1樓：中映安
一、酸鹼鹽單元基本概念--複分解反應（這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了） 1.何謂複分解反應（掌握）：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb 2.複分解反應的實質：（知道)複分解反應的實質是溶液中的（離子）結合成（水）、（難溶解的物質）或者是（揮發性氣體），促使複分解反應能夠完成。
(下面的可是重點了) 二、升入認識： 複分解反應的主要類別 [1]酸+鹼=鹽+水 反應物中（至少有一種）是（可溶的）（酸與鹼的反應也叫中和反應，但是中和反應不屬於四大基本反應，是複分解反應中的一種特殊反應）。 1.
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o 2.鹽酸和氫氧化鈣反應：
2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o 3.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o 4.
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o [2]酸+鹽=新酸+新鹽 反應物中酸一定要是可溶的，生成物中必須至少有一種物質是（氣體）或（沉澱）或（水）。 1.
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑ (這裡h2o + co2↑其實是h2co3碳酸，碳酸不穩定，要分解生成co2與h2o，所以要寫成h2o + co2↑) 2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑ 3.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑ 4.
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl [3]鹽+鹼=新鹽+新鹼 反應物一般(都要可溶)，生成物中(至少有一種)是(沉澱)或(氣體)（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。 1.
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh 2.氫氧化鈣與氯化銨：
naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o [這裡nh3↑＋h2o其實是nh4oh（或寫成nh3.h2o)也就是氨水，它是一種不穩定的弱鹼] [4]鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應物中的兩種鹽（都是可溶性的），且反應所得的兩種鹽中（至少有一種）是（難溶的）。 1.
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3 2.硫酸鈉和氯化鋇：
na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl 補充(只是瞭解）：值得注意的是酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和鹼+酸性氧化物—→鹽+水，從嚴格意義上來說不屬於複分解反應，但是化學反應前後各元素的化合價沒有改變 三、歸納總結 概括(重點):上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。
1.一方面就是對反應物的要求： 大多數酸和鹽、酸與鹼行，鹽與鹽、鹽與鹼都需溶； 2.
另一方面是對生成物的要求： 生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。 3.
這兩方面必須同時滿足，我們才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。 另外為能夠正確書寫出複分解反應的化學方程式，必須牢記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，而且能夠正確地運用各種物質的溶解性。 一、酸鹼鹽單元基本概念--酸 [1]酸的概念（瞭解）:
在水溶液裡電離出的陽離子只有h+的物質 [2]酸的性質（重點）：1.與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇hx變紅色，無色酚酞不變色。
2.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在h前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了hno3和濃h2so4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，h2co3酸性太弱） 3.
與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應） 4.與鹼反應生成鹽和水（一定反應） 5.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：
生成物有沉澱或氣體） 一、酸鹼鹽單元基本概念--鹼 [1]鹼的概念（瞭解）:在水溶液裡都能電離的陰離子只有oh-離子（水除外)的物質 [2]鹼的性質(重點)：(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。
（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如不溶於水的鹼fe(oh)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
（2）鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如cu(oh)2+co2不反應 (3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 (4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
一、酸鹼鹽單元基本概念--鹽 [1]鹽的概念（瞭解）：金屬離子(或銨根離子nh4+)和酸根離子組成的化合物 [2]鹽的性質:1.
跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（k、ca、na太活潑，不和鹽置換） 2.
鹽與酸反應 （與前面相同） 3鹽與鹼反應 （與前面相同） 4鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。 一、酸鹼鹽單元基本概念--離子的檢驗 [1]cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
[2]so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。 [3]co32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。 （2）(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：1、在鑑別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
⑴濃hcl、濃hno3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。 ⑵濃h2so4：吸水性，放在空氣中質量增重。
使紙張或**變黑是硫酸的脫水性。 ⑶粗鹽（因含有cacl2、mgcl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。 ⑷naoh固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的co2反應而變質，所以naoh必須密封儲存。
放在空氣中質量增加且變質。naoh中含有的雜質是na2co3。 ⑸碳酸鈉晶體na2co310h2o，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水cuso4：能吸水（檢驗水的存在）。 ⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o ⑼需密封儲存:濃hcl、濃hno3、濃h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀hcl、h2so4用於除鏽。 ⑾ naoh不能用於**胃酸（hcl）過多，應用al(oh)3 al(oh)3+hcl ⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[cuso4和ca(oh)2] ⒀ 粗鹽中含有雜質是cacl2、mgcl2 工業用鹽中含有雜質是nano2（亞硝酸鈉） 工業酒精中含有雜質是ch3oh naoh中含有雜質是na2co3 cao中含有雜質是caco3求採納
2樓：匿名使用者
囧...
