某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案

時間 2021-08-11 18:11:23

1樓:橙

(1)根據實驗方案知,實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱,且這幾種金屬都是同一週期的金屬,實驗2是想證明非金屬性強弱的,即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律,故答案為:驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律;

(3)①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氣是可燃性氣體,且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性,但氫氧化鎂的溶解性很小,所以溶液呈淺紅色,故選b.

②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水,硫單質不易溶於水,且硫單質呈淡黃色,所以會看到有淡黃色沉澱生成,故選f.

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,鈉的密度小於水的密度,所以會浮在水面上;鈉的熔點較低,鈉和水反應放出大量熱,鈉和水反應很劇烈,生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣是可燃性氣體,氫氧化鈉是易溶於水的鹼,所以其水溶液呈紅色,故選a.

④鎂帶與2mol.l-1的鹽酸反應,鹽酸中氫離子濃度較大,所以反應劇烈,產生可燃性氣體,故選d.

⑤鋁條與2mol.l-1的鹽酸反應,鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈,且反應時都生成可燃性氣體,故選c.

⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量,先生成al(oh)3沉澱,加入naoh至過量,繼續反應生成naalo2而溶解,故選e.

故答案為:①b;②f;③a;④d;⑤c;⑥e;

(4)由實驗可知金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s,則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,

故答案為:金屬性:na>mg>al;非金屬性:cl>s;

(5)此週期中另外兩種元素為si和p,可在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發生反應生成矽酸沉澱.判斷兩種最**含氧酸的酸性:磷酸強於矽酸,則磷非金屬性強於矽,

故答案為:在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發生反應生成矽酸沉澱.判斷兩種最**含氧酸的酸性:磷酸強於矽酸,則磷非金屬性強於矽.

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象如下表:(1)請

2樓:2銷魂哥

(2)根據實驗步驟可知分析的是元素na、mg、al、s、cl的性質遞變規律,即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,故答案為:na、mg、al、s、cl,同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

動手實踐:某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象(見下

3樓:手機使用者

; mg+2h2 o=mg(oh)2 +h2 ↑;na2 s+cl2 =2nacl+s↓;

(4)由實驗可知:金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s,則同一週期,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,

故答案為:同一週期,隨著原子序數的遞增,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強.

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象(見下表,表中的

4樓:慈豆

(2)該試驗加水加熱至沸騰,則需要酒精燈,該試驗涉及滴加溶液,則需膠頭滴管,na與水在小燒杯中進行,

故答案為:試管、酒精燈、膠頭滴管;

(3)①因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂是鹼,遇酚酞變紅,所以會看到鎂條表面有大量氣泡,溶液變成紅色,反應為:mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑;

②因氯氣能將硫離子氧化為硫:s2-+cl2=2cl-+s↓,硫不溶於水,為淡黃色,所以溶液中產生淺黃色沉澱;

③發生反應2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑,因鈉的密度比水小,與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉遇酚酞變紅,同時反應放熱,所以鈉浮在水面上,熔成小球,四處遊動,發出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色;

④因鎂為活潑金屬,與鹽酸發生置換反應,所以劇烈反應,迅速產生大量無色氣體;

⑤發生反應2al+6h+=2al3++3h2↑,鋁能與鹽酸反應,較鎂不活潑,所以反應不十分劇烈,產生無色氣體;

⑥a1cl3與naoh反應生成a1(oh)3,a1(oh)3具有兩性,能與naoh反應生成可溶於水的偏鋁酸鈉,所以先生成白色膠狀沉澱,繼而沉澱消失;

故答案為:

實驗內容①②

③④⑤⑥

實驗現象bf

acde

;(4)na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為:2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑;a1cl3與naoh反應生成氫氧化鋁沉澱,當氫氧化鈉過量,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水,所以沉澱又消失;

故答案為:2na+2h2o═2na++2oh-+h2↑;先產生白色膠狀沉澱,後沉澱溶解;

(5)同週期元素隨原子序數的增大,元素的金屬性逐漸減弱,而非金屬逐漸增強;

故答案為:同週期元素隨原子序數的增加,元素原子失電子能力減弱,得電子能力增強.

