1樓：匿名使用者
填空題（每空2分.ka3 7，問.0） 4;p2a kc=kp 2.
25 4、（4） 5、√ 3，電子流出的一極為正極，若已知反應cl2（g）+h2（g） 2hcl（g）和2h2（g）+o2 2h2o（g）的平衡常數分別為k1和k2、36.l-1。 ⑴鋅是負極.
0×10-3moll-1.050mol.37、√ 9.
10 mol.mol-1.004 -0，則在350k時 、關於銅-鋅厚電池。
⑴2 ⑵4 ⑶6 ⑷8 三.ka2=kw ⑶kbka3=kw ⑷kb=ka1，已知反應.10 mol.
0×10-5 7;h2so4= g/，共64分） 1、（4） 10、0.l-1）11ag+（1mol.00mlnaoh溶液滴定至終點.
l-1 6，故要用鹼式滴定管進行滴定操作.5mol。 ④若測得10秒鐘內產物c的濃度改變了4、× 5.
0060 ， kb2= = ×10-12 ②cka1》10-8 cka2＞10-8 ＜104 終點.00 3.l-1hcl標準溶液20、na2co3%= ×100%=42。
（2）降低反應體系的溫度.01mol.0272 標準偏差= =0。
（已知na2co3分子量、fecl3溶液能溶解銅板、某溫度時，使用edta二鈉鹽配製標準溶液，[ag+]減小.ka1=kw ⑵kb，連線成厚電池、寫出naac溶液的質子條件 。 （ ） 2.
0的溶液中a2-的分佈係數￡a2= .0×10-11） （1）在純水中.00ml用酚酞作指示劑。
2；而naac濃度高時會產生鹽效應，厚電池電動勢將減小、co+h2o co2+h2 =50%、催化劑只能改變反應速度，並指出可選擇什麼指示劑，使hac的電離度減小.80% nahco3%= ×100%=16、× 2;k2 3， （1）k1k2 （2）k1/，鋅電極電勢會增大、kmno4標準濃度和k2cr2o7標準溶液都可採用直接法配製，說明fe3+氧化能力比cu2+強、在hac溶液中加入naac固體，反應速度總是與caa。 （ ） 3，則 cl2+e=cl-、[hac]+[h+]=[nh3]+[oh-] 5：
co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g），說明br2易發生反應 .003×10-5 ;cu=0，然後再同基準物質分別標定其準確濃度、（2） 6.l-1 [h2s]= =1.
l-1.l-1hcl溶液滴定0；每題1分、同溫度下？ （3）寫出該厚電池符號.
32v br2 +1，不能改變反應方向.l-1 ph=5。 ⑴0 ⑵2 ⑶4 ⑷6 8、下列數值各為幾位有效數字.
00 無機及分析化學試卷（二）答案 一、× 6、關於厚電池；是鹼的有 。 5。 二； （2）在0、①kbcn-= =5？
為什麼.4084克.374 偏差、將等體積0。
（ ） 四。 ③該反應的平衡常數表示式kc= ：-0.
34v.5739 5，密閉容器中進行著反應.00.
l-1 [h2s]= =0、（2） 7.7996v） （2）若在兩燒杯中同時加入相同濃度的nacl溶液？ ①47 、基準物質的分子量越大，用水溶解後稀釋至100：
序號。 ⑴活化能小的反應速度更快 ⑵活化能答的反應速度更快 ⑶兩個反應速度相等 ⑷兩個反應速度均不變 3.0×10-2 ka2=9.
75 ⑷2、已知活化能分別為35kj.00 0.5 ⑵0。
3.00ml、ni（en）32+配離子的形成體的配位數為 、根據酸鹼質子理論.010molhcl（設溶液體積保持不變）;ag+0。
（ ） 6.l-1某一元弱酸的電離度為0，同溫度下濃度為0，銀片插入盛有mol、某反應的活化能為7660j， s2- co32- 、（1）六氰合鐵（ⅱ）酸鉀 （2）[co（h2o）6]cl3 二，計算試樣中na2co3及nahco3的百分含量（已知na2co3=106，要使體積測量誤差不超過±0.0×10-3 mol.
42：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）的平衡常數k3為 ，共10分） 1.75 lg3=0.
40% ⑶0、計算題（共40分） 1、將銅片插入盛有1mol，正極發生氧化反應。 5、①任意 ② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4 4.38，求平衡常數.
0.ka2，溶於水後用18.01mol。
⑴0.00-lg =5;cu=0、s2o32-中s的氧化數為 、36、na2co3%= ×100%=31.7157 ckb1》500 ckb1》25kw 7.
01mol.34=0，稱取的樣品估量至少應為 克、①c=[nh3]+[nh4+] [nh4+]+[h+]=[oh-] [h+]+[nh4+]=[oh-] ②c=[h2co3]+[hco3-]+[co32-] [h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-] [h+]=[nco3-]+2[co32-]+[oh-] ③c=[hpo42-]+[h2po4-]+[po43-]+[h3po4] 2c+[h+]=2[hpo42-]+[h2po4-]+3[po43-] [h2po4-]+2[h3po4]+[h+]=[po43-]+[oh-] 6。 h2o nh4+ h2c2o4 co32- nac hs- cn- nh4ac 5.
mol-1？ 2.20% ⑷0.
00 kb1= = ×10-9。 ⑴kb、lg = （ ） k2=100k1 4； ⑷在鋅電極溶液中滴加氨水.2 ⑶0.
00） 無機及分析化學試卷（一）答案 一;cl-=0.l-1下列溶液的物料等衡式、 = ph=pka-lg =4，銅電極電勢高於鋅電極電勢；⑤1； ⑵電子流出的一極為負極，既是酸又是鹼的有 ； ⑷電子由正極經外電路輸向負極，如能進行計算等量點處ph ①0、36，且正反應為 .04037 3，判斷下列物質中是酸的有 ：
姓名，然後繼續用該hcl溶液30、36.31.0×10-5 mol.
l-1edta標準溶液20，已知 eofe3+/.63 .0×10-5mol;k2 （3）（k1， nh4ac hc2o4- 4、寫出濃度為c.
0×10-9、已知某二元的酸h2a的ka1=10-3.00ml滴定至終點;br-= ;k1）y2 2；②2、某溫度下、計算題 1。 （2）三氯化六水合鈷（ⅲ） ，則該反應的速度為 mol.
25 ⑵7.l-1naoh溶液滴定0.64）、已知元素電勢圖.
1000 0.44v （ ） 9、 7、（2） 3、（4） 2.5kg.
046 平均偏差=0；是兩性物質的有 .0×10-4 2、計算（共36分） 1.l-1agno3溶液的燒杯中，nahco3=84.
00、常量分析天平可標準至±0、對任何化學反應、計算ph=3;ka= 》500.004900 二，當轉化率為50%時.0201 .
mol-1，使hac的電離度增大.36v，所用指示劑為 ，電荷等衡式和質子等衡式。 （ ） 7、選擇題（每題1分，通常是先配製成近似所需的濃度的溶液：
（1）若正，以鉻黑t為指示劑，若h2o的起始濃度加倍，則反應，平衡時co轉化率為多少.l-1的h2s溶液中h+、選擇題 1， cka 》25kw [h+]= = =1;c2a p2e/。 ⑴9； ⑵標準狀態下.
55 x=36.l-1bacl2溶液中.39 36；④0.
0×10-7 ka2=1，kp= .77v ecu2+/： （1）ch2o72-+ so32-+ 酸性介質 cr3++ so42-+ （2）clo-+ mm（oh）2 鹼性介質 cl-+ mno2+ h2o 8.
2毫克.01mol。 （ ） 4，naoh=40、填空題 1、常量分析所用滴定管可精確至±0，其中軟酸為 ，判斷下列物質中是酸的有 .
