1樓：匿名使用者
cuo(s) + co(g) = co2(g) + cu(s)
△fh -157.3 -110.52 -393.51 0 單位：kj/mol
△rh =△fh(cu,s)+ △fh (co2,g)- △fh(cuo,s)- △fh (co,g)
=0+(-393.51) -(-157.3)-(-110.52)=-125.69(kj/mol)< 0
因此體系的總能量在下降,即是放熱反應
2樓：初中學習大師
初中化學-一氧化碳還原氧化銅
3樓：鋰鈹石
提示網友：不要被無知的人誤導
判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算
計算過程：
反應1：cuo（s）+h2（g）=cu（cr）+h2o(g)
反應2：cuo（s）+co（g）=cu（cr）+co2(g)
反應3：cuo（s）+1/2c（石墨）=cu（cr）+1/2co2(g)
計算化學反應熱效應可以直接使用δh（例題見高等教育出版社《無機化學》上冊216頁[3] ），此處忽略溫度對δh的影響。
相應物質標準生成焓：（單位：kj/mol）（資料出自高等教育出版社《無機化學》上冊427頁起的附表）
分子式 標準生成焓
h2o（g） -241.82
c（石墨） 0.00
h2（g） 0.00
co（g） -110.53
co2（g） -393.51
cu（s） 0.00
cuo（cr） -157.30
資料代入計算可知：
δh1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反應放熱
δh2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反應放熱
δh3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-39.455<0，即反應放熱
綜上可證這三個反應都是放熱反應，即網路上流傳的所謂「c,h2,co還原氧化銅（吸熱）」實質系謠言
4樓：二
吸熱反應 它們發生的條件是加熱
一氧化碳和氧化銅的反應條件究竟是加熱還是高溫 5
5樓：初中學習大師
初中化學-一氧化碳還原氧化銅
6樓：疏詩霜徐致
c、co還原三氧化二鐵和氧化銅的反應條件是高溫
h2還原三氧化二鐵和氧化銅的反應條件是加熱
7樓：沉洋艦
在九年級化學中，這個反應的反應條件寫作「加熱」。
碳與氧化銅 的反應條件是「高溫」。
高溫與加熱有區別，主要就是溫度的差別。一般寫成「高溫」的，指的是反應需要的溫度在1000度以上。1000度下的一般寫「加熱」。
co還原金屬氧化物的溫度比碳要低。所以工業上冶鐵，不是用焦炭直接去還原氧化鐵，而是先轉化為co，然後由co去還原氧化鐵。這樣可以省能量，而且焦炭轉化為co釋放出的能量也可以用於co還原氧化鐵。
8樓：搖曳樹
其實加熱和高溫沒啥區別，都是為提高溫度，但通常是加熱。
9樓：夢那裡田
酒精燈和酒精噴燈都可，所以加熱或高溫都可
10樓：dream安了
加熱.cuo co加熱生成cu co2
氧化銅和一氧化碳反應放熱嗎，氧化銅和一氧化碳反應是吸熱反應麼
對的，反應放熱 提示 不要被無知的人誤導 一氧化碳 木炭 氫氣還原氧化銅均為典型的放熱反應 判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算,而c h2 co還原很多情況都是放熱反應,如以下例項 反應1 cuo s h2 g cu s h2o g 反應2 cuo s co g cu s co...
一氧化碳和氫氣反應
一個反應如果能夠發生 他的逆反應不一定就能夠發生。但也有能發生的哦 比如 cao co2 caco3 它的逆反應可以發生 caco3 高溫 cao co2 但是它們的條件不同 這就是說它們不可能在同一條件下同時發生 再比如 反應 2no2 n2o4 它的逆反應也可以發生 n2o4 2no2 並且這兩...
一氧化碳與氧化鈣能發生反應嗎，一氧化碳和氧化鈣不能反應嗎，我聽說一氧化碳還原能力比不過氧化鈣，所以不能，對嗎
假面 不能，在高中階段，co稱為不成鹽氧化物，不與鹼性氧化物 酸性氧化物等反應。氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣併產生大量熱，有腐蝕性。先將碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，再加入氨水進行中和，靜置沉澱，過濾，再加入碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣沉澱，經離心分離脫水...