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象如下表.

5樓:平憐

(1)根據實驗方案知,實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱,且這幾種金屬都是同一週期的金屬,實驗2是想證明非金屬性強弱的,即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律,

故答案為:**同週期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律;

(2)實驗在試管中進行,鎂帶與沸水反應需要酒精燈加熱,滴加溶液時用膠頭滴管滴加,所以用到儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管,

故答案為:試管;酒精燈;膠頭滴管;

(3)①鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氣是可燃性氣體,且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈鹼性,但氫氧化鎂的溶解性很小,所以溶液呈淺紅色,故選b;

②氯氣和硫化氫反應生成硫單質和水,硫單質不易溶於水,且硫單質呈淡黃色,所以會看到有淡黃色沉澱生成,故選f;

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,鈉的密度小於水的密度,所以會浮在水面上;鈉的熔點較低,鈉和水反應放出大量熱,鈉和水反應很劇烈,生成氫氧化鈉和氫氣,氫氣是可燃性氣體,氫氧化鈉是易溶於水的鹼,所以其水溶液呈紅色,故選a;

④鎂帶與2mol.l-1的鹽酸反應,鹽酸中氫離子濃度較大,所以反應劇烈,產生可燃性氣體,故選d;

⑤鋁條與2mol.l-1的鹽酸反應,鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈,且反應時都生成可燃性氣體,故選c;

⑥向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量,先生成al(oh)3沉澱,加入naoh至過量,繼續反應生成naalo2而溶解,故選e;

實驗③是鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為:2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑;

故答案為:b;f;a;d;c;e;2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑;

(4)由實驗可知金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s,則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,

故答案為:金屬性:na>mg>al;非金屬性:cl>s;

(5)i.驗證鈉的物理性質,在試管中進行,驗證產物氫氣用酒精燈,所以當進行適當操作時還需要的儀器有:小試管和酒精燈,

故答案為:小試管和酒精燈;

ⅱ.根據實驗裝置圖可知:若要na與水反應,需讓二者接觸,所以將大頭針向上提,使鈉塊落入水中,然後將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體,用拇指堵住試管口,移至酒精燈上方,點燃,

故答案為:將大頭針向上提,使鈉塊落入水中,將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體,用拇指堵住試管口,移至酒精燈上方,點燃;

ⅲ.na的密度比水小浮在水面上,反應放熱且鈉的熔點低,所以熔成閃亮的小球,有氣體放出所以迅速遊動,反應生成鹼,溶液變紅色,

故答案為:鈉浮在水面上熔成閃亮的小球,迅速遊動,逐漸消失,水溶液由無色變成紅色.

動手實踐:某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象(見下

6樓:看你還玩不

(1)同週期

(2)試管;燒杯;酒精燈

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象,見下表:實驗方

7樓:稱辭

(1)根據實驗方案知,實驗①③④⑤⑥是想證明金屬的金屬性強弱,且這幾種金屬都是同一週期的金屬,實驗2是想證明非金屬性強弱的,即實驗目的為**同週期元素性質的遞變規律,故答案為:驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規律;

(2)根據實驗步驟可以確定所需的儀器、材料主要有:試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管等,藥品有:金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的h2s飽和溶液、氯水,故答案為:

酒精燈、石棉網、膠頭滴管、試管;

(3)金屬鈉、鎂、鋁和水、酸反應置換出氫氣是越來越難的,反應的劇烈程度是越來越弱的,據此來回答實驗的現象並寫出化學方程式,故答案為:

實驗方案

實驗現象

有關離子方程式3a

2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑1b

456e

al3++3oh-=al(oh)3↓

al(oh)3+oh-=alo2

-+2h2o2f

h2s+cl2=2h++2cl-+s↓

(4)由實驗可知金屬性na>mg>al,非金屬性cl>s,則實驗結論為同週期元素隨原子序數增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,

故答案為:金屬性:na>mg>al;非金屬性:cl>s;

(5)依據原子理論解釋為:同週期從左到右,隨原子序數的增加,原子半徑逐漸減小,原子核對於核外電子的引力漸強,原子失電子能力減弱,而得電子能力逐漸增強,故答案為:同週期從左到右,隨原子序數的增加,原子半徑逐漸減小,原子核對於核外電子的引力漸強,原子失電子能力減弱,而得電子能力逐漸增強.

