說是物質中的元素具有的性質,所以在同一種物質中如果既有有氧化性的元素又有具有還原性的元素,該物質既能發生氧化也能發生還原,就看哪種元素在起作用.還有同樣具有氧化性或還原性的元素其能力也是不同的,如硫酸中具有氧化性的元素有+1價氫和+6價硫,稀硫酸由於水比較多,所以溶液中硫酸主要以氫離子和硫酸根離子形成存在,自由氫離子比較多,表現氧化性的元素即為+1價的氫,因此金屬放置於稀硫酸中可以生成氫氣；但是濃硫酸中幾乎沒有水,硫酸幾乎沒有發生電離,氫離子沒能被釋放,液體中主要以硫酸分子存在,這樣+6價的硫元素的氧化性就遠強於+1價的氫元素,金屬與濃硫酸反應就不是生成氫氣,而是生成so2氣體.
主要來說就是一句話 得電子即為氧化,失電子即還原
2樓：滿意請採納喲
看化合價,比如na單質 0價 只能往上升到+1價 具有還原性
比如高錳酸鉀 kmno4 mn +7價 只能降 具有氧化性
既能上又能下的 比如so2 s +4價 可以上到+6價 也可以降到0等 。
還原性和氧化性怎麼判斷
3樓：朝花wo夕拾
1.同主族的金屬元素的原子，自上而下還原性增強，其對應的金屬陽離子的氧化性減弱；同主族的非金屬元素的原子，自上而下氧化性減弱，其對應的非金屬陰離子的還原性增強。
2.同週期的金屬元素的原子，從左到右還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強；同週期的非金屬元素的原子，從左到右氧化性增強，其對應的非金屬陽離子的還原性減弱。
3.在金屬活潑順序表中，從前到後原子的還原性減弱，其對應的金屬陽離子的氧化性增強。
4.在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大於還原產物的還原性。
5.不同的金屬與同種非金屬反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則金屬的還原性越強；不同的非金屬與同種金屬或h2反應時，反應條件越低、反應越易、生成物越穩定，則非金屬的氧化性越強。
6.在同種變價金屬元素中，陽離子的電荷數越高，氧化性越強。無論是金屬元素還是非金屬元素，化合價處於中間價態時既有還原性又有氧化性，當遇到強氧化劑時表現為還原性；當遇到強還原劑時表現為氧化性。
4樓：滿意請採納喲
看化合價,比如na單質 0價 只能往上升到+1價 具有還原性
比如高錳酸鉀 kmno4 mn +7價 只能降 具有氧化性
既能上又能下的 比如so2 s +4價 可以上到+6價 也可以降到0等 。
5樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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6樓：房老師
1、看氧化還原的半反應的電位：標準電極電位高：氧化性的組分的氧化能力強，還原性的組分還原能力弱。
例如：ce4+ +e = ce3+ 電位e = 1.61v (高電位)
即：ce4+的氧化能力強，而 ce3+ 的還原能力弱。
2、看氧化還原的半反應的電位：標準電極電位低（可達到負值）：還原性的組分還原能力強，氧化性的組分的氧化能力弱。
例如：fe2+ +2e = fe 電位e = -0.44v (低電位)
即： fe 的還原能力強，而fe2+ 的氧化能力弱。
3、金屬單質的半反應的標準電位越低（越負），其還原能力越強。
4、半反應的標準電位越高（越正），其氧化劑的氧化能力越強。
7樓：匿名使用者
1、單質或簡單離子的氧化性或還原性可以根據元素週期表的相似性和遞變性來判斷。比如，br2的性質應該類似cl2具有強氧化性（相似性），但是比cl2的氧化性弱（遞變性），對應離子br-的還原性則比cl－強。2、根據具體的化學方程式：
氧化性：氧化劑》氧化產物還原性：還原劑》還原產物3、根據電極反應、以及放電的先後負極材料的還原性比正極材料的還原性強先放電的氧化性（或還原性）強。
怎麼判斷氧化性和還原性的強弱？
8樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
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怎麼判斷一個化合物的還原性和氧化性
9樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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如何判斷物質是否具有強氧化性和還原性
10樓：上海艾荔艾金屬材料****
判斷物質是否具有強氧化性和還原性有如下幾種方法：
根據化學方程式判斷：氧化性：氧化劑大於氧化產物，還原性：還原劑大於還原產物
2．根據金屬活動性判斷：還原性從左到右遞減，氧化性從左到右遞增3．根據反應條件判斷：條件越苛刻，氧化性越弱．4．根據氧化產物價態高底判斷:
兩種不同物質跟同一種物質反應,生成的氧化物價態越高氧化性越強.
一般要判斷一個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話,只有把常見的物質給記住.如常見氧化劑有鹵素單質、o2、03、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等.常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+.
如何判斷氧化性或還原性的強弱？
11樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
12樓：鳳鳳專業解答老師
回答1、根據元素週期表規律判斷：
2、根據化合價判斷：
3、根據反應方程式判斷：
4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
請問您還有什麼問題需要諮詢呢？
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如何判斷氧化性或還原性的強弱，有什麼規律
13樓：孤獨的狼
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：
（1）根椐方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑》還原產物
（2）根據元素週期表判斷
①同週期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱
（3）根據物質活動性順序比較判斷
①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強
②常見非金屬元素活動性順序：（f、cl、br、i、s）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強
（4）根據反應條件判斷
當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強
（5）根據氧化產物的價態高低判斷
當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強
（6）根據電化學原理判斷
①原電池，負極》正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 s2->i->br->cl->oh-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+.
（7）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強
（8）根據反應劇烈程度進行判斷
同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強
（9）溶液酸鹼性的影響
溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
14樓：匿名使用者
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金
從左到右 氧化性減弱，還原性增強
15樓：
我們都會在一起就要開始咯？一下？這麼好
還原性，氧化性強弱怎麼判斷
16樓：百度文庫精選
內容來自使用者:xiaobaizhua2
氧化性和還原性強弱的判斷
一、氧化性和還原性概念的判斷方法
物質給出（失去）電子的性質稱為還原性，還原劑是電子的給予體。物質接受（得到）電子的性質稱為氧化性，氧化劑是電子的接受體。那麼怎樣才能判斷物質能否給出或接受電子呢？
由於給出或接受電子會引起化合價的變化，所以從物質中元素所處化合價高低就可以進行判斷。規律是：元素處於最**，不可能給出（失去）電子，只具有氧化性；元素處於最低價，不可能接受（得到）電子，只具有還原性；元素處於中間價態，既可能給出（失去）電子，又可能接受（得到）電子，故既有氧化性又有還原性，但反應時主要呈現一種性質。
物質中若含有多種元素，其性質則是這些元素性質的綜合體現。
例1.下列變化需要加還原劑才能實現的是（）分析：本題要求加還原劑才能實現，即物質本身作氧化劑，也就是說元素化合價從**變為低價，不難發現a、d選項是正確的。
二、氧化性和還原性強弱的判斷依據
1.根據元素在週期表中的位置確定
元素在週期表中越是位於左下方，其單質的還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；元素在週期表中越是位於右上方，其單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
2.根據單質活動順序確定
（1）金屬活動性順序（常見元素）
氧化 氧化性 還原 還原性的區別
氧化性和還原性是物質具有的，氧氣，能夠變成負二價，化合價能夠降低，具有氧化性，同理化合價能夠升高具有還原性，而氧化和還原是針對氧化還原反應說的，鐵與硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，鐵由0價變成正二價，化合價升高，鐵被氧化，發生氧化反應，硫酸銅降低被還原，還原反應 化合價降低的物質，作為氧化劑，體現氧化性，被...
硫單質氧化性強還是還原性強，硫單質的還原性強還是氧化性強？
2價的硫只具有還原性，而且還原性很強，例如 2fe 3 s 2 2fe 2 s 0價硫具有氧化性和還原性，但還原性佔優勢，單質硫的氧化性弱，與變價金屬反應生成低價金屬硫化物，例如 2cu s cu2s 硫化亞銅，銅為 1價 fe s fes 硫化亞鐵，鐵為 1價 這是表現的氧化性，還原性表現在可以被...
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...