1樓：教授王
1)無機
化合:nh3+hcl===nh4cl;4na+o2===2n2ao
分解:nh4cl===nh3+hcl;caco3===cao+co2
置換:2k+2h2o===2koh+h2;c+cuo===co+cu
複分解:hcl+naoh===nacl+h2o;agno3+nacl===agcl+nano3
氧化還原:2k+2h2o===2koh+h2;c+cuo===co+cu
非氧化還原:hcl+naoh===nacl+h2o;agno3+nacl===agcl+nano3
吸熱反應;放熱反應.
可逆反應;不可逆反應.
有機:取代反應,加成反應,聚合反應,消去反應.
氧化反應,還原反應.等等.
2樓：賢者
化合反應:c+o2=點燃=co2 al+o2=點燃=al2o3置換反應:2hcl+fe=fecl2+h2 2h2so4+3al=al2(so4)3+2h2
分解反應: 2h2o=通電=2h2+o2 h2o2=mno2=h2o+o2
複分解反應:h2so4+2naoh=h2o+na2so4h2so4+cuo=cuso4+h2o
氧化還原反應:c+cuo=高溫=co2+cuh2+cuo=高溫=h2o+cu
3樓：
大多數的化學反應可以分類為四種基本反應型別：
化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應
磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷
鹼式碳酸銅 → 二氧化碳 ＋ 水 ＋ 氧化銅zn+h2so4(稀)==znso4+h2↑ fe+cuso4=feso4+cu
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2
4樓：
初中主要是樓上的
在高中，還可以分為氧化還原反應，在氧化還原反應中又可以分為歸中反應 歧化反應，和其他
2h2s+so2*****3s+2h2o 這是歸中歧化是歸中的逆過程
5樓：彎灣
無機：氧化還原反應
非氧化還原反應
主要就是看有沒有化合價升降
化學反應速率單位問題，化學反應速率 單位
現在化學題目都是英文的呀，真是厲害！化學反應速率 單位 3x y nz 2w 初濃度 mol l 0 0 濃度變化量 mol l 1 則z的平均反應速率 min min 所以n 12 反應中消耗的y y的轉化率 解析 反應過程中各物質的反應用量之比為化學計量係數之比，則生成了，可知。3x y nz ...
求化學反應速率題目，關於化學反應速率的題目
在一體積固定的密封容器中加入a b，發生反應如下 a 2b 3c。反應經過兩分鐘後，a的濃度從開始濃度的1.0 l 1降到0.8 l 1。已知反應開始時b的濃度是1.2 l 1。求 1 兩分鐘末b c濃度？2 以單位時間內a的濃度減小來表示兩分鐘內該反映的平均速率？設體積為v a 1v，b 1.2v...
化學反應原理是什麼，什麼是化學反應原理
原理？噢，這麼說吧，原來的一種物質或者幾種物質，發生了變化，產生了新的物質，就是化學反應的原理。元素衰減就是最經典的一種物質變化，其他學習的內容大多都是幾種物質變化，剛開始學的高錳酸鉀製造氧氣，也是一種物質變化，加入催化劑，提供一定條件。區別於物理反應的是，化學發應產生新的物質，物理反應是產生形態變...