(6)此週期中另外兩種元素為si和p,可在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發生反應生成矽酸沉澱.判斷兩種最**含氧酸的酸性:磷酸強於矽酸,則磷非金屬性強於矽,

故答案為:在矽酸鈉溶液中滴加磷酸溶液,可發生反應生成矽酸沉澱.判斷兩種最**含氧酸的酸性:磷酸強於矽酸,則磷非金屬性強於矽.

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象如下表(表中的“

8樓:良山伯

(1)根據題意“某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時”以及所做實驗可以判斷,本實驗的實驗目的是:驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律.

故答案為:驗證第三週期金屬元素的金屬性的遞變規律;

(2)②做鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,一般應在燒杯中進行,③做鎂帶與2mol/l的鹽酸反應,一般要在試管中進行,④做鋁條與2mol/l的鹽酸反應,一般要在試管中反應,

故答案為:②燒杯 ③試管  ④試管;

(3)①用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應,再向反應液中滴加酚酞,其現象應是:有氣體產生,產生的氣體可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色,即b.②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應,

反應方程式是2na+h2o═2naoh+h2↑,其離子方程式是2na+h2o═2na-+2oh-+h2↑,其現象應該是:浮於水面,熔成小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變成紅色,即a.③鎂

帶與2mol/l的鹽酸反應,其現象應是:劇烈反應,產生的氣體可以在空氣中燃燒,即e.值得注意的是鎂比鋁活潑,因此與鹽酸反應,鎂比鋁劇烈.④鋁條與2mol/l的鹽酸反應,其

化學方程式是2al+6hcl═2alcl3+3h2↑,即離子方程式是2al+6h+═2al3++3h2↑,其現象是:反應不十分劇烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒,即c.⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化

鈉溶液至過量,其現象:生成氫氧化鋁白色膠狀沉澱,繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應使沉澱消失,即d.本實驗發生反應的離子方程式是:al3++3oh-═al(oh)3↓,

al(oh)3+oh-═alo2

-+2h2o.故答案為:①b; ②a;2na+h2o═2na-+2oh-+h2↑;③e;④c;2al+6h+═2al3++3h2↑;⑤d;al3++3oh-═al(oh)3↓,al(oh)3+oh-═alo2

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案

2銷魂哥 2 根據實驗步驟可知分析的是元素na mg al s cl的性質遞變規律,即同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,故答案為 na mg al s cl,同一週期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,非金屬性逐漸增強 某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並...

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象(見下表,表中的

慈豆 2 該試驗加水加熱至沸騰,則需要酒精燈,該試驗涉及滴加溶液,則需膠頭滴管,na與水在小燒杯中進行,故答案為 試管 酒精燈 膠頭滴管 3 因鎂條能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣,氫氧化鎂是鹼,遇酚酞變紅,所以會看到鎂條表面有大量氣泡,溶液變成紅色,反應為 mg 2h2o mg oh 2 h2 因氯...

某同學做同週期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,並記錄了有關實驗現象,見下表 實驗方

稱辭 1 根據實驗方案知,實驗 是想證明金屬的金屬性強弱,且這幾種金屬都是同一週期的金屬,實驗2是想證明非金屬性強弱的,即實驗目的為 同週期元素性質的遞變規律,故答案為 驗證第三週期元素從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增的規律 2 根據實驗步驟可以確定所需的儀器 材料主要有 試管 酒精燈 砂紙 膠頭滴...