1樓：星夜鋼琴手小豆
「電負性越小，金屬性越強」，是對的。因為電負性是用於衡量元素原子對鍵合電子的吸引能力的定量標度。電負性越大，該元素原子的吸引電子能力越強，非金屬性越強，金屬性越弱。
但是，你要知道，「金屬性」與「金屬活動性」是兩個不同的概念，它們是相差兩個字的。
金屬性，是氣態基態原子失電子形成氣態陽離子能力。也就是m(g)===m+(g)+e-(g)，金屬性越強，原子越容易失去電子形成離子。這個過程就是原子電離的過程。
可以用元素的電離能來標度。na的第一電離能是小於ca的第一電離能的（na的為5.14ev，ca的為6.
11ev）。所以金屬性，na是強於ca的。
但是，金屬活動性指的是，金屬單質形成水合金屬離子的傾向的大小。也就是m(s)*****m+(aq)的過程的自發性。
設計一個熱力學迴圈，這個過程是由金屬昇華熱，電離能，水合熱，氣態電子返回到金屬板上放出的能量這四個量有關。金屬水合離子的生成焓＝昇華熱＋電離能－水合熱－氣態電子返回金屬板放出的熱。也就是說，金屬性，只是影響金屬活動性的4個因素中的1個因素。
它們的順序並不完全相同。
用於定量標度金屬活動性順序的，是酸性標準電極電勢表。（如下）
金屬性，na是強於ca的，指的是na更容易變為na+，但是金屬活動性，ca是強於na的，指的是ca與水反應的傾向更加大。
主要原因是，離子的水合熱，一般與離子的電荷數的平方成正比。所以ca2＋的水合熱約為na＋的水合熱的4倍，已經補償了ca的電離能大於na的這個因素。而na與水反應比ca劇烈，是因為na的熔點低，與水反應時熔化，鈉的密度比水小，會浮在表面。
易於氫氣脫離體系。而且氫氧化鈉易溶，而氫氧化鈣微溶，會附著在鈣表面，對反應有影響。
金屬活動性是化學熱力學概念，只考慮反應的趨勢大小，而不考慮反應的速率大小。因為反應速率是化學動力學的研究範疇，熱力學資料對其無能為力。
類似na和ca的二者順序不同的，還有li和cs。都知道，金屬性最強的是cs，但是金屬活動性，cs是居於第二位的，li才是最強的！由於鋰離子的半徑特別的小，所以它的水合熱非常大，導致水合鋰離子的生成焓最小，所以它是金屬活動性最強的元素。
不過，li與水的反應不是那樣劇烈，cs與水反應是會**的！
cu和zn的第
一、第二電離能的總和接近，水合熱也差不多，但是cu的昇華熱要比zn大很多，所以金屬活動性cu弱於zn，但是因為cu的第一電離能小於zn的，cu的金屬性強於zn。
根據元素週期律，sn的金屬性是弱於pb的，但是金屬活動性中，sn是強於pb的。
總之，金屬性與金屬活動性的區別，一直是中學化學的一個教學盲點，應該予以重視。
另外，joshuazc說的也不準確，電負性是元素具有的性質，而氧化性是單質或化合物具有的性質。它們說明的主體物件是不同的。
比如，氮元素的電負性是大於碘元素的，它說的是氮原子比碘原子更活潑，更容易得到電子，說這是非金屬性更好。而氧化性是指化學反應中的物質得電子，降低化合價的性質。氮氣的氧化性未必強於碘元素。
因為氮氣是三鍵，反應需要的條件很高，碘單質是單鍵，容易斷裂。實際反應中，氮氣是很穩定的，碘卻能氧化某些金屬，比如鐵。氮分子穩定，不易解離為氮原子，也側面體現出，氮原子是活潑的，容易形成氮分子。
同樣的，氧的電負性高於氯，但是氧分子的強度相當於雙鍵（鍵級為2，由1個單鍵和2個3電子π鍵構成），氯分子是單鍵，氧分子更穩定些。氧氣和氯氣的氧化性差不多。
2樓：匿名使用者
是的，電負性是指得電子的能力，即氧化性。
什麼叫電負性和怎樣用電負性判斷金屬性和非金屬性的強弱？？
3樓：朱染昔癸
電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性的大小可以判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱，電負性值越小，元素的金屬性越強，和電負性值越大，元素的非金屬性越強。
為什麼失電子能力越強金屬性就越強這個說法怎麼來的
4樓：上海艾荔艾金屬材料****
從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然與原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。原子核對外層電子吸引力的強弱主要與原子的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
我們常用電離能來表示原子失電子的難易，並用電子親合能來表示原子與電子結合的難易。
從元素的一個最低能態的氣態原子中去掉1個電子成為一價氣態陽離子時所需消耗的能量叫該元素的第一電離能，從一價氣態陽離子中再去掉1個電子所需消耗的能量叫第二電離能，單位常用電子伏特（ev）。
電離能的資料表明，同主族元素從上到下電離能減小，即越向下，元素越易失去電子。同週期元素從左到右，電離能增大。一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。
原子的電子親合能是元素的一個氣態原子獲得1個電子成為一價氣態陰離子時所放出的能量。電子親合能越大，元素的原子就越容易跟電子結合。一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。
元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性。元素的電負性同電離能和電子親合能有一定的聯絡。我們可把電負性的數值作為元素金屬性或非金屬性的綜合量度。
金屬的電負性較小，金屬的電負性越小，它的活動性越強。非金屬的電負性較大，非金屬的電負性越大，它的活動性也越強。
同一週期中，各元素的原子核外電子層數相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，電離能趨於增大，失電子越來越難，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在短週期中這種遞變很顯著，但在長週期中，自左至右，元素的金屬性減弱很慢。因為長週期中過渡元素增加的電子進入尚未填滿的次外層，即填入d軌道（第六週期鑭系元素電子進入倒數第三層，即填入f軌道），所以在長週期的前半部各元素的原子中，最外層電子數不超過2個，由於這些元素的原子半徑和電離能依次僅略有改變，因此金屬性減弱很慢。
在長週期的後半部分各元素的原子中，最外層上的電子數依次增加，因此金屬性的減弱和非金屬性的增強才變得顯著。
在各主族內，從上到下，隨原子序數的增加，雖然原子的核電荷數是增加了，但原子的電子層數也隨著增多，原子半徑也增大，內層電子的遮蔽效應也加大。由於這些原因，原子核對外層電子的引力減弱，原子易失去電子，因而元素的金屬性也增強。
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