1樓：百度文庫精選
內容來自使用者:郭迎春
第二章定量分析中的誤差
2-8.平均偏差：0.04%；標準偏差：0.05%。2-9.2-10.，
第三章滴定分析法
3-5.15.8 mol·l－1；16 ml
3-6. 0.04040 mol·l－1
3-7. 0.09024mol·l－13-8. 0.15～0.18 g3-9.試樣中fe的含量為45.28%，fe2o3的含量為64.73%。
3-10. 0.1093 mol·l－1
第四章酸鹼滴定法
4-4.（1）4.79；（2）10.26；（3）4.05；（4）9.79
4-5.（1）8.72；（2）7.00；（3）5.28；（4）8.31
4-6.（1）4.76；4.71
（2）6.06；4.69
（3）4.76；3.65
4-7.hac和naac的濃度比應是1.74；需用naac71.3g、冰醋酸（密度1.05g.ml-1）28.6g。
4-11.0.1125 mol·l-1
4-12.化學計量點時的ph為8.23；ph突躍為6.74～9.70。
4-13.不同
4-14.試樣中含有naoh和na2co3，其中wnaoh=4.47%，wna2co3=71.70%。
4-15.wzno=92.76%
第五章配位滴定法
5-8.相當於（1）zn 6.538mg，（2）mgo4.030mg，（3）alo35.098mg。
5-9.edta滴定液的濃度為0.04898mol·l－1。
5-10.水樣的總硬度為510.5cacomg·l－1。
5-11.試樣中mgso·7ho的百分含量為27.39%。
第六章氧化還原滴定法
6-9.0.1042mol·l－1
6-10.23.06%
6-11.37.19%
第七章重量分析法和沉澱滴定法
7-12.31.65%
7-13. 79.48%
7-14. 61.11%
7-15.試樣中al(so)和mgso的質量分數分別為12.72%和20.59%。
7-16.試樣中kcl和nacl的質量分數分別為19.53%和16.53%。
2樓：匿名使用者
1．在核磁共振氫譜中，屬於一級圖譜的系統是（a,b,d ）
2．下列說法錯誤的是（ d？ ）
3．在(ch3)2ch-o-h的1h nmr中，ch 質子訊號出現為（ b ）
4．在核磁共振氫譜中，若對分子中空間相距較近的兩核之一進行輻照，使之達到躍遷的飽和狀態，此時另一核的核磁共振峰強度增強，這即是（ a ）效應。
5．在核磁共振碳譜中，醇羥基的苷化或者醯化使羥基β碳化學位移 b.減小 ，稱為苷化或者醯化位移。
6．在核磁共振譜中，測定化學位移最理想的標準樣品是tms。下列哪一項不是其優點 無 。
3樓：匿名使用者
樓上完全正解，第八題重了，第七題，b,
磁等價定義：分子中若有一組核，它們對組外任何一個核都表現出相同大小的偶合作用，即只表現出一種偶合常數，叫磁等價
分析化學題目
4樓：匿名使用者
酚紅指示劑是由酚紅(phenolsulfonphthalein)所配製成的0.02~0.05%的醇溶液。
當被測溶液的ph值小於6.8，則指示劑呈現黃色的酸性反應；若被測溶液的ph值大於8.4，則指示劑呈現紅色的鹼性反應
由於酚羥基的酸性弱不能被滴定
因此:乙醯水楊酸的物質的量=(50.00*0.1000-11.03*0.2100)/2=0.1315 mmol
乙醯水楊酸的質量分數=0.1314*180.16/274.5=86.21%
5樓：匿名使用者
1 mol乙醯水楊酸對應3 mol naoh，苯羧基、苯羥基和水解出來的乙酸，酸鹼滴定可以算出naoh水解消耗0.002684 mol，推算乙醯水楊酸0.1612 g，質量分數0.
5870（58.70%）
分析化學題目
6樓：
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。
分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl
樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.53-9.15=21.
38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.
0034 mol
這個反應簡單，氨氣：naoh : hcl的 比例都是1:
1:1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.
0034 mol × 14g/mol / 1.658g = 2.89%
分析化學的題目 10
7樓：匿名使用者
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
分析化學的題目？
8樓：匿名使用者
沒有給出氯化銨的電離度，這是中學化學水平的，就是一個反滴定的計算。 分析過程是： 樣品--> 氨氣----->過量的鹽酸吸收------>氫氧化鈉滴定過量的hcl 樣品和空白使用相同量的鹽酸，所以樣品中實際對應的naoh體積是30.
53-9.15=21.38ml ， 這個就是對應樣品裡面與氨氣反應的hcl的量，也就是21.
38ml × 0.1600mol/l / 1000 =0.0034 mol 這個反應簡單，氨氣：
naoh : hcl的 比例都是1:1:
1 ，中間解釋的步驟就不寫了，直接把0.0034mol 當做樣品中n的量，因此ω(n)= 0.0034 mol × 14g/mol / 1.
