1樓：匿名使用者
發現中學生對這兩個問題都有很大的迷惑。不管怎麼說能問這樣的問題就說明你真正的思考過這些問題。
對於第一個。應該這麼說，氫氧化鈉會和兩個化合物同時反應。但是我們看到的結果是先和硫酸反應。
為什麼呢，因為即使氫氧化鈉先和硫酸鎂反應，生成氫氧化鎂，只要硫酸沒有反應完，馬上兩者就會反應，沉澱消失。只要硫酸沒有反應完，那麼生成的氫氧化鎂都會再消失。所以，你要知道，若說誰先反應，肯定是同時反應，但是對於結果來看，是先和硫酸反應。
第二題：也是沒辦法說誰先檢出。就好像四瓶溶液你不知道是什麼，也就不知道先看到氣體啊還是先看到沉澱。
你如果幸運，把一個溶液分別加入另外三個，有兩個有氣體放出，則你拿到的是碳酸鉀；如果有兩個沉澱出現呢，則你拿到的是氯化鋇。因為你不知道你首先拿的是什麼，所以也不能夠確定那個先檢出，你說對嗎？當然我舉的是極端例子，但是也不能說我說的不存在吧。
2樓：為了我的豐功偉業
1）比如說，有mg(so)4與h2so4的混合品，這時不斷將naoh加入其中，那麼naoh會先與mg(so)4反應，還是先與h2so4反應？
答： 先與h2so4反應（思考：假如先生成氫氧化鎂，那麼氫氧化鎂還要與硫酸反應，所以這是不可能的）
一般來說，複分解反應中，酸鹼中和和有沉澱生成的反應速率比較快，也比較優先
2）還有，請問k2co3、h2so4、hno3、bacl2這四種溶液（僅用同組溶液間相互反應鑑別）的鑑別順序是怎樣的？
答：這個情況不唯一， 把上述四種溶液兩兩混合 產生的現象會有多種可能， 根據不同的現象逐一排除和鑑別。
你可以自己思考一下
3樓：若能猶然
先與h2so4反應 如果先生成氫氧化鎂，那麼氫氧化鎂還要與硫酸反應
如果一種溶液能與其中兩種溶液產生沉澱，就是bacl2，不產生沉澱的是hno3，硝酸加入沉澱，沉澱溶解的是k2co3，剩下的是h2so4，所以順序是bacl2，hno3，k2co3，h2so4
4樓：周長濤
naoh與h2so4
先反應，只有當h2so4
完全反應後才和mg(so)反應，這是酸鹼優先反應原則。
先把k2co3鑑別出來：與兩個溶液混合後放氣體的是。然後與k2co3生成沉澱是bacl2，用bacl2鑑別出h2so4：有沉澱析出。
5樓：匿名使用者
判斷假入同時反應後，生成物會不會被另外幾種物質又給還原成反應。
其實就是寫化學方程式一個一個推導其先後反應順序。例子就看一樓的吧。例子回答不錯。
6樓：czh十七人
1)先和h2so4反應 假設naoh會先與mg(so)4反應，則會生成mg(oh)2沉澱，mg(oh)2會繼續與h2so4反應，生成mg(so)4和h2o
2）-↑↓分別表示無現象，有氣體，有沉澱
k2co3分別滴入h2so4、hno3、bacl2 ↑↑↓h2so4分別滴入k2co3、hno3、bacl2 ↑―↓hno3分別滴入k2co3、h2so4、bacl2 ↑――bacl2分別滴入k2co3、h2so4、hno3 ↓↓―根據個反應現象有↑↑↓則是k2co3，一次類推
7樓：匿名使用者
（1)簡單的說：剛開始時，先與h2so4反應，隨著naoh的增多，會逐漸產生氫氧化鎂沉澱；複雜一點就與反應的本質有聯絡了。
（2）如果一種溶液能與其中兩種溶液產生沉澱，就是bacl2，不產生沉澱的是hno3，硝酸加入沉澱，沉澱溶解的是k2co3，剩下的是h2so4，所以順序是bacl2，hno3，k2co3，h2so4
化學反應先後順序
8樓：夢色十年
一、化合物之間反應的先後順序問題
酸、鹼、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應
（2）複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶解度越小的，先反應
二、由於實驗的實際操作引起的先後順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，後考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原反應之間的先後順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先後順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那麼就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質的水溶液，一般不會涉及h+和oh-之後的離子放電的情況
擴充套件資料
