不是同一週期也不是同一主族的元素非金屬性強弱怎麼判斷

1樓：yi一一一一一

看看在元素週期表中的位置

不在同一週期，也不在同一主族的元素應該如何比較金屬性和非金屬性？

2樓：學習方法與心理疏導

引入參照元素（與已知兩元素一個同週期，一個同主族）。

通過參照元素，先比較同週期元素的金屬性和非金屬性誰強，再比較同主族元素的金屬性和非金屬性誰強，綜合可得結論。

不同週期，不同主族其元素的金屬性或非金屬性的強弱如何判斷？

3樓：溫柔控

最本質是電負性大小比較，否則按元素週期表判斷，不懂請追問

元素週期表中如何比較不同週期不同主族元素的非金屬性？

4樓：芥末留學

在元素週期表中：

1、同一週期主族元素，從左向右，隨原子序數增大，原子半徑減小，非金屬性增強（稀有氣體除外）

2、同一主族元素，從上向下，隨原子序數增大，原子半徑增大，非金屬性減弱

3、既不同一週期，又不同一主族的元素，一般不這樣比較。

s的核電荷數=16，吸引電子能力強，且最外層電子數=6個，還差2個就達到稀有氣體的穩定結構；而c的核電荷數=6，吸引電子能力弱，且最外層是4個電子，差4個才能達到稀有氣體的穩定結構，所以s的非金屬性比c強。

如何根據元素週期表比較非金屬性強弱

5樓：

1．同一週期,從左到右：原子的還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強,還原性逐漸減弱。

2．同一主族,從上到下：原子的還原性逐漸增強,氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱,還原性逐漸增強。

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化,就金屬原子失電子而言,在一定條件下,失電子越容易,吸收的能量越少,失電子越難,吸收的能量越多,故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱。

化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。

這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地**各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。

6樓：

有以下幾種方法：

金屬性：1.同一週期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：

na＞mg）2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：k＞na)3.

元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.

4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的鹼的鹼性也越強（如：na>mg,鹼性naoh>mg(oh)2

非金屬性：1.同一週期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：

f＞o）2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：f＞cl)3.

元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟f不顯正價）

4.元素非金屬性越強,元素最**氧化物所對應的酸酸性越強.

5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定.

希望對你有幫助!

如何比較元素非金屬性的強弱

7樓：s向隅姑娘

比較方法如下：

一、從元素原子結構判斷:

1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:

1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。

2、最**氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。

3、非金屬單質間的置換反應。

4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。

擴充套件資料

常見非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

8樓：邶煥

從元素原子結構判斷: