1樓：稱辭
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，故答案為：驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律；
（2）根據實驗步驟可以確定所需的儀器、材料主要有：試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管等，藥品有：金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的h2s飽和溶液、氯水，故答案為：
酒精燈、石棉網、膠頭滴管、試管；
（3）金屬鈉、鎂、鋁和水、酸反應置換出氫氣是越來越難的，反應的劇烈程度是越來越弱的，據此來回答實驗的現象並寫出化學方程式，故答案為：
實驗方案
實驗現象
有關離子方程式3a
2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑1b
456e
al3++3oh-=al（oh）3↓
al（oh）3+oh-=alo2
-+2h2o2f
h2s+cl2=2h++2cl-+s↓
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）依據原子理論解釋為：同週期從左到右，隨原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對於核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，而得電子能力逐漸增強，故答案為：同週期從左到右，隨原子序數的增加，原子半徑逐漸減小，原子核對於核外電子的引力漸強，原子失電子能力減弱，而得電子能力逐漸增強．
（6）此週期中另外兩種元素為si和p，可在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽，
故答案為：在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發生反應生成矽酸沉澱．判斷兩種最**含氧酸的酸性：磷酸強於矽酸，則磷非金屬性強於矽．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：（1）請
2樓：2銷魂哥
（2）根據實驗步驟可知分析的是元素na、mg、al、s、cl的性質遞變規律，即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為：na、mg、al、s、cl，同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表：
3樓：鈕谷蘭
（1）由實驗方案①③④⑤可驗證金屬的活潑性，②可驗證非金屬的活潑性，即實驗目的為證明同週期元素金屬性，非金屬性遞變規律（或證明第三週期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明na、mg、al金屬性強弱及s、cl非金屬性強弱．）
故答案為：證明同週期元素金屬性，非金屬性遞變規律（或證明第三週期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明na、mg、al金屬性強弱及s、cl非金屬性強弱．）；
（3）由a．浮於水面，熔成小球，四處遊動，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現象對應方案③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，離子反應為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，
由b．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現象對應的方案為①用砂紙打磨後的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞，
由c．反應不十分強烈，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為⑤鋁條與2mol/l的鹽酸反應，
由d．劇烈反應，產生的氣體可燃可知，該現象對應的方案為④鎂帶與2mol/l的鹽酸反應，
由e．生成淡黃色沉澱可知，該現象對應的方案為②向新制的h2s飽和溶液中滴加新制的氯水，發生的離子反應為h2s+cl2=2h++2cl-+s↓，
故答案為：③；2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；①；⑤；④；②；h2s+cl2=2h++2cl-+s↓；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
（5）同週期元素，隨原子序數增大，原子核對核外最外層電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，所以同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：同週期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
4樓：慈豆
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，
故答案為：試管、酒精燈、膠頭滴管；
（3）①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑；
②因氯氣能將硫離子氧化為硫：s2-+cl2=2cl-+s↓，硫不溶於水，為淡黃色，所以溶液中產生淺黃色沉澱；
③發生反應2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑，因鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處遊動，發出「嘶嘶」聲，隨之消失，溶液變成紅色；
④因鎂為活潑金屬，與鹽酸發生置換反應，所以劇烈反應，迅速產生大量無色氣體；
⑤發生反應2al+6h+=2al3++3h2↑，鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，所以反應不十分劇烈，產生無色氣體；
⑥a1cl3與naoh反應生成a1（oh）3，a1（oh）3具有兩性，能與naoh反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉，所以先生成白色膠狀沉澱，繼而沉澱消失；
故答案為：
實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象bf
acde
；（4）na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；a1cl3與naoh反應生成氫氧化鋁沉澱，當氫氧化鈉過量，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，所以沉澱又消失；
故答案為：2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑；先產生白色膠狀沉澱，後沉澱溶解；
（5）同週期元素隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強；
故答案為：同週期元素隨原子序數的增加，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
5樓：我愛你雅維
（1）**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2）膠頭滴管；燒杯；試管；酒精燈
（3）1﹕b； 2﹕f；3﹕a；4﹕d；5﹕c；6﹕e2na+2h2 o=2na+ +2oh- +h2 ↑（4）金屬性：na > mg > al ；非金屬性：cl > s
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表．
6樓：平憐
（1）根據實驗方案知，實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律，
故答案為：**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；
（2）實驗在試管中進行，鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱，滴加溶液時用膠頭滴管滴加，所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管，
故答案為：試管；酒精燈；膠頭滴管；
（3）①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選b；
②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水，硫單質不易溶於水，且硫單質呈淡黃色，所以會看到有淡黃色沉澱生成，故選f；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小於水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶於水的鹼，所以其水溶液呈紅色，故選a；
④鎂帶與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選d；
⑤鋁條與2mol．l-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選c；
⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，加入naoh至過量，繼續反應生成naalo2而溶解，故選e；
實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
故答案為：b；f；a；d；c；e；2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑；
（4）由實驗可知金屬性na＞mg＞al，非金屬性cl＞s，則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al；非金屬性：cl＞s；
（5）i．驗證鈉的物理性質，在試管中進行，驗證產物氫氣用酒精燈，所以當進行適當操作時還需要的儀器有：小試管和酒精燈，
故答案為：小試管和酒精燈；
ⅱ．根據實驗裝置圖可知：若要na與水反應，需讓二者接觸，所以將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃，
故答案為：將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃；
ⅲ．na的密度比水小浮在水面上，反應放熱且鈉的熔點低，所以熔成閃亮的小球，有氣體放出所以迅速遊動，反應生成鹼，溶液變紅色，
故答案為：鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速遊動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色．
動手實踐：某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下
7樓：ddww亷
（1）由題目可知，實驗目的為同週期元素性質遞變規律，故答案為：同週期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，故答案為：燒杯；酒精燈；
（3）將鎂條用砂紙打磨後，放入試管中，加入少量水後，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈鹼性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；
鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產生無色氣體．
向新制得的na2s溶液中滿加新制的氯水，氯氣與na2s發生氧化還原反應，反應的離子方程式為s2-+cl2=2cl-+s↓，
向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先生成al（oh）3沉澱，進而與naoh反應生成溶於水的naalo2，反應的總離子方程式為al3++4oh-=alo2
-+2h2o，
故答案為：實驗內容①②
③④⑤⑥
實驗現象（填a-f）
b c
d s2-+cl2=2cl-+s↓；al3++4oh-=alo2
-+2h2o；
（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現象可知金屬性na＞mg＞al，可利用非金屬單質之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，s2-+cl2=2cl-+s↓，則非金屬性cl＞s，
故答案為：金屬性：na＞mg＞al，非金屬性cl＞s；
（5）從原子結構的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內質子數越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，
故答案為：同週期元素，隨原子序數增加，r在減小，原子核內的質子數也在增加，原子核對於核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強．
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案
2銷魂哥 2 根據實驗步驟可知分析的是元素na mg al s cl的性質遞變規律，即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故答案為 na mg al s cl，同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並...
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象（見下表，表中的
慈豆 2 該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，該試驗涉及滴加溶液，則需膠頭滴管，na與水在小燒杯中進行，故答案為 試管 酒精燈 膠頭滴管 3 因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂是鹼，遇酚酞變紅，所以會看到鎂條表面有大量氣泡，溶液變成紅色，反應為 mg 2h2o mg oh 2 h2 因氯...
某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案
橙 1 根據實驗方案知，實驗 是想證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一週期的金屬，實驗2是想證明非金屬性強弱的，即實驗目的為 同週期元素性質的遞變規律，故答案為 驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增的規律 3 鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在...