1樓：
就是啊，一個非金屬，不用比較。
根據週期規律就知道，同一主族鋁在下，金屬性強。
用他們和鹽酸反應，對比實驗就知道了。
比較氧化硼和氧化鋁，氧化鋁是離子化合物，氧化硼不是。
是不是你看錯了，比較be和al還差不多。
非金屬的金屬性怎麼比金屬，肯定弱一些。
希望對你有幫助o(∩_∩)o
2樓：學習與進步
可以比較金屬性，也可以比較非金屬性的。
因為金屬性，並不是金屬才具有的性質。金屬性可以看成還原性，非金屬性可以看成氧化性。按照元素週期表來說，同行向右金屬性變強，非金屬性變弱。同族向下金屬性變強，非金屬性變弱。
3樓：匿名使用者
金屬性無關乎該元素是否是金屬元素
總的來說規律為元素週期表從左往右金屬性減弱 從上往下金屬性加強因為b在ai的上方 故ai的金屬性強
因為金屬性為元素失電子能力的大小
最外層電子數越小 電子層越多 原子核對最外層電子引力越小越易失電子
故越往左下金屬性越強
4樓：匿名使用者
金屬性與非金屬性是相對的，金屬性相對強的物質，非金屬性相對就弱。所以在b和al作比較時，可以比較金屬性，也可以比較非金屬性，只是要看在什麼前提下比較了。根據元素週期律來判定，同一主族元素從上到下金屬性依次增加，非金屬性依次減小。
b和al同屬於第三主族，b在al之上，那麼,b的金屬性比al弱，非金屬性比al強。也就是說al的金屬性比b強。希望有用！
5樓：匿名使用者
金屬性實質上是失電子能力強弱，非金屬性則是得電子能力強弱，
6樓：
比較b和al氧化物的穩定性，題目讓比較金屬性你就不要想非金屬性的問題了
7樓：董書頂傳
那可就是與酸反應的快慢了吧
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