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微複雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。
當時，大多數化學家正致力於有機化學的研究，也有一些人試**決化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
9樓：諾諾百科
1、向na2co3和naoh的混合溶液中滴入稀hcl。
稀hcl能與na2co3反應生成co2氣體，也能與naoh發生中和反應，但實際反應時，naoh先和hcl中和，等naoh被反應完後，na2co3才能和hcl反應放出co2氣體。因為co2會被naoh溶液吸收。
小結：溶液中有鹼時，不可能從裡面放出酸性氣體（co2、so2、hcl等）
2、向nh4cl和hcl的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與nh4cl反應生成nh3氣體，也能和hcl發生中和反應，但在實際反應時，hcl先和naoh反應，等hcl被反應完後，nh4cl才能和naoh反應放出nh3氣體。因為nh3會被hcl溶液吸收。
小結：溶液中有酸時，不可能從裡面放出鹼性氣體（nh3等）
3、向cuso4和h2so4的混合溶液中滴入naoh溶液。
naoh溶液能與cuso4反應生成cu(oh)2沉澱，也能和h2so4發生中和反應，但在實際反應時，h2so4先和naoh反應，等h2so4被反應完後，cuso4才能和naoh反應生成cu(oh)2沉澱。因為cu(oh)2沉澱會被h2so4溶解。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生鹼的沉澱 [cu(oh)2、mg(oh)2等]
4、向cacl2和hcl的混合溶液中滴入na2co3溶液。
na2co3溶液能與cacl2反應生成caco3沉澱，也能和hcl發生反應，但在實際反應時，hcl先和na2co3反應，等hcl被反應完後，cacl2才能和na2co3反應生成caco3沉澱。
小結：溶液中有酸時，不可能在裡面產生碳酸鹽的沉澱（caco3、baco3等）
化學反應型別：
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(a →b) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
10樓：
看生成物，生成越難容，越容易揮發，電解能力越弱的產物，反應越易發生or優先發生。
最簡單的，看化合價，升失氧，降得還。
五水硫酸銅失去結晶水是化學反應
11樓：**盡是**甲
氧化還原反應中，氧化性最強的和還原性最強的反應，以此類推。五水硫酸銅失水屬於「風化」這個化學反應
12樓：匿名使用者
五水硫酸銅失去結晶水是分解反應
初三化學酸鹼鹽難度大，不太明白
13樓：匿名使用者
囧...
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢
不過還是試試吧。不過說不定一個不小心就超綱了哦，您慎取吧
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
初三化學酸鹼鹽題目，初三化學酸鹼鹽題目求詳細解答！！！！
第一問是不是少條件呀?2 最簡單而且實用的方法是取固體加白醋 醋酸分子部分電離 產生h 與no2 結合生成不穩定的亞硝酸 亞硝酸分解有氣體 no 產生 而食鹽無此現象。ch3cooh ch3coo h h no2 hno2 3hno2 hno3 2no h2o 可用ph試紙，使試紙顯藍色的試液是na...
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
假面 酸鹼鹽 酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物。可以簡記為 氫頭酸 氫氧根結尾鹼 金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。酸是由...
求初三化學酸鹼鹽部分的重要內容，初三化學酸鹼鹽部分重點和考點？
一 酸鹼鹽單元基本概念 複分解反應 這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了 1.何謂複分解反應 掌握 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab cd ad cb 2.複分解反應的實質 知道 複分解反應的實質是溶液中的 離子 結合成 水 難溶解的物質 或者...