1樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
2樓：業秀竹
2h2s+so2=2h2o+3s↓
這裡s一個是負2價一個是+4的,兩個反應後全成0價了2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑這裡的o2中的o全來自h2o2不然就會有交叉現象
3樓：張濟凡
過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉氧氣.過氧化鈉中氧-1水中為-2
初三化學 氧化反應必須所有元素化合價都改變嗎
不一定，只要一種或一種以上就行了。比如 fe o2 氧化 fe2o3 fe的化合價由0變成了三價，氧氣化合價也變成了2價 但是 2mg co2 點燃 c 2mgo mg的化合價變成了2，但氧的化合價沒有變化 你指的是狹義的氧化反應指 物質與氧化合和。但還有廣義的氧化反應指 反應物的元素化合價變化的都...
碳酸中碳的化合價
s向隅姑娘 碳酸中碳的化合價為 4價，其中氫的化合價為 1價，氧的化合價為 2價。碳酸 h co 是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式 oh nrom可判斷其酸性與磷酸相似。碳酸酸性極低，其飽和水溶液ph約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為二氧化碳...
關於 氧化還原反應 的問題，關於 氧化還原反應 的一個問題
能逆睹也 專題三 氧化還原反應 考點分析 1 理解氧化還原反應 氧化劑和還原劑 氧化性和還原性等概念。此類試題考查的主要內容有 1 從不同角度認識氧化還原反應的有關概念 得氧失氧角度 得氫失氫角度 化合價升降角度，電子轉移角度。2 理解氧化還原反應的本質 電子的轉移。2 知道物質氧化性 還原性相對強...