1樓：匿名使用者
fe和cu的反應主要有:
（1）fe+cu(2+)==fe(2+)+cu；（2）fe(3+)+cu==fe(2+)+cu(2+)
前一個反應是溼法冶銅,常用cuso4溶液;後一個反應是工業上腐蝕印刷電路板的反應,常用fecl3溶液.
兩個反應在高中化學中都經常用,不知道你要的是哪一個,自己看吧.
2樓：匿名使用者
是三價鐵離子與銅反應生成二價鐵離子和銅離子的反應麼?應該不會是最簡單的鐵單質置換出銅離子的反應吧,在工業上沒什麼大用處啊,就是題目中經常靠第一個反應
3樓：禮金
鐵離子和銅離子都是變價的金屬，
二價鐵離子與銅離子反應會生成三價的鐵離子的
有一種反應叫鋁熱反應，是鋁和三氧化二鐵反應，會置換出鐵，過去常用於鐵路的接合。
4樓：匿名使用者
這個反應是電路板印刷工業中用來腐蝕銅的.用來去處不用的銅．
fe3++cu=fe2++cu2+
5樓：愛上網的老老師
在工業上有重要應用的是fecl3腐蝕印刷電路板的反應，其原理如下：
2fecl3+cu==2fecl2+cucl2
在印刷電路板加工過程中，先在敷銅絕緣板的銅箔上，用不溶於水的塗料畫上所要的線路圖，然後放在fecl3溶液中腐蝕。有塗料保護的地方保留下來，沒有塗料的地方的銅被腐蝕掉，最後再用溶劑溶解掉塗料，就得到了所需要的電路圖形。
fecl3腐蝕液使用一定時間後，全部轉變成了fecl2、cucl2溶液，此時可進行再生，其過程如下：
先加入「過量」的fe粉，置換**單質cu：
fe+cu2+===fe2++cu
過濾後，用hcl浸泡所得cu、fe粉混合物，再過濾，得到純淨的cu單質。
上述2次過濾所得濾液成份都是fecl2，在此濾液中通入足量cl2，則fecl2重新變成fecl3，可重新用做電路板腐蝕液。
2fecl2+cl2===2fecl3
說明：如有興味，網上相關資料很多，可自己搜尋。
愛上網的老老師。
鐵單質為何先與三價鐵離子反應，在與銅離子反應，最後同氫離子反應
6樓：教育小百科是我
因為三價鐵離子氧化性大於銅離子大於氫離子，氧化還原反應進行時鐵先與氧化性強的物質反應，才與弱的反應。如果鐵先與銅反應了，三價鐵離子還會將銅氧化為銅離子。
所以鐵單質何先與三價鐵離子反應，再與銅離子反應，最後同氫離子反應。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒。
7樓：匿名使用者
是的，理解正確。
因為三價鐵離子氧化性大於銅離子大於氫離子，氧化還原反應進行時鐵先與氧化性強的物質反應，才與弱的反應。如果鐵先與銅反應了，三價鐵離子還會將銅氧化為銅離子。所以鐵單質何先與三價鐵離子反應，再與銅離子反應，最後同氫離子反應。
至於你說的『為什麼』我不太明白你的意思，是說為什麼三價鐵氧化性最強嗎?那是客觀事實。
8樓：匿名使用者
還原劑與兩種或兩種以上的氧化劑反應時，總是優先與氧化性較強的氧化劑反應，而三者氧化性由強到弱順序為：fe3+>cu2+>h+ ，所以鐵單質先與三價鐵離子反應，在與銅離子反應，最後同氫離子反應。
請採納。
9樓：woshi的貓貓
你要記住，對於單質來說鐵的還原性》銅的還原性》氫氣的還原性，所以離子的氧化性就是
三價鐵離子》二價銅離子》氫離子，價越高，說明失電子數越多，所以得電子能力就強，所以氧化性就強
10樓：
是的，從電極電勢上來說，
φ°（fe3+/fe2+）=0.77v
φ°（cu2+/cu）=0.34v
φ°（h+/h2）=0v
**元素氧化性依次減弱
11樓：匿名使用者
是的，三價鐵氧化性強大於銅離子大於氫離子，這個是有固定的順序的，
12樓：宿舍裡的菜鳥
由於元素本身性質決定，這是前人已經解決的，只需要記住那個氧化性離子表即可
氯化鐵與銅反應化學方程式
13樓：君子陶陶
氯化銅與銅反應的化學方程式是：2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2
氯化鐵與銅反應會產生氯化亞鐵和氯化銅。鐵的活動性比銅強，所以它們不能發生置換反應，cu的還原性比fe2＋離子強，而fe3＋的氧化性比cu2＋強，所以它們之間就形成了2fecl3＋cu＝2fecl2＋cucl2。它們只能產生氧化還原反應。
有元素化合價升降的就是化還原反應。
14樓：鵝子野心
氯化鐵中的fe元素為+3價是強氧化性的所以會和銅發生反應變成+2價亞鐵 ，化學方程式：
cu+2fecl3=2fecl2+cucl2。離子方程式：2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+
15樓：g肯定
