1樓：孤獨的狼
可以通過將兩者物質放入到相同的稀鹽酸中，觀察反應的劇烈情況來比較：反應劇烈的物質金屬性強；
或者是將氯化亞鐵（氯化鐵）投入到氫氧化鈉的溶液中，觀察有無沉澱產生：若是有紅褐色沉澱產生，說明氫氧化鈉的鹼性強於氫氧化鐵，說明了鈉的金屬性強於鐵的金屬性。
比較元素金屬性強弱的八種方法
元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。
一、依金屬活動順序表判斷
金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
二、依元素週期表判斷
1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。
2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷
元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱
四、根據元素的最**氧化物水化物的鹼性強弱判斷
五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷
與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如na與冷水劇烈反應，mg與熱水反應，與冷水不反應，al與熱水反應很慢，則金屬性：na> mg>al。fe與鹽酸反應放出氫氣，cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：
fe>cu。
六、依電化學中電極來判斷
1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極》正極
2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：
陰極：ag+>hg2+>fe3+>cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。
七、根據物質間的置換反應來判斷
氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑》氧化產物；還原性：還原劑》還原產物。
如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅（fe+cu2+ = fe2++cu），則金屬性：fe>cu。
八、根據不同單質與同一氧化劑的反應進行比較。
如何比較元素的金屬性和非金屬性的強弱
2樓：匿名使用者
你從左下到右上（稀有氣體不算）劃一個箭頭，箭頭的方向，就是非金屬性（即氧化性）增強的方向。
如何判斷金屬金屬性強弱
3樓：s向隅姑娘
判斷方法如下：
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最**氧化物的水化物，即氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最**氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質與化合物之間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強於二價銅，但鐵的金屬性強於銅。
7、由原電池的正負極判斷。一般情況下，活潑性強金屬電極做負極。
金屬性的幾種關係：
1、位置關係
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
2、表現關係
一般說來，元素的金屬性越強，它的單質與水或酸反應越劇烈，對應的鹼的鹼性也越強。例如：金屬性na>mg>al，常溫時單質na與水能劇烈反應，單質mg與水能緩慢地進行反應，而單質al與水在常溫時很難進行反應，它們對應的氧化物的水化物的鹼性 氫氧化鈉》氫氧化鎂》氫氧化鋁。
4樓：上海艾荔艾金屬材料****
金屬性強弱的判斷方法
金屬性比較規律：1、由金屬活動性順序表進行判斷.2、由元素週期表進行判斷,同週期金屬性減弱,同主族金屬性增強.
3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下,氧化性越弱,對應金屬性越強,特例,三價鐵的氧化性強於二價銅.4、由置換反應可判斷強弱.遵循強制弱的規律.
5、由對應最**氧化物對應水化物的鹼性強弱來判斷,鹼性越強,金屬性越強.6、由原電池的正負極判斷,一般情況下,活潑性強的做負極.7、由電解池的放電順序判斷.
等同於3.
編輯本段非金屬性強弱的判斷方法
非金屬性的比較規律：1、由單質的氧化性判斷,一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強.2、由單質和酸或者和水的反應程度來看,反應越劇烈,非金屬性越強.
3、由對應氫化物的穩定性判斷.氫化物越穩定,非金屬性越強,4、由和氫氣化合的難易程度判斷.化合越容易,非金屬性越強.
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷,酸性越強,非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷,還原性越強,對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷!強制弱!
