1樓：封琴瑟煙雨冢
金屬活動性順序表是指收錄了各種金屬跟酸、鹽溶液、混合溶液反應的快慢次序的** 。
元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體（惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體）不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：
hg2+大於ag+大於fe3+，因為汞對應亞汞hg22+). 還有cu(+1);mn有+2；+4；+7價
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會**，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。
因此，鋰是活動性最強的金屬。
1.根據金屬活動性順序表,排在前面的金屬的活動性比後面的要強。
2.和同種酸反應的速度快慢,反應越快的活動性越強。
3.在空氣中反應的難易程度,例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒說明鈉的活動性大於鐵。
4.利用書本最後一頁的元素週期表,具體利用遵循下面的原則:橫向,從左到右,金屬的活動性在減弱
2樓：揭鴻煊潭卿
一、利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。而金即使在高溫下也不與氧氣反應。
由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為：al>fe>cu>au。由於金屬與氧氣的反應要受溫度、氧氣濃度、反應條件及生成物的性質等多種因素的影響，利用金屬與氧氣的反應只能對極少數且常見的金屬進行粗略判斷。
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。
此方法適用於兩種情況，即：
1.金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，zn比fe與酸反應的程度更劇烈，所以zn的活動性比fe強。
2.能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，fe能與酸發生反應，而cu則不能，所以fe的活動性比cu強。
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱。
三、利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。
對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。例如，金屬cu與hg均不能與稀硫酸發生反應，但把cu放入hg（no3）2溶液中，則cu表面會析出銀白色的hg，因此可以判斷出cu的活動性比hg強。
總之，對於常見金屬的活動性，判斷的方法較多，但由於受化學知識的侷限性，同學們應重點利用上述兩種方法，即金屬與常見的稀硫酸、稀鹽酸，一種金屬能否將另一種金屬從它的可溶性化合物溶液中置換出來，判斷常見金屬的活動性強弱。
但是，任何規律都是指一般情況而言。套用該規律時，還應注意避開「**金屬活動性順序」一文中提到的幾點特殊情況。
3樓：東土大唐聖僧
比較氫氧化物鹼性，最**氧化物水化物的鹼性
4樓：懶懶的一條龍
1、該金屬是否與水反應。2na+2h2o=2naho+h2(氣體)2、該金屬是否與酸反應。fe+2hcl=fecl2+h2（氣體）3、該金屬是否與某種已知的鹽發生反應。
zn+cuso4=znso4+cu
4、該金屬的可溶性鹽與koh反應,是否生成沉澱。
cuso4+2koh=cu(oh)2(沉澱)+k2so4
5樓：
1.金屬活動性順序表背出來,排在前面的金屬的活動性比後面的要強.2.和同種酸反應的速度快慢,反應越快的活動性越強.
3.在空氣中反應的難易程度.例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒,說明鈉的活動性大於鐵.
4.利用書本最後一頁的元素週期表,具體利用遵循下面的原則:橫向,從左到右,金屬的活動性在減弱;從上到下,金屬的活動性在增強.
初中利用這麼幾條如果還有比較不出的,你來找我.
6樓：
相互置換
和稀硫酸反應
怎麼判斷四種金屬的金屬活動性順序？說出兩種方法
7樓：學習方法與心理疏導
根據能否與鹽酸、稀硫酸反應。能反應的比不能反應的活動性強；
根據金屬與鹽溶液能否發生置換反應，a能把b從鹽溶液中置換出來，則a比b活動性強。
8樓：匿名使用者
置換反應。。。與酸反應時間。。。還有元素週期表哈哈
判斷金屬活動性順序的方法
9樓：筆中從沫
1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。通過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫後，能反應的一定比不反應的活潑。
注意的幾點問題：
①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。
②這裡的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。
③在置換反應中，單質鐵與酸發生反應生成亞鐵鹽。
2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換後面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液裡置換出來。
10樓：羅斯福**
一、利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。而金即使在高溫下也不與氧氣反應。
由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為：al>fe>cu>au。由於金屬與氧氣的反應要受溫度、氧氣濃度、反應條件及生成物的性質等多種因素的影響，利用金屬與氧氣的反應只能對極少數且常見的金屬進行粗略判斷。
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。
此方法適用於兩種情況，即：
1. 金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，zn比fe與酸反應的程度更劇烈，所以zn的活動性比fe強。
2. 能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，fe能與酸發生反應，而cu則不能，所以fe的活動性比cu強。
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱。
三、利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。
對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。例如，金屬cu與hg均不能與稀硫酸發生反應，但把cu放入hg（no3）2溶液中，則cu表面會析出銀白色的hg，因此可以判斷出cu的活動性比hg強。
總之，對於常見金屬的活動性，判斷的方法較多，但由於受化學知識的侷限性，同學們應重點利用上述兩種方法，即金屬與常見的稀硫酸、稀鹽酸，一種金屬能否將另一種金屬從它的可溶性化合物溶液中置換出來，判斷常見金屬的活動性強弱。
但是，任何規律都是指一般情況而言。套用該規律時，還應注意避開「**金屬活動性順序」一文中提到的幾點特殊情況。
11樓：
根據常見金屬活
動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au(金屬活動性由強逐漸減弱)
1、在金屬活動性順序裡，在氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫2、在金屬活動性順序裡，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（k ca na 除外，因為它們會先和溶液中的水反應）
3、在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
12樓：
1.金屬活動性順序表背出來,排在前面的金屬的活動性比後面的要強.2.和同種酸反應的速度快慢,反應越快的活動性越強.
3.在空氣中反應的難易程度.例如鐵不能在氧氣中燃燒而鈉可以在氧氣中燃燒,說明鈉的活動性大於鐵.
4.利用書本最後一頁的元素週期表,具體利用遵循下面的原則:橫向,從左到右,金屬的活動性在減弱;從上到下,金屬的活動性在增強.
初中利用這麼幾條如果還有比較不出的,你來找我.
金屬活動性順序表，並舉例它的應用
湖南銀光 1.金屬與酸發生反應 1 金屬應是在金屬活動性順序中排在 h 前面的金屬。2 單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。3 k ca na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 其餘金屬則不能。2.金屬與鹽發生置換反應 1 在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶...
比較金屬活動性的方法，金屬冶煉採取的方法與金屬活動性有什麼關係。
毓良剛棋 你好，很高興為你解答 比較金屬的活動性就是比較金屬的還原性，可以根據金屬與水反應的程度來比較 希望我的回答對你有幫助 不懂的hi我 競賽社群 1.金屬活動性順序表 k ca ba na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 2.元素週期表法 同一族的金屬元素...
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...