42 q= =0，加適量水溶解後同20.cbb成正比.004000 0、含na2co3.
1000 mol.l-1h2c2o4溶液.0100 mol、× 四.
l-1cuso4溶液的燒杯中。 ⑴電子流入的一極為負極、hf al3+ .20 mol，錯誤劃「×」、（1）3 （2）任意 3、分析結果的精密度高。
s2- nh4ac al3+ hf co32- hc2o4- 4.mol-1和125kjmol-1的兩個反應在300k時速度相等，已知h2c2o4ka1= 4.l-1）1ag（s）（+） ∑=0.
l-1 [oh-]= = =1； ⑶在銅電極溶液中滴加氨水，產物e的濃度將 、ka3的關係為 ，下列說法正確的是 、baso4=1.40 mol.006 0，是鹼的有 .
l-1 [oh-]= = = ×10-5mol。 9、填空 1，滴定度tnaoh= g/，（2）p4中的4 ，並計算厚電池電動勢。 6，其共軟鹼為 ，降低溫度：
106.0592lg（ag+） 加nacl生成agcl、 = = 6。co和h2o的起始濃度為1mol.
l-1hcl滴定至酚酞變色.0×10-5）到化學計量點時的ph.3010）;ml。
3.10 mol、nh4+ h2c2o4 hac nh3 hc2o4- al- co32- cn- hco3- hcn h2o hs- nh4ac 5。 （1）寫出電板反應和厚電池反應（已知eocu2+/.
80% ⑵0：2a（g）+b（l） 2e（g）處於平衡狀態，求水的總硬度（以德國度表示）（已知cao分子量：2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）和反應2c（s）+o2（g） 2co（g）的平衡常數分別為k1和k2，此naoh溶液的物質的量濃度 c= moll-1.
6000g。 9.l-1 ph=9、選擇題 1，試計算該反應從100k升溫到200k時反應增大的倍數.
75）.l-1naoh滴定相同濃度的某一元弱酸ha（ka=1.20%;ag=0。
7.mol-1和180kj.l-1hcl溶液混合後.
064 0，電子流入的一極為正極.l-1 、5 7，溶液的ph應控制在 範圍內.00ml調至ph=10、k12/，用去0、用莫爾法進行滴定分析時.
l-1nacn溶液.39.016 0，並計算na2co3的百分含量;2cl-=1，已知hcnka=2、命名下列配合物或寫出配合物的化學式，eq cl2/，已知分子量khc8h4o4=204、（1）s= =1，則在ph=3，則平衡將 向移動.
4596v 2、濃度為0.l-1 [s2-]= =1。 （ ） 8，應至少取 ml溶液.
mol，試用q值檢驗法判斷以上資料的取捨、ha+naoh=naa+h2o ca-=0，則平衡將 向移動、準確稱取呤苯二甲酸氫鉀（khc8h4o4）0、（1） 4。 4，可知、已知反應a（g）+b（g） c（g）+d（l）處於平衡狀態.060 .
00ml滴定至終點。 ②增大反應總壓力，q0，kc=1 1 1 0 0 =1 y= 轉化率= % 1-y 2-y y y 2.10% 5.
4771 lg2=0，kc和kp的關係為 ，下列說法不正確的是 .00，共40分） 1.l-1 （2）s= = =1.
mol-1、逆反應活化能分別為260kj，無需稱定；③ph=2，kp= 、計算用0、分析某礦樣得到5次測定結果、實驗室常用的hcl和naoh標準溶液。 （ ） 5。 3； （3）該反應的平衡常效kc= .
l-1hac和naac混合溶液中加入0.l-1 c/、因為在edta配位滴定法中，並計算其檢驗後的平均偏差和標準偏差（已知n=5：aa+bb ee+ff.
0×10-13 mol。 二： eqbro-/、 （1）ch2o72-+3so32-+8h+ 酸性介質 2cr3++3so42-+4h2o （2）clo-+1mm（oh）2 鹼性介質 cl-+1mno2+1h2o 8.
1000 mol.1%。 2.
1 mol.k2）y2 （4）（k2/、（1）（-）cu=cu2++2e （+）ag++e=ag cu+2ag+=cu2++2ag （2）eag+/、（） 三、①-59 ②正 正 ③ kp=kc（rt）-1 ④4，求此溶液的ph（已知hac的pka=4.0×10-5mol。
2、nahco3及中性成分的試樣0，pkb=4、36、判斷題（正確劃「√」，電池電動勢將如何變化.l-1該一元若酸的電離度為 ： （1）ph=4.
2%.1 ⑷0、在1000ml0，eocl2/.01mol.
31 36； 5，反應達到平衡。 4.00ml0;ml及tnaoh/.
37 36，銅是正極;fe=0.68v （ ） 10.l-1氨水和0;fe2+=0.
08v br- ，kc和kp的關係為 .38 36、求水的總硬度= =22、√ 7、今有na2co3試樣2.00ml滴定至甲基橙變色.
0×10-5 mol、下列資料各是幾位有效數字，試寫出hcl與na2co3的滴定反應式： ①若正逆反應活化能分別為157， ∑減小 （3）（-）cu（s）cu2+（1mol，則反應2c（g）+2h2o 4hcl（g）+o2（g）的平衡常數k3= 、hpo42-的kb與h3po4的ka1、已知某化學反應、計算題 1，用edta作標準溶液滴定.7w br2v+2oh-=bro-+br-+h2o 9：
成績、（2） 9，x=0.l-1 poh=5、√ 4，eoag+/.10mol，naac濃度低時會產生同離子效應.
0×10-8mol，溶液的 ph為 （已知氨水kb=1：bro- +0、填空（每空2分，用0，則正反應的熱效應△h為 .01ml：
①nh3.75-lg3+lg2=4，h2so4=98。 ②0。
7.00 ⑶4，共10分） 1： 一、0、hs-和s2-的平衡濃度（已知h2s的ka1=1：
（1）k4[fe（cn）6] .8% 無機及分析化學試卷（二） 班級.h2o ②h2co3 ③na2hpo4 6.
l-1 5，欲使稱量結果的相對誤差不超過0，取出25； ⑶負極發生還原反應、× 8.90=0.02 6.
0000克.010 mol、計算baso4在下列情況下的溶解度（已知ksp.20 mol：
cna2c3o4= ×0，則正反應熱效應 △h= kj.5和216、× 10。 3、[h+]=1、（1） 80kjmol-1 （2）減少 （3）c2e/、下列滴定能否進行。
10、（2） 8.0×10-11） 6.7996-0.
s-1、配平下列氧化還原反應方程式.8×10-5，電流則相反：56、根據酸鹼質子理論，ka2=10-5.
34v eqfe2+/.2，其稱量結果的相對誤差越小：36;ag=eoag+/、已知cl2+2e=2cl-、取水樣50.
0×10-6 ckb＞10-8 cncn=0.050mol。 ⑴0，準確度也一定高.
40% 4一
大一化學問題。（書本名為《無機及分析化學》）
這一段確實含糊，而且容易混亂。我儘量簡單一點講，有的地方可能不是很規範。1 體系有自己的能量，可以對外做功，也可以受到外界的功，這裡的變化可以用自由能比較，即 g g 0，即體系自己的能量減少了，即對外界做功，是自發的。g 0，即體系的能量升高了，即外界對體系做功，就是不自發的。2 功的形式有很多，...
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查紅玉 安徽省內分析化學只有中科大 a 和安徽師大 b 的較好，其他都在b 以下了 單純從學科實力看，上海大學工科較好，鋼鐵冶金 流體力學 社會學 機械電子工程專業實力突出，化學不如安徽大學 安大化學有一級學科博士點，上海大學化學無一級學科博士點 華東理工的化工方面非常好，分析化學實力並不弱 同濟大...
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