1樓：匿名使用者
幾種離子在同一種溶液裡，若離子之間不能發生反應，就能大量共存，否則，不能大量共存。溶液中的離子之所以發生反應的實質是以降低某種離子濃度為目的，也就是說，離子反應總是向著使某種離子濃度降低的方向進行。判斷離子能否大量共存可以從以下四個方面分析：
（1）是否能發生複分解反應（生成難溶物、難電離、揮發性物質）；（2）是否能發生氧化還原反應；（3）是否發生雙水解反應；（4）是否發生絡合反應。
例:複分解反應:這類離子反應又叫離子互換反應,其反應條件是:產生深沉,產生氣體或產生難電離的物質如:
baso4+h2so4═baso4↓+2h2o
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+2h2o
nh4cl+naoh═nh3·h2o+nacl
這些反應的共同特點是:反應後溶液中自由移動的離子數目減少,因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行.但有少數例外,如:
caco3+co2+h2o═ca(hco3)
此反應能夠進行的原因,是因為生成了難電離的h2co3與caco3反應可生成更難電離的hco3-化合物.
2樓：匿名使用者
應該是向著參加離子反應的離子濃度減少的方向進行比如說nacl+agno3=agcl+nano3向著ag+和cl-減少的方向進行，因為na+,no3-的濃度並沒有減少
離子反應的意義
以naoh溶液和鹽酸反應為例 化學方程式為 naoh hcl nacl h2o 1 通過化學方程式，你只知道naoh和hcl反應了，但你不清楚是naoh溶液中的na 參加反應，還是oh 參加反應，鹽酸中的h 參加反應，還是cl 參加反應，而離子方程式就更精確地表示了哪些離子參加了反應。離子方程式為 ...
Fe離子與Cu離子的反應，鐵單質為何先與三價鐵離子反應，在與銅離子反應，最後同氫離子反應
fe和cu的反應主要有 1 fe cu 2 fe 2 cu 2 fe 3 cu fe 2 cu 2 前一個反應是溼法冶銅,常用cuso4溶液 後一個反應是工業上腐蝕印刷電路板的反應,常用fecl3溶液.兩個反應在高中化學中都經常用,不知道你要的是哪一個,自己看吧.是三價鐵離子與銅反應生成二價鐵離子和...
硝酸都能和哪些金屬離子反應
不是最 態的金屬離子 hno3可以與v2 fe2 cr2 ti3 ti2 sn2 cu hg2 2 存在hg hg鍵 mo3 mo4 os4 mo3 mo4 os4 一般以配合物的形式出現 當然等等離子反應。其中與v2 mo3 mo4 os4 與hno3的反應非常複雜 sn2 也有些麻煩 這裡就不多...