1樓：塞若娜
酸：1.hcl可與hno3,nh4no3,kno3,nano3,ba(no3)2,ca(no3)2,mg(no3)2,al(no3)3,mn(no3)2,zn（no3）2,fe（no3）2,fe（no3）3,cu（no3）2,ag（no3）2,nh4co3，k2co3，na2co3。
2.h2so4與hcl相同。
2樓：匿名使用者
酸在水溶液裡電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。
酸的通性可歸納為以下五點：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應
酸 + 性氧化物—→鹽+水 3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽—→新酸+新鹽 h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水 2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
鹼的通性
鹼在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而鹼類都具有一些相似的化學性質，即鹼的通性。
鹼的通性可歸納為以下四點：
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇鹼變藍色 無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應
鹼+酸性氧化物—→鹽+水 2naoh＋co2 = na2co3＋h2o
（3）跟酸反應
鹼+酸—→鹽+水ba(oh)2＋2hcl＝bacl2＋2h2o
（4）跟某些鹽反應
鹼+鹽—→新鹼+新鹽 ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
3樓：古元斐來儀
有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣
，與指示劑反應.
酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
鹼的通性
有腐蝕性，鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液（物質）。能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
，與指示劑反應
酸的通性（4條）與可溶性鹼的通性（5條）。每個性質各舉3個例子。
4樓：你去哪斌
酸的五大通性
1、與指示劑作用
使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色
2、與活潑金屬反應
金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）3、與金屬氧化物反應
鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
4、與鹼反應
鹼＋酸→鹽＋h2o
5、與鹽反應
酸＋鹽→新鹽＋新酸
5樓：
酸的五條通性：
1 酸能與酸鹼指示劑反應，使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇酸不變色2 酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
3 酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水
4 酸能與某些鹽反應生成另一種鹽與另一種酸5 酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
鹼的四條通性：
1、鹼使指示劑變色
2、鹼與酸性氧化物反應生成鹽和水
3、鹼與酸發生中和反應生成鹽和水
4、鹼可以與某些鹽反應生成新鹽和新酸
鹽的通性:
a.某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬b.某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
c.某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼d.有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
6樓：仰古龍蘭
自己學吧到，哈哈哈哈哈哈哈哈哈哈啊哈哈
酸具有通性的原因
電離時生成的陽離子全部是氫離子 h 的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念 酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯 arrhenius 根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸 hcl 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 磷酸 h3po4 在水溶液中電離...
非金屬單質的通性
1 非金屬性 非金屬元素的通性，它指某種非金屬元素的原子得到電子的能力。某元素原子非金屬性越強，即其得電子能力越強。由元素週期表上看，靠右的元素非金屬性比靠左的元素非金屬性要強，靠上的元素非金屬性比靠下的元素非金屬性要強。對於元素的單質，非金屬性體現在單質的氧化性上。2 物理性質 非金屬單質大多是分...
酸 鹼 鹽的問題，酸 鹼 鹽的問題
1.d 2.誰說不產生氫氣.高中化學怎麼學的.稀硫酸與金屬反映產生氫氣.濃硫酸由於氧化性過強會將本該產生的氫氣氧化,生成水,同時釋放二氧化硫. b濃硫酸才會有吸水性，所以只有稀硫酸和鋅反應才會出氫氣，濃硫酸和鋅的反應則不會出氫氣 答案是b 原因懶得說 不是b的人自己去反省 悟塵語 d濃硫酸不會產生有...