1樓：湖南銀光
1. 金屬與酸發生反應
（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（h）前面的金屬。
（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。
（3）k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 ，其餘金屬則不能。
2. 金屬與鹽發生置換反應
（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與h的位置無關。但k、ca、na等金屬例外，由於它們過於活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。
（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。
（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較後的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。
縱觀2023年各省市中考試題，概括起來主要有以下幾種型別。
一、判斷金屬與酸（或鹽溶液）能否發生反應
例1 （連雲港市）5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它製成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（ ）
a. 硫酸銅溶液 b. 硝酸銀溶液
c. 鹽酸 d. 硝酸鈉溶液
解析：在金屬活動性順序表中，金排在氫的後面，不與鹽酸反應：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會有氣泡產生。
銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會發生變化。故不能與銅鋅合金發生反應的為硝酸鈉，因此一定不會用d。
2樓：格物敬知
k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn>pb>h>cu>hg>ag>pt>au
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金可以用於判斷置換反應是否會發生，金屬能否與酸反應生成氫氣等。
如鐵比銅活潑，所以，鐵可以與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅。
鋅比鐵活潑，所以，鋅鐵混合物與硫酸銅反應時，先消耗鋅，然後才消耗鐵。
鋅鐵都比氫活潑，所以它們都可以與酸反應生成氫氣，而金銀銅不行。
鉑的金屬活性很差，所以可以用來製作反應電極，等。
鋅的金屬活性比鐵強，可以用來做耗損陽極等。
3樓：匿名使用者
1. 金屬與酸發生反應 ：排在（h）前面的金屬與酸反應放出氫氣。
2. 金屬與鹽發生置換反應：在金屬活動性順序中排在前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。k、ca、na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應。
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鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金
在金屬活動性順序表中,金屬與酸反應後溶液的質量一定增加,為什麼
己智純留瑜 m n h離子 m的n價離子 n 2 h2 氣體 情況1 如果要溶液質量減少，新增加的金屬離子m的質量要比 n 2h2 分子量n 小，其中n也是金屬離子的最 即n最大為3，所以只有在金屬離子分子量 或 3的情況下才回出現溶液質量不增加的情況。情況2 金屬離子與酸的陰離子會產生沉澱，比如將...
有X Y Z三種二價金屬，它們的金屬活動性順序是X氫YZ，則下列化學方程式中正確的是
1.x 氫 x能與酸反應 1正確 2.氫 y y不能能與酸反應 2不正確 3.x z z不能與x的鹽溶液反應 3不正確 4.y z y能與z的鹽溶液反應 4正確 應選c很高興為您解答，祝你學習進步！學習寶典 團隊為您答題。有不明白的可以追問！如果您認可我的回答。請點選下面的 選為滿意回答 按鈕，謝謝...
三種金屬的活動性
既然都能與鹽酸反，那就只能根據產生氣泡的速度來判斷了。產生氣泡快的金屬活動性強，慢的金屬活動性就弱。如果三者互相都以導線相連且投入同一個燒杯中，根據原電池的性質，從始至終都只有最惰性的表面有氣泡，如果兩兩相連，就可以根據有氣泡的活動性差一一判斷出他們的活動性。原電池，活潑金屬作為負極，逐漸溶解 不活...