1樓：離域
以naoh溶液和鹽酸反應為例
化學方程式為：
naoh + hcl == nacl + h2o （1）通過化學方程式，你只知道naoh和hcl反應了，但你不清楚是naoh溶液中的na+參加反應，還是oh-參加反應，鹽酸中的h+參加反應，還是cl-參加反應，而離子方程式就更精確地表示了哪些離子參加了反應。
離子方程式為：
h+ + oh- == h2o
表示了naoh溶液中的oh-和鹽酸中的h+反應生成了水，而na+和cl-沒有參加反應。
再舉個例子：
koh + hcl == kcl + h2o （2）從化學方程式看（1）（2）是兩個不同的反應，但是從離子方程式看，反應的本質都是一樣的，因為離子方程式都是h+ + oh- == h2o，說明了koh、naoh與鹽酸反應一樣，所以具有鹼的通性。
綜上所述，離子方程式是對離子反應更精確地描述，體現了離子反應的本質。
2樓：匿名使用者
離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一型別的離子反應。
參考資料
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青春丶有你目送 氫離子與亞硫酸根離子反應化學方程式是 氫離子與亞硫酸根離子反應化學方程式如下 2h so32 h2so3 亞硫酸不穩定，在酸性條件下很快分解 h2so3 h2o so2 反應的結果就是有二氧化硫氣體產生。氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶...