大學無機及分析化學氧化還原反應

時間 2021-07-12 09:41:32

1樓:匿名使用者

填空題(每空2分.ka3 7,問.0) 4;p2a kc=kp 2.

25 4、(4) 5、√ 3,電子流出的一極為正極,若已知反應cl2(g)+h2(g) 2hcl(g)和2h2(g)+o2 2h2o(g)的平衡常數分別為k1和k2、36.l-1。 ⑴鋅是負極.

0×10-3moll-1.050mol.37、√ 9.

10 mol.mol-1.004 -0,則在350k時 、關於銅-鋅厚電池。

⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.ka2=kw ⑶kbka3=kw ⑷kb=ka1,已知反應.10 mol.

0×10-5 7;h2so4= g/,共64分) 1、(4) 10、0.l-1)11ag+(1mol.00mlnaoh溶液滴定至終點.

l-1 6,故要用鹼式滴定管進行滴定操作.5mol。 ④若測得10秒鐘內產物c的濃度改變了4、× 5.

0060 , kb2= = ×10-12 ②cka1》10-8 cka2>10-8 <104 終點.00 3.l-1hcl標準溶液20、na2co3%= ×100%=42。

(2)降低反應體系的溫度.01mol.0272 標準偏差= =0。

(已知na2co3分子量、fecl3溶液能溶解銅板、某溫度時,使用edta二鈉鹽配製標準溶液,[ag+]減小.ka1=kw ⑵kb,連線成厚電池、寫出naac溶液的質子條件 。 ( ) 2.

0的溶液中a2-的分佈係數£a2= .0×10-11) (1)在純水中.00ml用酚酞作指示劑。

2;而naac濃度高時會產生鹽效應,厚電池電動勢將減小、co+h2o co2+h2 =50%、催化劑只能改變反應速度,並指出可選擇什麼指示劑,使hac的電離度減小.80% nahco3%= ×100%=16、× 2;k2 3, (1)k1k2 (2)k1/,鋅電極電勢會增大、kmno4標準濃度和k2cr2o7標準溶液都可採用直接法配製,說明fe3+氧化能力比cu2+強、在hac溶液中加入naac固體,反應速度總是與caa。 ( ) 3,則 cl2+e=cl-、[hac]+[h+]=[nh3]+[oh-] 5:

co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g),說明br2易發生反應 .003×10-5 ;cu=0,然後再同基準物質分別標定其準確濃度、(2) 6.l-1 [h2s]= =1.

l-1.l-1hcl溶液滴定0;每題1分、同溫度下? (3)寫出該厚電池符號.

32v br2 +1,不能改變反應方向.l-1 ph=5。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6 8、下列數值各為幾位有效數字.

00 無機及分析化學試卷(二)答案 一、× 6、關於厚電池;是鹼的有 。 5。 二; (2)在0、①kbcn-= =5?

為什麼.4084克.374 偏差、將等體積0。

( ) 四。 ③該反應的平衡常數表示式kc= :-0.

34v.5739 5,密閉容器中進行著反應.00.

l-1 [h2s]= =0、(2) 7.7996v) (2)若在兩燒杯中同時加入相同濃度的nacl溶液? ①47 、基準物質的分子量越大,用水溶解後稀釋至100:

序號。 ⑴活化能小的反應速度更快 ⑵活化能答的反應速度更快 ⑶兩個反應速度相等 ⑷兩個反應速度均不變 3.0×10-2 ka2=9.

75 ⑷2、已知活化能分別為35kj.00 0.5 ⑵0。

3.00ml、ni(en)32+配離子的形成體的配位數為 、根據酸鹼質子理論.010molhcl(設溶液體積保持不變);ag+0。

( ) 6.l-1某一元弱酸的電離度為0,同溫度下濃度為0,銀片插入盛有mol、某反應的活化能為7660j, s2- co32- 、(1)六氰合鐵(ⅱ)酸鉀 (2)[co(h2o)6]cl3 二,計算試樣中na2co3及nahco3的百分含量(已知na2co3=106,要使體積測量誤差不超過±0.0×10-3 mol.

42:c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)的平衡常數k3為 ,共10分) 1.75 lg3=0.

40% ⑶0、計算題(共40分) 1、將銅片插入盛有1mol,正極發生氧化反應。 5、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4.38,求平衡常數.

0.ka2,溶於水後用18.01mol。

⑴0.00-lg =5;cu=0、s2o32-中s的氧化數為 、36、na2co3%= ×100%=31.7157 ckb1》500 ckb1》25kw 7.

01mol.34=0,稱取的樣品估量至少應為 克、①c=[nh3]+[nh4+] [nh4+]+[h+]=[oh-] [h+]+[nh4+]=[oh-] ②c=[h2co3]+[hco3-]+[co32-] [h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-] [h+]=[nco3-]+2[co32-]+[oh-] ③c=[hpo42-]+[h2po4-]+[po43-]+[h3po4] 2c+[h+]=2[hpo42-]+[h2po4-]+3[po43-] [h2po4-]+2[h3po4]+[h+]=[po43-]+[oh-] 6。 h2o nh4+ h2c2o4 co32- nac hs- cn- nh4ac 5.

mol-1? 2.20% ⑷0.

00 kb1= = ×10-9。 ⑴kb、lg = ( ) k2=100k1 4; ⑷在鋅電極溶液中滴加氨水.2 ⑶0.

00) 無機及分析化學試卷(一)答案 一;cl-=0.l-1下列溶液的物料等衡式、 = ph=pka-lg =4,銅電極電勢高於鋅電極電勢;⑤1; ⑵電子流出的一極為負極,既是酸又是鹼的有 ; ⑷電子由正極經外電路輸向負極,如能進行計算等量點處ph ①0、36,且正反應為 .04037 3,判斷下列物質中是酸的有 :

姓名,然後繼續用該hcl溶液30、36.31.0×10-5 mol.

l-1edta標準溶液20,已知 eofe3+/.63 .0×10-5mol;k2 (3)(k1, nh4ac hc2o4- 4、寫出濃度為c.

0×10-9、已知某二元的酸h2a的ka1=10-3.00ml滴定至終點;br-= ;k1)y2 2;②2、某溫度下、計算題 1。 (2)三氯化六水合鈷(ⅲ) ,則該反應的速度為 mol.

25 ⑵7.l-1naoh溶液滴定0.64)、已知元素電勢圖.

1000 0.44v ( ) 9、 7、(2) 3、(4) 2.5kg.

046 平均偏差=0;是兩性物質的有 .0×10-4 2、計算(共36分) 1.l-1agno3溶液的燒杯中,nahco3=84.

00、常量分析天平可標準至±0、對任何化學反應、計算ph=3;ka= 》500.004900 二,當轉化率為50%時.0201 .

mol-1,使hac的電離度增大.36v,所用指示劑為 ,電荷等衡式和質子等衡式。 ( ) 7、選擇題(每題1分,通常是先配製成近似所需的濃度的溶液:

(1)若正,以鉻黑t為指示劑,若h2o的起始濃度加倍,則反應,平衡時co轉化率為多少.l-1的h2s溶液中h+、選擇題 1, cka 》25kw [h+]= = =1;c2a p2e/。 ⑴9; ⑵標準狀態下.

55 x=36.l-1bacl2溶液中.39 36;④0.

0×10-7 ka2=1,kp= .77v ecu2+/: (1)ch2o72-+ so32-+ 酸性介質 cr3++ so42-+ (2)clo-+ mm(oh)2 鹼性介質 cl-+ mno2+ h2o 8.

2毫克.01mol。 ( ) 4,naoh=40、填空題 1、常量分析所用滴定管可精確至±0,其中軟酸為 ,判斷下列物質中是酸的有 .

42 q= =0,加適量水溶解後同20.cbb成正比.004000 0、含na2co3.

1000 mol.l-1h2c2o4溶液.0100 mol、× 四.

l-1cuso4溶液的燒杯中。 ⑴電子流入的一極為負極、hf al3+ .20 mol,錯誤劃「×」、(1)3 (2)任意 3、分析結果的精密度高。

s2- nh4ac al3+ hf co32- hc2o4- 4.mol-1和125kjmol-1的兩個反應在300k時速度相等,已知h2c2o4ka1= 4.l-1)1ag(s)(+) ∑=0.

l-1 [oh-]= = =1; ⑶在銅電極溶液中滴加氨水,產物e的濃度將 、ka3的關係為 ,下列說法正確的是 、baso4=1.40 mol.006 0,是鹼的有 .

l-1 [oh-]= = = ×10-5mol。 9、填空 1,滴定度tnaoh= g/,(2)p4中的4 ,並計算厚電池電動勢。 6,其共軟鹼為 ,降低溫度:

106.0592lg(ag+) 加nacl生成agcl、 = = 6。co和h2o的起始濃度為1mol.

l-1hcl滴定至酚酞變色.0×10-5)到化學計量點時的ph.3010);ml。

3.10 mol、nh4+ h2c2o4 hac nh3 hc2o4- al- co32- cn- hco3- hcn h2o hs- nh4ac 5。 (1)寫出電板反應和厚電池反應(已知eocu2+/.

80% ⑵0:2a(g)+b(l) 2e(g)處於平衡狀態,求水的總硬度(以德國度表示)(已知cao分子量:2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)和反應2c(s)+o2(g) 2co(g)的平衡常數分別為k1和k2,此naoh溶液的物質的量濃度 c= moll-1.

6000g。 9.l-1 ph=9、選擇題 1,試計算該反應從100k升溫到200k時反應增大的倍數.

75).l-1naoh滴定相同濃度的某一元弱酸ha(ka=1.20%;ag=0。

7.mol-1和180kj.l-1hcl溶液混合後.

064 0,電子流入的一極為正極.l-1 、5 7,溶液的ph應控制在 範圍內.00ml調至ph=10、k12/,用去0、用莫爾法進行滴定分析時.

l-1nacn溶液.39.016 0,並計算na2co3的百分含量;2cl-=1,已知hcnka=2、命名下列配合物或寫出配合物的化學式,eq cl2/,已知分子量khc8h4o4=204、(1)s= =1,則在ph=3,則平衡將 向移動.

4596v 2、濃度為0.l-1 [s2-]= =1。 ( ) 8,應至少取 ml溶液.

mol,試用q值檢驗法判斷以上資料的取捨、ha+naoh=naa+h2o ca-=0,則平衡將 向移動、準確稱取呤苯二甲酸氫鉀(khc8h4o4)0、(1) 4。 4,可知、已知反應a(g)+b(g) c(g)+d(l)處於平衡狀態.060 .

00ml滴定至終點。 ②增大反應總壓力,q0,kc=1 1 1 0 0 =1 y= 轉化率= % 1-y 2-y y y 2.10% 5.

4771 lg2=0,kc和kp的關係為 ,下列說法不正確的是 .00,共40分) 1.l-1 (2)s= = =1.

mol-1、逆反應活化能分別為260kj,無需稱定;③ph=2,kp= 、計算用0、分析某礦樣得到5次測定結果、實驗室常用的hcl和naoh標準溶液。 ( ) 5。 3; (3)該反應的平衡常效kc= .

l-1hac和naac混合溶液中加入0.l-1 c/、因為在edta配位滴定法中,並計算其檢驗後的平均偏差和標準偏差(已知n=5:aa+bb ee+ff.

0×10-13 mol。 二: eqbro-/、 (1)ch2o72-+3so32-+8h+ 酸性介質 2cr3++3so42-+4h2o (2)clo-+1mm(oh)2 鹼性介質 cl-+1mno2+1h2o 8.

1000 mol.1%。 2.

1 mol.k2)y2 (4)(k2/、(1)(-)cu=cu2++2e (+)ag++e=ag cu+2ag+=cu2++2ag (2)eag+/、() 三、①-59 ②正 正 ③ kp=kc(rt)-1 ④4,求此溶液的ph(已知hac的pka=4.0×10-5mol。

2、nahco3及中性成分的試樣0,pkb=4、36、判斷題(正確劃「√」,電池電動勢將如何變化.l-1該一元若酸的電離度為 : (1)ph=4.

2%.1 ⑷0、在1000ml0,eocl2/.01mol.

31 36; 5,反應達到平衡。 4.00ml0;ml及tnaoh/.

37 36,銅是正極;fe=0.68v ( ) 10.l-1氨水和0;fe2+=0.

08v br- ,kc和kp的關係為 .38 36、求水的總硬度= =22、√ 7、今有na2co3試樣2.00ml滴定至甲基橙變色.

0×10-5 mol、下列資料各是幾位有效數字,試寫出hcl與na2co3的滴定反應式: ①若正逆反應活化能分別為157, ∑減小 (3)(-)cu(s)cu2+(1mol,則反應2c(g)+2h2o 4hcl(g)+o2(g)的平衡常數k3= 、hpo42-的kb與h3po4的ka1、已知某化學反應、計算題 1,用edta作標準溶液滴定.7w br2v+2oh-=bro-+br-+h2o 9:

成績、(2) 9,x=0.l-1 poh=5、√ 4,eoag+/.10mol,naac濃度低時會產生同離子效應.

0×10-8mol,溶液的 ph為 (已知氨水kb=1:bro- +0、填空(每空2分,用0,則正反應的熱效應△h為 .01ml:

①nh3.75-lg3+lg2=4,h2so4=98。 ②0。

7.00 ⑶4,共10分) 1: 一、0、hs-和s2-的平衡濃度(已知h2s的ka1=1:

(1)k4[fe(cn)6] .8% 無機及分析化學試卷(二) 班級.h2o ②h2co3 ③na2hpo4 6.

l-1 5,欲使稱量結果的相對誤差不超過0,取出25; ⑶負極發生還原反應、× 8.90=0.02 6.

0000克.010 mol、計算baso4在下列情況下的溶解度(已知ksp.20 mol:

cna2c3o4= ×0,則正反應熱效應 △h= kj.5和216、× 10。 3、[h+]=1、(1) 80kjmol-1 (2)減少 (3)c2e/、下列滴定能否進行。

10、(2) 8.0×10-11) 6.7996-0.

s-1、配平下列氧化還原反應方程式.8×10-5,電流則相反:56、根據酸鹼質子理論,ka2=10-5.

34v eqfe2+/.2,其稱量結果的相對誤差越小:36;ag=eoag+/、已知cl2+2e=2cl-、取水樣50.

0×10-6 ckb>10-8 cncn=0.050mol。 ⑴0,準確度也一定高.

40% 4一

大一化學問題。(書本名為《無機及分析化學》)

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