讓我一高三生來回憶初三的東西，還真是麻煩啊，鬼還記得初三學到了個什麼程度呢
不過還是試試吧。不過說不定一個不小心就超綱了哦，您慎取吧
酸：氫離子+酸根陰離子(比如hcl h2so4)
鹼：金屬陽離子+氫氧根(比如naoh ba(oh)2)
鹽：金屬陽離子+酸根陰離子(比如nacl agno3)
一定要注意，它們都是化合物，而且是區別於氧化物的化合物
一般情況下，酸ph<7，鹼ph>7，水ph=7。至於鹽麼，這個就麻煩了，初中應該是不要求的
一般酸鹼鹽發生反應的情況是這樣的
酸+鹼=鹽+水 （我記得在初中教材裡這一條是永遠成立的）
酸+鹽=新酸+新鹽 （一般而言反應物酸的酸性大於生成的酸，如果要求掌握特例的話還是去問同學要筆記啦）
鹼+鹽=新鹼+新鹽
鹽+鹽也可以反映，條件是生成沉澱、氣體、水中的某一種或幾種，就可以兩兩交換成分，否則不反應
例如：nacl+agno3=agcl↓+nano3可以反應，因為有沉澱agcl生成
nacl+ba(no3)2，因為如果兩兩交換成分後生成物為nano3和bacl2，不是沉澱、不是氣體、不是水→不反應
有些不溶於水的物質如果進入某溶液能反應生成可溶性鹽，那就說它可溶於該溶液。例如：碳酸鋇不溶於水，但是碳酸鋇加入鹽酸會反應生成可溶的氯化鋇和二氧化碳飛走了，那碳酸鋇就能溶於鹽酸。
這個反應之所以能發生是因為生成了氣體二氧化碳。
至於沉澱啊溶解啊啥的，請參照教材後附錄中的鹽溶解性表，表上那些東西寫得灰常清楚了，敬請把它們背下來！當然是要總結規律的：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可融；氯鹽中只有agcl是沉澱，其他全融；硫酸鹽中只有baso4是沉澱，其他全融；再其他的，自己背去吧。
背多了自己都有感覺了，到時候即使記不清了猜都能猜對（前提是你要狠努力地背背背）
當然有好些是不用掌握的，所以僅做參考，好孩子還是回去乖乖讀書吧！
顏色的問題，抱歉了您還是自己翻書吧，我不太清楚你們教了啥。不過其實也好弄，一般有色的都是沉澱，記住有特殊顏色的其他就白的：氫氧化銅藍色，氫氧化鐵紅褐色，其他特殊顏色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至於有色溶液，好像似乎大概初中沒這部分，如果有的話呢估計就是二價鐵離子淺綠色，三價鐵離子黃棕色，銅離子藍色（初中見過最漂亮的溶液就它了呢）。
除了這些以外，要記的就是高錳酸鉀的顏色，紫紅色，但是它不屬於酸鹼鹽。
初三化學酸鹼鹽題目，初三化學酸鹼鹽題目求詳細解答！！！！
第一問是不是少條件呀?2 最簡單而且實用的方法是取固體加白醋 醋酸分子部分電離 產生h 與no2 結合生成不穩定的亞硝酸 亞硝酸分解有氣體 no 產生 而食鹽無此現象。ch3cooh ch3coo h h no2 hno2 3hno2 hno3 2no h2o 可用ph試紙，使試紙顯藍色的試液是na...
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
假面 酸鹼鹽 酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物。可以簡記為 氫頭酸 氫氧根結尾鹼 金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。酸是由...
求！急！初三化學部分酸 鹼和鹽的溶解性表（室溫）口訣。急
溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉。溶解性口訣二 鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 氯化物除銀 亞汞 硫酸鹽除鋇和鉛 碳酸 磷酸鹽，只溶鉀 鈉 銨。溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶 鹽酸鹽不溶銀亞汞 硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶 ...