1樓：匿名使用者
是不一樣的。
在滴定分析中，用標準溶液對被測溶液進行滴定，當反應達到完全時，兩者以相等當量化合，這一點稱為等當點。
滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
這兩者是不同的。
一般滴定終點，即變色點，是在等當點附近
2樓：匿名使用者
不一樣，等當點是計量恰好完全反應，反應終點是指示劑所顯示出來的。兩者較接近一般在誤差範圍內
3樓：
分析化學裡的等當點和反應終點是不一樣的。在滴定分析中，用標準溶液對被測溶液進行滴定，當反應達到完全時，兩者以相等當量化合，這一點稱為等當點。滴定分析中，當滴定至等當點時，往往沒有任何外觀效果可供判斷，常藉助於指示劑的顏色變化來確定終止滴定，此時指示劑的變色點，即為滴定終點。
在滴定分析中，用標準溶液對被測溶液進行滴定，當反應達到完全時，兩者以相等當量化合，這一點稱為等當點。準確地確定等當點是滴定分析的關鍵。通常是指示顏色的突變作為等當點到達的訊號的。
指示劑的變色點，即為滴定終點。一般滴定終點，即變色點，是在等當點附近。
終點滴定和等當點滴定有何區別
4樓：匿名使用者
(1)等當點---是滴定劑與被測物恰好完全反應的化學計量點。
(2)終點---一般是根據指示劑變色確定的停止滴定的那一點。
(3)終點與等當點越接近，終點誤差越小！二者很難恰好重合，只要滿足誤差要求即可！
終點滴定和等當點滴定各是什麼含義？他們有什麼區別啊？
5樓：
(1)等當點---是滴定劑與被測物恰好完全反應的化學計量點。
(2)終點---一般是根據指示劑變色確定的停止滴定的那一點。
(3)終點與等當點越接近，終點誤差越小！二者很難恰好重合，只要滿足誤差要求即可！
滴定終點的等當點又是什麼？
6樓：匿名使用者
等當點就是化學計量點
而滴定終點是指示劑的變色點
如用鹽酸滴定naoh，用酚酞作指示劑
等當點或化學計量點ph=7
滴定終點ph=8.2
終點滴定和等當點滴定各是什麼含義
7樓：匿名使用者
簡單說，終點是滴定至指示劑剛好變色，等當點是按計量資料正好反應完全，這兩個點越接近，滴定誤差越小。
滿意請採納！不明白可再問。
分析化學題目，分析化學的題目
文庫精選 內容來自使用者 郭迎春 第二章定量分析中的誤差 2 8.平均偏差 0.04 標準偏差 0.05 2 9.2 10.第三章滴定分析法 3 5.15.8 mol l 1 16 ml 3 6.0.04040 mol l 1 3 7.0.09024mol l 13 8.0.15 0.18 g3 9...
分析化學的一道題請問結果是，分析化學裡一道有關運算結果的有效數字的問題
這道題是氧化還原滴定裡的一個題，採用的是碘量法。具體情況分析如下 樣品 終點1 as2o3的量確定 加酸加碘離子 所有5價砷還原為3價，同時對應量的i2單質生成 終點2 確定生成的i2的量 方程式我就不寫了，直接給出計量係數關係 第一步 0.5 as2o3 i2 x 1 2 0.1000 30 mm...
如何學好分析化學，分析化學的學習方法
化學好多知識點都是靠背的，再做習題鞏固 分析化學就複雜了些，計算也比較多，還是靠記憶和練習吧 紅外識譜歌 外可分遠中近，中紅特徵指紋區，1300來分界，注意橫軸劃分異。看圖要知紅外儀，弄清物態液固氣。樣品 制樣法，物化效能多聯絡。識圖先學飽和烴，三千以下看峰形。2960 2870是甲基，2930 2...