1樓：匿名使用者
關鍵是原子最外層電子的能量和水溶液的性質等的能量數值都是相對的，因此得到的電極電位也是相對的。
雙電層理論由德國化學家能斯特（於2023年提出。
把某金屬薄片插入含有該金屬離子的溶液中，將有兩種情況發生，一種情況是金屬中的離子進入到溶液中，在金屬表面留下多餘的電子，在金屬與溶液之間形成雙電層；如：活潑金屬鋅。
另一種情況是溶液中的金屬離子在金屬表面得到電子而沉積，這樣金屬表面就帶有多餘的正電荷，溶液則帶有多餘的負電荷，在金屬與溶液之間也形成了雙電層。如：不活潑金屬銅。
雙電層間的電位差就是電極電勢。不同的金屬電極電勢不同，將兩種電極連線後，加上鹽橋，必然會有電子從低電位向高電位流動，也就產生了電流，這也就是普通原電池的工作原理。
2樓：匿名使用者
你說的方法理論上確實是可行的。
但是有以下兩個問題：
1.如果這樣做，無論是物理化學處理還是數學計算都很複雜，因為涉及的方面太多。而且現在量子物理學也還在發展之中，很多問題還有待解決。
2.也是最主要的，就現在的研究來說，我們用的都是電極電勢差來進行一些計算的。所以只需要找一個相對的參照(國際上用h+/h2電極的電勢為零點),而不需要絕對的數值。
因此就不需要去用你說的方法計算電極電勢的絕對值。就是說：沒必要用這麼麻煩的方法去測定一個我們完全用不到的東西。
3樓：匿名使用者
想必以後你必然會成為優秀的化學家。
4樓：匿名使用者
因為電勢零點是任意定義的，零點不一樣電勢也就不一樣，所以電勢不是確定值怎麼求。除非題中規定的零電勢點我們才能求。望！
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解答電極電勢問題的技巧？
5樓：來自渡蟻橋皎如秋月的草原鷂
技巧談不上，不過，一般來說，電勢圖中的電勢都是左邊到右邊的電勢，比如酸性條件下clo4-(表示clo4-到clo3-的電勢，即反應clo4-+2h++2e=clo3-+h2o的電極電勢為。
當正極反應和負極反應加和後，會得到一個總的電極電勢差。當這個差值大於0時，正反應可以發生，當差值大於時可以認為正反應發生得很徹底。
比如說，cl2+2e=2cl-，e=；fe3++e=fe2+，e=。那麼總反應。
2fe2++cl2=2fe3++2cl-，e=，大於，所以正反應可以徹底進行。
6樓：勵君豪
連達電機電視問題的技巧，首先是按照思路來做來選擇答案，不能隨便打。
7樓：西西的姐哦
為了獲得各種電極的電極電勢數值，通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池，通過測定電池的電動勢， 而確定各種不同電極的相對電極電勢e值。
電極電勢問題
8樓：wuhan天天向上
正極反應：agbr(s) +e = ag + br-
負極反應：ag - e = ag+
電池反應：agbr(s) =ag+ +br-lg ksp = n(正極電極電勢 - 負極電極電勢）/
請解釋一下關於電極電勢的問題~
9樓：匿名使用者
這是經典的雙電層模型，不過需要注意的是，金屬在溶液中趨向於金屬離子逸出表面浸入溶液，而不是圖示中的電子。
電勢差的產生的原因是金屬釋放電子以離子形式進入溶液和金屬離子得到電子從溶液中析出的趨勢不同，所以各種金屬之間有不同的電極電勢。
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