1樓：dee起飛
你先弄清楚概念。
金屬性指元素的原子失電子的能力，是對於元素而言的。（注意是能力，而不是核外電子活最外層電子數的多少）
金屬活動性反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易。是針對金屬單質而言的。
電負性：元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。
元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質。
ca的電負性是1.0，na的電負性是0.8，電負性越強非金屬性越強，電負性越弱金屬性越強，也就是說na元素的金屬性強於ca元素。
鈉的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s1；而鈣的電子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2。鈣比鈉多了好幾層電子，也就是說鈣的最外層電子距離原子核相對比較遠，雖然核電荷數比鈉大，但是總體效果還是原子核對電子的束縛力減弱。所以更容易失去電子。
2樓：匿名使用者
金屬活動性順序中，雖然鈣排在鈉的前面，但鈣的金屬性卻弱於鈉。
鈉的第一電離能和電負性比鈣的第一電離能和電負性要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。
但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電位比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。
3樓：
活動性取決於原子核對核外電子的控制能力，
ca的核外電子是2882,na的核外電子是281，明顯ca比na要多一層核外電子，最外層電子那個「2」離原子核的距離要比na的最外層電子「1」離原子核的距離要遠。所以。。
ca的電負性比na高，為什麼活動性還比na高
4樓：匿名使用者
1.氧的電負性是比氯大,但是電負性的比較是有條件的,電負性的定義式在氣態的情況下某元素的一個原子吸引電子的難易程度但是氧氣是雙原子形成的分子,且形成了氧氧σ鍵和兩個π鍵,如果是高中情況可以理解成為一個雙鍵,但是氯形成的是氯氯單鍵,打破單鍵所需要的能量是比雙鍵的要少,所以氯容易形成從氯分子形成原子比較早得和其他元素反應.所以氯的非金屬活動性比氧強.
2.鈉的電負性比鈣小,因此鈉的金屬性要比鈣強. 但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大,即鈣的標準電極電位比鈉要負,所以鈣的金屬活動性比鈉大 3.
當化學鍵的離子性超過50％,就稱為離子鍵；若共價性大於50％,則化學鍵被稱為共價鍵.不同元素原子形成的共價鍵屬於極性共價鍵.x(cu)=1.
90,x(o)=3.44,二者的差＝3.44－1.
90＝1.54,小於1.7,離子性小於50％,所以cuo的化學鍵是以共價性為主.
又因為銅為金屬,氧為非金屬,所以它屬於離子化合物. 4.好像不是很特別吧~ 可能因為碳是非金屬,矽鍺是類金屬,到了錫就覺得它很特別了吧.
5.那是因為硼族的缺電子性造成的.
ca的金屬性比na強 為什麼na與水反應比ca
5樓：電工學王老師
ca與水反應的確比na要緩慢 但是，不是因為金屬性強弱的原因
而是產物ca(oh)2微溶 覆蓋在ca表面 阻止反應進行
如何比較na和ca的電負性大小
6樓：匿名使用者
你先弄清楚概念.
金屬性指元素的原子失電子的能力,是對於元素而言的.（注意是能力,而不是核外電子活最外層電子數的多少）
金屬活動性反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小,也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易.是針對金屬單質而言的.
電負性：元素電負性數值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強.
元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質.
ca的電負性是1.0,na的電負性是0.8,電負性越強非金屬性越強,電負性越弱金屬性越強,也就是說na元素的金屬性強於ca元素.
鈉的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s1；而鈣的電子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.鈣比鈉多了好幾層電子,也就是說鈣的最外層電子距離原子核相對比較遠,雖然核電荷數比鈉大,但是總體效果還是原子核對電子的束縛力減弱.所以更容易失去電子.
na和ca的金屬性比較，應該是na的強吧？
7樓：匿名使用者
金屬活動順序是復一個實驗結果 很多制與金屬性不符合的比如sn和pb 活動順序sn在pb前面
但是根據週期表 pb的金屬性應該比sn強
ca與水反應的確比na要緩慢 但是不是因為活潑性的原因而是產物ca(oh)2微溶 覆蓋在ca表面 阻止反應進行
8樓：匿名使用者
鈉強啊~比較鈣與鈉分別和水反應的劇烈程度就行了~試驗要當心阿
9樓：匿名使用者
好像與離子水和能有關
10樓：孤獨的酒精燈
金屬活潑性順序是按水溶液中的標準電極電勢排的 應用範圍侷限於水溶液中
11樓：
鎂 和鈉 在水裡都滿恐怖的。。 小心。。 要輕量
na與ca的金屬性誰強?? 為什麼?? 像這種金屬性都小於mg的兩個金屬怎麼比較?
12樓：智愛親朋
金屬活動循序表
k ca na mg al...越靠前越強
13樓：日啖硫酸三百摩
鈣的強，，因為鈣的電負性較小，且鈣能把鈉從熔融的鈉鹽中置換出來，標準電極電位也能說明問題。這兩種元素的金屬性均大於鎂
14樓：匿名使用者
可以比較金屬/金屬離子的電極電勢比較，看看物理化學參考書，大學知識
15樓：
金屬活動順序：
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
氫之前可置換氫，越靠前活性越強
的元素電負性為什麼越來越大
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