金屬性與還原性有什麼區別，金屬性和還原性到底有什麼區別？

1樓：其楊氏始詩

元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，而它陽離子的氧化性越弱。例如：金屬性na＞mg＞al，單質的還原性na＞mg＞al，陽離子的氧化性na+＜mg2+＜al3+。

中學化學教材中金屬活動順序表為k＞ca＞na＞mg＞al＞zn＞fe＞sn＞pb＞h＞cu＞hg＞ag＞pt＞au，而陽離子的氧化性為k+＜ca2+＜na+＜mg2+＜al3+＜zn2+＜fe2+＜sn2+＜pb2+＜h+＜cu2+＜hg2+＜pt2+＜au2+。元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強，還原性越弱，而它陰離子的還原性也越弱。例如：

非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。

金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。

2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。

3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強於二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規律。

5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷，鹼性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。

等同於3

.還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質

，即具有還原性（物質失電子的能力)

別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了)

，它就有還原性

微觀角度講

就是它的失去電子的難易程度

容易的比如金屬

氫還有低價元素

都有還原性

還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性

越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序.

有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

有一口訣升失氧,降得還

升-化合價升高

失-失去電子

氧-發生氧化反應,也就是具有還原性

降得還-(同理)

h的常見價態是

0，+1

氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的)

注~金屬無負價.

2樓：改增嶽霜璧

金屬性指的是金屬元素的通性，它包括金屬的物理通性和化學通性。具體可表現為：金屬的金屬光澤，延展性，導電導熱性；金屬與氧元素易形成鹼性氧化物，金屬氧化物所對應的水化物可顯鹼性等等，這些性質都與金屬原子易失去電子有密切聯絡。

金屬性的強弱判斷依據一般為：①金屬單質與水（或酸）反應的難易程度；②金屬最**氧化物對應水化物的鹼性強弱；③根據原子半徑看其原子失去電子的難易程度。

還原性、氧化性

指的是具體物質的性質，這些物質可包括分子、原子、離子以及一些特定的組合等，是指這些微粒在發生化學反應的過程中所表現出的失去或得到電子的性質。如：cl2、h2o2、fe3+、mno4-、hclo等在化學反應中易得到電子，從而表現出一定的氧化性；na、k、s2-、i-、na2so3等在化學反應中易失去電子，從而表現出一定的還原性。

物質得到電子的能力越強，其氧化性越強，物質失去電子的能力越強，其還原性越強。通常情況下可根據下列方法進行判斷：①非金屬性越強，單質的氧化性一般越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱；金屬性越強，單質的還原性一般越強，對應簡單陽離子的氧化性越弱；②根據具體的氧化還原反應，氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物。

3樓：滿意請採納喲

金屬有還原性,還原性不等於金屬性.金屬性是指明單質金屬易失去電子的能力；還原性也是指明原子或原子團失去電子的能力；但是硫化氫、二氧化硫、碘化氫的還原性,總不能叫金屬性吧!

也就是說金屬性就是單質金屬易失去電子的能力,也叫金屬的還原性.《金屬的還原性》與《金屬性就是還原性》這兩句話概念完全不同.

4樓：匿名使用者

金屬性越強，金屬的活動性就越強，相當於失電子能力越強

還原性的本質就是失電子能力，金屬性與還原性基本沒區別。

金屬性與還原性有什麼區別？

5樓：夢色十年

一、概念的主體不同

1、金屬性是用來描述元素氣態原子得失電子能力大小的概念，某氣態原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。

2、還原性是用來描述某一具體物質得失電子能力大小的概念。某物質失電子能力越強，則該物質還原性越強，反之越弱。

二、相對強弱的判斷依據不同

1、金屬性、非金屬性的判斷依據

1）元素最**氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則該元素的非金屬性越強。

2）元素形成氣態氫化物的難易程度及氫氧化物的熱穩定性。生成氫化物越容易，氫化物熱穩定性越強，則該元素的非金屬性越強。

2、氧化性強弱的判斷依據

1）根據氧化還原反應進行的難易程度（反應條件）的不同：氧化相同的還原劑，反應越易發生，則氧化劑氧化性越強。

2）根據化學方程式判斷

氧化性：氧化劑》氧化產物

還原性：還原劑》還原產物

3）根據還原劑被氧化的程度不同，對同一還原劑在相同條件下氧化的價態越高，則該氧化劑氧化性越強。同理，對同一氧化劑在相同條件下還原的價態越低，則該還原劑的還原性越強。

擴充套件資料

元素週期表

同主族元素（從上到下）

非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。

金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱

同週期的主族元素（從左到右）

單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強

陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。

同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）

酸性越強，對應元素氧化性越強

鹼性越強，對應元素還原性越強

原電池的電極反應

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。

其還原性在一般情況下：負極金屬》正極金屬（反例：鐵和銅在濃硝酸中）

物質的濃度大小

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

6樓：匿名使用者

非金屬性cl＞br＞i＞s，它們的單質的氧化性cl2＞br2＞i2＞s，還原性cl2＜br2＜i2＜s，它們的陰離子的還原性cl-＜br-＜i-＜s2-。

金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素週期表進行判斷，同週期金屬性減弱，同主族金屬性增強。

等同於3

.還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質，即具有還原性（物質失電子的能力) 別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性微觀角度講就是它的失去電子的難易程度容易的比如金屬氫還有低價元素都有還原性還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。

常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序. 有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。有一口訣升失氧,降得還升-化合價升高失-失去電子氧-發生氧化反應,也就是具有還原性降得還-(同理) h的常見價態是 0，+1 氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的) 注~金屬無負價.

7樓：創作者

金屬性與非金屬性是元素的性質，還原性與氧化性是單質的性質，一般地，元素的金屬性越強，其單質的還原性也就越強，金屬性用第一電離能標度，還原性用電極電位標度，排列順序可能不完全一致。

金屬性和還原性到底有什麼區別？

8樓：暴走少女