負極：cu 電極反應式 cu - 2e- = cu2+
正極：石墨棒 電極反應式 2 fe3+ + 2 e- = 2 fe2+
電解質溶液：fecl3溶液
16樓：
這個應該是置換反應，氯化鐵和銅反應生成氯化銅和鐵！
17樓：
錯了，是氯化亞鐵 和 氯化銅
18樓：天庭的貧民
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
三價鐵離子與銅反應生成？ 40
19樓：依稀昨日夢
三價鐵具有氧化性，可把銅腐蝕氧化。如：2fecl3 cu=2fecl2 cucl2。電子製造行業就是根據這個原理用氯化鐵把印製電路板上沒塗漆的銅腐蝕掉的。
20樓：曉熊
氧化還原反應，生成亞鐵離子和銅離子
方程式 2 fe3+ + cu = 2 fe2+ + cu
21樓：櫻花飄落
工業洗刷電路板的反應原理，樓上的可能筆誤了，生成的應該是二價cu
22樓：匿名使用者
三價鐵離子可以和銅反應。
反應生成銅離子和亞鐵離子。
離子方程式：cu + 2fe3+ == cu2+ + 2fe2+這個反應說明氧化性：fe3+ > cu2+ > fe2+
23樓：crazy灬星辰
fe3+容易得到電子，生成fe2+；cu容易失去電子生成cu2+，發生氧化還原反應。。。
2 fe3+ + cu = 2 fe2+ + cu2+
二價銅離子與亞鐵離子、三價鐵離子還原性的比較（具體分析為什麼）
24樓：匿名使用者
亞鐵離子＞二價銅離子＞三價鐵離子。
離子的氧化性和還原性與電極電勢有關，且氧化性越強則還原性越弱。
在金屬還原劑中分析，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
擴充套件資料：
元素週期表：
一、同主族元素（從上到下）
1、非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
2、金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
二、同週期的主族元素（從左到右）
1、單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
2、陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 。
三、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
1、酸性越強，對應元素氧化性越強。
2、鹼性越強，對應元素還原性越強。
25樓：匿名使用者
還原性由大到小的順序為亞鐵離子、二價銅離子、三價鐵離子。離子的氧化性和還原性與電極電勢有關，且氧化性越強則還原性越弱。鐵能與銅離子反應生成亞鐵離子和銅，銅離子比亞鐵離子有較強的氧化性較弱的還原性。
銅能與鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，鐵離子比銅離子有較強的氧化性和較弱的還原性。
溶液中有三價鐵離子和銅離子，放入鐵粉,誰先反應，為什麼？
26樓：孤獨怪癖症
因為氧化性:鐵離子比銅離子強,所以鐵先和鐵離子反應,生成 亞鐵離子,後與銅離子反應
fe+2fe3+=3fe2+
fe+cu2+=cu+fe2+
Fe3O4與氫離子反應的方程式如下 Fe3O48HFe（22Fe（34H
你好！也就是說發生反應的不是hno3裡面的h離子，所以在硝酸足夠的情況下，會把二價鐵離子全部轉化為三價鐵離子硝酸是氧化性酸，具有強氧化性 希望對你有所幫助，望採納。如果和一般的強酸 硫酸，鹽酸 反應就是 fe3o4 8h fe 2 2fe 3 4h，但是硝酸是氧化性酸，稀硝酸和金屬反應會變成no。所...
雙氧水與三價鐵離子反應的離子方程式是什麼
fe3 是催化劑 fe3 2h2o2 2h2o o2 先是fe3 水解生成fe oh 3。過氧化氫有弱酸性，與fe oh 3反應生成鐵的過氧化物。鐵的過氧化物與水反應重新生成fe oh 3，同時有o2生成。最後h 和fe oh 3反應重新生成fe3 從而fe3 在此過程中只起到催化作用。三價鐵和過氧...
三價鐵離子與過氧化氫的反應
沙發前火鉗劉明 不能共存，可以簡單理解會發生催化反應，具體可以用芬頓反應解釋h2o2 fe3 fe2 o2 2h fe2 h2o2 fe3 oh oh o2 fe2 fe3 o2 可以看出,芬頓試劑中除了產生1 摩爾的oh 自由基外,還伴隨著生成1 摩爾的過氧自由基o2 但是過氧自由基的氧化電勢只有...