1樓：大魚子水
初中階段，所講的鹽大多是強酸強鹼鹽，是中性的。到高中會學習到弱酸強鹼或強酸弱鹼鹽的水解平衡，那就是誰強顯誰性了。即如：
醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。二者酸鹼中和生成的鹽醋酸鈉就是鹼性。 希望幫到你！
2樓：
鹽既有酸性鹽又有鹼性鹽，還有中性鹽的，如nacl就是中性鹽，nahco3就屬於鹼性鹽nh4cl就屬於酸性鹽，強酸弱鹼 組成的鹽就是酸性鹽，強鹼弱酸組成的鹽就是鹼性鹽
3樓：匿名使用者
分情況討論，酸鹼鹽是一個體系。我們判斷其酸鹼性是主觀通過其ph值來表示，實際上我們檢測的是其電離出來在溶液中的h離子的濃度，當其濃度為10-7時為中性，比他大為酸性，比他小為鹼性。所以你說的鹽應該看其的氫離子濃度來判斷酸鹼性
4樓：匿名使用者
一般呈中性，但碳酸鈉溶液是鹼性溶液
5樓：小
如果你說的是鹹鹽的鹽 nacl 中性
如果不是 鹽有酸式鹽和鹼式鹽 和氫氧根反應生成水的是酸性 就是提供氫離子的
6樓：凌雲勁竹
鹽分成3種即酸式鹽，鹼式鹽，中性鹽。我們通常說的食鹽是中性鹽
7樓：匿名使用者
鹽的水溶液即可能顯酸性，也可能顯鹼性或者中性。
8樓：匿名使用者
這得看情況，大多數的鹽是中性的，得分是強酸強鹼鹽，強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽，他們的性質是不同的，如碳酸鈉是鹼性的，
9樓：luchen_劉謙
酸性鹼***都有
鹽是通過中和反應組成的，也就是鹼+酸生成鹽和水比如h2so4+ca（oh）2生成caso4+2h2o
要看鹽的酸鹼性就看這個鹽是由什麼酸與什麼鹼反應而成的，強酸與弱鹼反應生成的鹽就是酸性，反之則相反。若強酸和強鹼或弱酸和弱鹼反應，那麼生成的鹽就是中性的。
10樓：匿名使用者
要看其中的陽離子 要是陽離子的單質與水反應生成酸就是酸性 生成鹼就是鹼性
11樓：匿名使用者
鹽的酸鹼性不一定，如碳酸鈉和碳酸氫鈉呈鹼性，nahso4呈酸性等
12樓：
每種鹽不一樣
強酸弱鹼鹽是酸性
弱酸強鹼鹽是鹼性
誰強顯誰性
這是正鹽
當然還有酸式鹽和鹼式鹽有其具體的酸鹼性沒有普遍規律主要強酸有三大酸：鹽酸 硫酸 硝酸
主要強鹼有：強氧化鈉 氫氧化鋇
13樓：包修包換包退
你說的是哪個鹽啊
科學中的鹽什麼性都有，但大多是中性，但也有特例，比如na2co3是鹼性的
我們普通生活中的鹽nacl是中性
14樓：匿名使用者
不一定，有顯中性的鹽，有顯酸性的，有顯鹼性的。上高中以後會細學，初中不用搞太複雜
15樓：還是愛你
有酸性的比如：al（cl）3，有鹼性的比如：na2co3也有中性的比如：nacl，
16樓：馬瑞華說得
如果是有陽離子是h+ 或酸根陰離子 顯酸性
有oh-顯鹼性
也有特殊情況
17樓：emptycity寞
分什麼鹽.有的是中性,有的酸性,也有的鹼性.例如,nacl是中性.mgcl是酸性.na2so3是鹼性.
18樓：人蔘真是杯具
鹽分為正鹽（如：nacl）中性；酸式鹽（如nahco3）酸性；鹼式鹽（如cu2(oh)2co3）鹼性
19樓：
得看是什麼鹽，可以溶解後測ph值
20樓：李曉籙
鹽的性質是不一定的。有中性的，如nacl，有鹼性的，如caco3.也有酸性的。。。。
21樓：匿名使用者
看情況而定。有些鹽是中性的，例如nacl
有些鹽是鹼性的，例如鹼式碳酸銅
有些鹽是酸性的，例如硫酸氫鈉
初三化學酸鹼鹽題目，初三化學酸鹼鹽題目求詳細解答！！！！
第一問是不是少條件呀?2 最簡單而且實用的方法是取固體加白醋 醋酸分子部分電離 產生h 與no2 結合生成不穩定的亞硝酸 亞硝酸分解有氣體 no 產生 而食鹽無此現象。ch3cooh ch3coo h h no2 hno2 3hno2 hno3 2no h2o 可用ph試紙，使試紙顯藍色的試液是na...
初三化學酸鹼鹽是什麼啊
假面 酸鹼鹽 酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物 鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 鹽指電離時生成金屬陽離子 或銨根離子 和酸根離子的化合物。可以簡記為 氫頭酸 氫氧根結尾鹼 金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸 鹼 鹽是化學學習中的重要知識點。主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。酸是由...
求初三化學酸鹼鹽部分的重要內容，初三化學酸鹼鹽部分重點和考點？
一 酸鹼鹽單元基本概念 複分解反應 這是重中之重，這都不考，初中化學就沒有考的了 1.何謂複分解反應 掌握 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。可簡記為ab cd ad cb 2.複分解反應的實質 知道 複分解反應的實質是溶液中的 離子 結合成 水 難溶解的物質 或者...