1樓：假面
酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：
氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno₃。
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）₂。
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
擴充套件資料：
僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。
由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如cu₂(oh)₂co₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。
說明：強酸性的物質（或化合根）有： cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；
弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；
強鹼類的物質（或化合根）有：na（鈉）、k（鉀）等；
弱鹼類的物質（或化合根）有：nh₄ （銨根）、cu（銅）等；
強酸強鹼鹽：中性（ph=7）（如：nacl， kno₃）；
強酸弱鹼鹽：酸性（ph<7）（如：nh₄cl，cuso₄）；
弱酸強鹼鹽：鹼性（ph>7）（如：na₂co₃）。
2樓：匿名使用者
在初三化學中，只要記住有h的是酸，如hcl，h2so4等，有oh的是鹼，如naoh，koh等，酸和鹼反應得到水和鹽，如h2so4+2koh=k2so4+2h2o。
3樓：琴雨滴心
在初三中，主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成
酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為hno3
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為mg（oh）2
鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，cuso4。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。
其中結晶水合物屬於鹽類。
4樓：御鑲之
這是高中的，不知道初中有神馬區別...
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh3·h20(氨水）
鹽：電離時生成金屬陽離子（或nh4氨根）和酸根離子的化合物。例如：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨）
5樓：牛奶香儂
一般來說，初中化學中，講能電離出氫離子的就是酸，ph呈酸性
能電離出氫氧根離子的就是鹼，ph呈鹼性
鹽可以說是酸的陰離子和鹼的陽離子的結合！！！
6樓：匿名使用者
問題太籠統啊，你到底要什麼？
初三化學酸鹼鹽題目，初三化學酸鹼鹽題目求詳細解答！！！！
第一問是不是少條件呀?2 最簡單而且實用的方法是取固體加白醋 醋酸分子部分電離 產生h 與no2 結合生成不穩定的亞硝酸 亞硝酸分解有氣體 no 產生 而食鹽無此現象。ch3cooh ch3coo h h no2 hno2 3hno2 hno3 2no h2o 可用ph試紙，使試紙顯藍色的試液是na...
求初三化學酸鹼鹽部分的重要內容，初三化學酸鹼鹽部分重點和考點？
一 酸鹼鹽單元基本概念 複分解反應 這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了 1.何謂複分解反應 掌握 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab cd ad cb 2.複分解反應的實質 知道 複分解反應的實質是溶液中的 離子 結合成 水 難溶解的物質 或者...
鹽是什麼性？酸性還是鹼性？初三化學
大魚子水 初中階段，所講的鹽大多是強酸強鹼鹽，是中性的。到高中會學習到弱酸強鹼或強酸弱鹼鹽的水解平衡，那就是誰強顯誰性了。即如 醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。二者酸鹼中和生成的鹽醋酸鈉就是鹼性。希望幫到你！ 鹽既有酸性鹽又有鹼性鹽，還有中性鹽的，如nacl就是中性鹽，nahco3就屬於鹼性鹽nh4cl...