1樓：一個教化學的語文老師
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.
一般可從以下幾方面考慮
1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均與oh-不能
大量共存.
2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均與h+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（h+）會生成弱
酸分子；遇強鹼（oh-）生成正鹽和水. 如：hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等
4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：ba2+、ca2+與co32-、
so32-、 po43-、so42-等；ag+與cl-、br-、i- 等；ca2+與f-，c2o42- 等
5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：al3+與hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-、
sio32- 等fe3+與hco3-、co32-、alo2-、clo-、sio32-、c6h5o-等；nh4+與alo2-、sio32-、clo-、co32-等
6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：fe3+與i-、s2-；mno4-（h+）與i-、br-、
cl-、s2-、so32-、fe2+等；no3-（h+）與上述陰離子；s2-、so32-、h+
7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：fe3+與f-、cn-、scn-等； h2po4-與po43-會生成hpo42-，故兩者不共存.
2樓：四狂客刀
這個，你要牢記住有些沉澱：
氯化物不溶銀離子、亞汞離子、鉛離子
硫酸鹽不容鋇離子、鉛離子、鍶離子、鈣離子
碳酸鹽大部分都不溶，只有鉀，鈉，銨離子，鋰離子（溶解度比較小）草酸鹽大部分都不溶，只有鉀，鈉，銨離子，
硫化物可溶的有鉀，鈉，銨離子，鋇離子、鈣離子、還有你說的共存問題：
主要考慮水解問題，以及發生氧化還原反應，比如：
硫離子與三價鐵離子，會發生水解，同樣與鋁離子、三價鉻離子也會水解。
碳酸根離子與鐵離子，鋁離子也會發生水解。等等。
總之一句話，多記多看，多想。
3樓：匿名使用者
共存就是不能反應，不能違反題目所給事實。
求問化學的離子共存問題怎麼做，老是不會
4樓：匿名使用者
1.如果題目要求無色溶液，那麼像銅離子，亞鐵離子，鐵離子等有色離子不能存在
2.強酸溶液中，氫氧根及弱酸根陰離子（如碳酸根離子，碳酸氫根離子等）不能共存
3.在強鹼性溶液中氫離子及弱鹼的陽離子如氨根離子，鐵離子，鋁離子等不能共存
4.複分解反應，如鋇離子與硫酸根，氨根和氫氧根氫離子和醋酸根的。
5.氧化還原反應，如鐵離子與碘離子，硝酸根與氫離子會結合成硝酸具強氧化性，此時不可與亞鐵離子共存，等等
6.雙水解反應，如鋁離子和碳酸氫根，鋁離子和偏鋁酸根等（注，氨根和醋酸根等組合中雖然兩種離子都能水解相互促進但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存，加熱的話就不同啦。）
7.絡合反應。如鐵離子與硫氰根等。
以上是比較常規的一些。
總之具體問題具體分析，題目做多了的話總歸就知道了。
化學的離子共存問題？該怎麼做啊！一般都是選擇題！
5樓：匿名使用者
1.是否有沉澱生成（主要是硫酸根，碳酸根，鋇離子，氯離子和銀離子……）
2.是否有氣體生成（碳酸根.亞硫酸根……）3.是否改變物質，一般指氧化還原反應（三價鐵，h+和硝酸根，或是碘離子，2價鐵……）
4生成弱電解制，這與1類似
方法：其實考這雖然多，但只要你這的題做多的話就會發現知識點十分單一的，就那幾個知識老考，所以你要多做題，做上10道你就明白了，再有想真正會這的知識，化學方程式是關鍵
6樓：雨中飛鴻
這些如果要一一說就太多了,對於高中常考離子主要有這些:
1)生成難溶物或微溶物_so42-(ag+,ba2+,pb2+),co32-(除k+,na+,nh4+外),hco3-(都易溶),cl-(ag+),s2-(除除k+,na+,nh4+外),sio32-(h+,除k+,na+,nh4+外的金屬離子),(s2-,so32-,h+三種同時存在),s2o32-(h+)_等
(2)生成氣體或揮發性物質_h+(co32-,hco3-,so32-,hso3-,s2-,hs-)_等
(3)生成難電離的物質_h+(弱酸根),oh-(弱鹼陽離子--除k+,na+,nh4+外),pb2+(ch3coo-)_等
(4)發生氧化還原反應_mno4-(cl-,br-,i-,s2-,so32-,h2o2,fe2+),no3-(br-,i-,so32-,fe2+)_等
(5)發生絡合反應_ag+(nh3),cu2+(nh3),fe2+/fe3+(cn-,scn-)_等
(6)發生徹底水解反應_弱酸陰離子與弱鹼陽離子(hco3-與nh4+除外)_等
(7)弱酸酸式酸根離子不能與h+ oh-共存_hco3-,hso3-,hs-_等
7樓：
有的~~
1.生成難容或沉澱物質
如fe2+與s- ,ca2+與co3 2-ba2+與so4 2-, ag+ 與cl- br-2.生成氣體或揮發性物質
如h+與co3 2- 、hco3 2- 、s2-、hs-、so3 2-、hso3 2-
nh4 +與oh-
3.生成難電離物質
如h+與oh-, h+與clo-, fe3+與scn-4.發生氧化還原反應
如氧化性離子(fe3+,mno4 -,clo-等)不與還原性離子(fe2+,s2-,i-,so3 2-)共存.
8樓：匿名使用者
看這些離子之間能不能相互反應，如果是在強酸或強鹼性條件下，還要看能不能與氫離子或氫氧根離子反應，如果不反應，就可以共存。
9樓：匿名使用者
有1氧化還原
2複分解
3顏色4弱酸弱鹼
10樓：匿名使用者
看書多看幾遍（參考書）
書讀百遍
才能記住
我就是這麼記的
自己覺得效果不錯
高中化學離子共存問題的解題技巧有哪些
11樓：精銳化學
除了一樓的回答，再補充點，注意題幹是否要求無色（排除有色離子，銅、鐵離子等），是否對溶液ph有要求（特別注意酸性條件下，硝酸根的強氧化性），經典例子要做做筆記的，注意錯因總結
12樓：莘莊精銳化學組
看是否有沉澱、氣體、弱電解質、氧化還原反應發生
急！！！~化學題：在溶液中能大量共存的離子組的是 （答題技巧或者規律）
13樓：
a中不可能同時存在h離子和oh根離子 錯
b可以c同時存在ba離子和硫酸根 會出現沉澱 錯d同理 ca離子和碳酸根會生成沉澱 錯
解決此類問題主要看有沒有可以生成氣體、沉澱、水的離子，再看有沒有典型的氧化劑和還原劑 不能共存
14樓：孤獨的傻大貓
b; a,h oh 會生成水
c，ba so4 出沉澱
d，ca co3
離子共存問題主要就是看這些離子碰在一起的時候，會不會生成水，沉澱，氣體，（絡合物，估計你們沒學），會不會發生氧還反應。如果不會，則說明離子能共存
在無色透明的酸性溶液中什麼離子才能共存
散落不安鎝流年 1 判斷離子是否共存的幾種情況 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。a.有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。b.有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ...
在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A K Na NO3 MnO4 B Mg2 Na Cl SO
桐丹南 溶液無色，不會存在cu2 fe2 fe3 mno4 等有色離子的存在，強酸溶液中存在大量h a mno4 為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤 b mg2 na cl so4 2 之間不反應，都不與h 反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故b正確 c cu2 s2 反應生成硫化銅...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...