1樓：毓良剛棋
你好，很高興為你解答
比較金屬的活動性就是比較金屬的還原性，可以根據金屬與水反應的程度來比較
希望我的回答對你有幫助
不懂的hi我
2樓：競賽社群
1.金屬活動性順序表
k>ca>ba>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
2.元素週期表法
①同一族的金屬元素，從上到下金屬活動性增強②同一週期的金屬元素，從左到右金屬活動性減弱
3樓：劇茗
自己記住就 好 了啊
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
4樓：匿名使用者
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增金屬性越強，與水和酸置換氫氣的能力越強
可以採用原電池原理.失電子的的金屬要活潑些金屬活動性順序表：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，h之前的均可與酸反應，活動性由強到弱
電解溶液，越不活潑的金屬越容易獲得電子被還原成單質，越容易析出
5樓：杞寄雲
建議你看看這個
金屬冶煉採取的方法與金屬活動性有什麼關係。
6樓：匿名使用者
k ca na mg很活潑不容易置換出來用電解法，al zn fe pb 用氧化還原法，剩下的用熱還原法就可以還原出單質了
7樓：成都癲癇匯康
按金屬活動順序表，越靠前越容易提取。
鉀鈣鈉鎂鋁 電解法
鋅鐵錫鉛 熱還原法
銅 熱分解法或熱還原法
汞 熱分解法
銀 富集法或熱分解法
鉑金 富集法
電解法：電解熔融的金屬氧化物或氯化物.製取.
熱還原法：用氫氣co等還原性物質加熱條件下還原熱分解法：cu2s、hgo等加熱即分解為單質富集法：
本身即為單質、用物理方法富集篩選即可特例：溼法鍊銅：fe+cuso4==cu+feso4 、鋁只能電解氧化物而且要用冰晶石（六氟鋁酸鈉）作催化劑.
氯化鋁是共價化合物不能電解
比較金屬活動性強弱的方法有哪些？
8樓：雲里斯漫
首先可根據金屬活動性表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。然後也可以通過置換反應來分析：
方法1：比較鐵和鋅的活動性
例如：有fe、銅和zn兩種金屬，將相同質量fe、銅和zn的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。zn產生氫氣的速度比fe快，則zn的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。
金屬活動性由強到弱：zn＞fe＞cu
方法2、比較鐵和銅的活動性
將鐵釘放入cuso4的鹽溶液，鐵釘上附上一層紅色的金屬銅，再把銅放入feso4的溶液中，無變化，則說明鐵的活動性大於銅。fe＞cu
9樓：鏡剛雋紅螺
首先可根據金屬活動性表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。然後也可以通過置換反應來分辨。
三種金屬的活動性
既然都能與鹽酸反，那就只能根據產生氣泡的速度來判斷了。產生氣泡快的金屬活動性強，慢的金屬活動性就弱。如果三者互相都以導線相連且投入同一個燒杯中，根據原電池的性質，從始至終都只有最惰性的表面有氣泡，如果兩兩相連，就可以根據有氣泡的活動性差一一判斷出他們的活動性。原電池，活潑金屬作為負極，逐漸溶解 不活...
求判斷金屬活動性順序的幾種方法，怎麼判斷四種金屬的金屬活動性順序？說出兩種方法
封琴瑟煙雨冢 金屬活動性順序表是指收錄了各種金屬跟酸 鹽溶液 混合溶液反應的快慢次序的 元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體 惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體 不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增 特殊 hg2 大於ag 大於fe...
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...