5樓：暴走少女
1、據金屬的活動順序。
如：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。
2、據單質及其化合物的性質判斷。
1）金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
2）最**氧化物對應的水化物的鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、金屬單質間的置換反應。
較活潑的金屬將較不活潑的金屬將其鹽溶液中置換出來，如：
zn +cu²+ == zn²+ +cu ,則金屬性zn>cu4、據金屬陽離子的氧化性越強，金屬的金屬性越弱。
如cu²+ > fe³+,著金屬性cu 5、根據元素週期表判斷。
同一主族，從上到下：金屬元素性逐漸增強。
6樓：匿名使用者
1.在一定條件下金屬與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最**氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素金屬性越強。
4.一句金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬但是ia族與iia族的金屬反應在於鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣， 然後生成的強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表（極少數除外）
6.依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸減弱，同主族中 ，由上而下，隨著電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性高玉做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電（得電子）順序，優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
（這是所有高中判斷金屬性強弱的知識點）
摘自 1李晟辰
7樓：匿名使用者
看金屬活動次序表，，，k最強。
鈉和鈣的金屬性強弱怎麼比較
8樓：乙二胺四乙酸
根據元素週期律是無法判斷的。同主族從上到下金屬性增強，鉀強於鈉。
同週期，從左到右金屬性減弱。鈣弱於鉀，也就是鉀強於鈣。
因此用元素週期律無法比較鈣，鈉的金屬性強弱。就好比我倆都比大樹矮，大樹相當於鉀。還是無法比較我倆到底誰高啊！
比較金屬性有下面幾種方法：
1 得失電子能力。越容易失電子，金屬性越強2 和水或和酸反應時，越容易反應金屬性越強3 對應的鹼的鹼性越強金屬性越強
4 置換反應中被置換的一方金屬性弱
5 金屬活動順序表
6 元素週期表中，一般說來，位置越左的元素金屬性越強，位置越下的元素金屬性越強
7原電池中，負極的金屬金屬性強於正極的金屬。
金屬性是元素的性質，鈉強於鈣。但是從金屬單質的活潑性來說，鈣強於鈉。2樓很嚴謹。說的很好。
9樓：雲和山的彼端
金屬性是說失電子難易程度，尤其是指失去第一個電子的難易程度即第一電離能，第一電離能越小更容易失去電子，金屬性越強。這樣說第一電離能越小，金屬性越強，鈉小於鈣的第一電離能，鈉的金屬性大於鈣。
注意的是金屬活動性（順序）和金屬性不是同一概念，金屬活動性順序簡單理解就是置換的順序。
10樓：匿名使用者
同主族，從上到下，金屬性增強，
所以鈣的金屬性比鈉強
怎麼比較鈉和鐵的金屬性強弱？
11樓：匿名使用者
元素週期表中，從左往右，金屬性逐漸降低，從上到下金屬性逐漸升高，而鐵在鈉的右方，因此金屬性明顯小於鈉
12樓：匿名使用者
鈉和鐵在同一週期，鈉在最左邊，所以鈉的金屬性比鐵強。
還可以根據判定金屬性強弱的條件來判定：
（1）金屬置換水或酸中氫的難易程度（鈉和水就直接反應了，鐵和酸才反應）
（2）金屬最**態氧化物的水化物的鹼性強弱。（鈉的為naoh 鐵的為fe（oh）3）
這就很明顯了。
13樓：米呀弄少家
初中就應該學過 k ca na mg al zn fe sn pb了吧？
比較鈉與鉀的金屬性強弱
14樓：智孝抄戌
教材上有個金屬活動順序表，從強到弱依次為：k,ca,na.mg,al,zn,fe,sn,pb,h,cu,hg,ag,pt,au.
要比較金屬活動性強弱主要看金屬元素原子結構示意圖的電子層數以及最外層電子數。電子層數越大，越容易失電子。
如何用一種試劑驗證鈉，鎂，鋁的金屬性強弱
15樓：匿名使用者
（1）根據生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強弱，mg與沸水發生微弱反應，al與水不反應，而mg、al都與鹽酸反應，反應現象更明顯，故答案為：方案二；（2）根據生成氣體的劇烈程度判斷金屬性強弱，鎂條表面有氧化鎂，未除去鎂表面的氧化膜，反應現象不明顯，故答案為：未除去鎂表面的氧化膜；（3）根據氫氧化鎂、氫氧化鋁是否溶於強鹼設計，具體方法：
取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產生氫氧化物沉澱，過量鹼液可使生成的al（oh）3溶解，而mg（oh）2則不溶，故答案為：取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產生氫氧化物沉澱，過量鹼液可使生成的al（oh）3溶解，而mg（oh）2則不溶；（4）根據題目資訊可知，a是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；b是塊狀固體，開啟分液漏斗的活塞後，c中可觀察到白色沉澱生成，則b為碳酸鈣、c為矽酸鈉，方案利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱，故答案為：強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱；（5）利用強酸製備弱酸進行，a是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；b是塊狀固體，開啟分液漏斗的活塞後，c中可觀察到白色沉澱生成，則b為碳酸鈣、c為矽酸鈉，故答案為：
稀hno3；caco3；na2sio3溶液；（6）硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣與二氧化碳、水，矽酸鈉溶液中通入二氧化碳生成矽酸與碳酸鈉，反應的離子方程式為：caco3+2h+═ca2++2co2↑+h2o、co2+sio32-+h2o═h2sio3↓+co32-，故答案為：caco3+2h+═ca2++2co2↑+h2o、co2+sio32-+h2o═h2sio3↓+co32-．
如何比較元素非金屬性的強弱
s向隅姑娘 比較方法如下 一 從元素原子結構判斷 1 比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。二 從元素單質及其化合物的相關性質判斷 1 單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物...
判斷非金屬性強弱的方法，如何比較元素非金屬性的強弱
1 由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2 由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。比如f2 cl2 br2 和h2o的反應劇烈程度依次減弱 非金屬依次減弱 3 由對應氫化物的穩定性判斷。氫化物越穩定，非金屬性越強，4 由和氫氣化合的難易程度判斷。化合反...
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
1 金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強 反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因...