658g = 2.89%
9樓：卯信汝錦
求混合溶液的ph就是求溶液中溶液中的【h+】的濃度的負對數poh-
值就是算【oh-】的咯
那麼就先算出【h+】的濃度
先算出剩餘的hac中的【h+】
所以n(h+)=0.0044
*0.2
mol=8.8*
10^(-4)mol
則c（h+）=n（h+）/
0.02=1.76*10^(-1)
ph=-
log(h+)=我沒算是多少就是x吧
hac為弱酸
所以ph大於x
大學分析化學題目 205
10樓：匿名使用者
1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤對電子，將羧基上的氫離子拉過去而成為雙極離子，當溶液中得酸性足夠高時，氨基乙酸可質子化為二元酸。這樣有兩級解離常數：pk1=2.
35、pk2=9.60。確定的ph=2.
00，按照緩衝溶液原理，對應的解離常數是pk1，緩衝體系是h2b與hb。由於原物質是氨基乙酸（hb)，要想生成氨基乙酸酸式鹽（h2b），必須加入鹽酸。
2、解題；
需要加多少1mol/l的hcl多少ml？
令c1為加入鹽酸形成h2b的濃度，c2為剩餘hb的濃度。這裡c1+c2=0.1000mol/l
[h+]=k1×（c1-[h+]+[oh-]）／（c2+[h+]-[oh-]）；式中[oh-]可以忽略（ph=2,poh=12)。有：
[h+]=k1×（c1-[h+]）／（c2+[h+]）；將c1+c2=0.1000mol/l代入求解一元二次方程得
c1=0.079mol/l，由此算出需要1mol/l的hcl 7.90ml。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/l的緩衝溶液中的共軛酸鹼都需氨基乙酸提供，由此可計算出：
0.1000mol/l×100ml×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，稱取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/l hcl 7.
9 ml，用蒸餾水稀至100ml，就可配製總濃度為0.10 mol/l，ph為2.00 ，100 ml的氨基乙酸緩衝溶液。
11樓：孔培勝羅婉
解題思路：
氨基乙酸（ha)可質子化(h2a^+)，所以可以有二級離解，此處要配製ph=2.00的緩衝溶液，其ph接近pka1，所以應加hcl，組成體系h2a^+/ha，用計算緩衝溶液ph的近似公式計算，得到[h2a^+]量，所加hcl的量=[h2a^+]+[h^+].
分析化學題
12樓：房老師
【計算】： (2.00mg/l/0.30) x0.699 = 0.46 mg/l
【光源】： 可見光（鎢燈，或滷鎢燈）
25題分析化學練習題 100
13樓：房老師
1.測定藥物的主成分含量屬於（b）.
a.定性分析 b.定量分析 c.化學分析 d.結構分析2.電位滴定法是屬於(c).
a.定性分析 b.化學分析 c.儀器分析 d.結構分析3.分析某藥物含量，取藥樣約0.2g進行分析，...
【】可以對藥物測定的成分，進行前處理後，可以選擇滴定分析、或選擇光度分析、或選擇原子吸收光譜分析，測定其含量。
分析化學方面的題目 高手進
14樓：鬼鬼
1，色譜分析方法是一種物理或物理化學的 分離 方法。 按流動相的物態，色譜法可分為 氣相色譜法 ( 流動相為氣體 ) 和 液相色譜法 (流動相為液體)； 按分離過程的機制 分類法 a. 吸附色譜法 (利用吸附劑表面對不同組分的物理吸附效能的差異進行分離)； b.
分配色譜法 (利用不同組分在兩相中有不同的分配來進行分離)； c. 離子交換色譜法 (利用離子交換原理)； d. 排阻色譜法 (利用多孔性物質對不同大小分子的排阻作用)等。
2，cs代表組分分子在固定相液體中的溶解度，cm代表組分分子在流動相中的溶解度。 3，分配係數k越大，保留時間越 長 ， 後 流出；分配係數k越小，保留時間越 短 ， 先 流出。 4，液固色譜法，矽膠、氧化鋁，液液色譜法，離子交換色譜法，分子排阻色譜法 5，混合組分分離 6，溶質移動距離，流動液相移動距離 7，當比移值等於0時，組分不隨流動相，停留在原點，表示組分在固定相上完全保留；當比移值等於1時，組分流動相至溶劑前沿，表示組分在固定相上不完全保留。
8，組分與參考物質在相同條件下的比移值。 9， 顯色法 ，相對比移值法， 洗脫測定法 ，薄層掃描測定法
如何學好分析化學，分析化學的學習方法
化學好多知識點都是靠背的，再做習題鞏固 分析化學就複雜了些，計算也比較多，還是靠記憶和練習吧 紅外識譜歌 外可分遠中近，中紅特徵指紋區，1300來分界，注意橫軸劃分異。看圖要知紅外儀，弄清物態液固氣。樣品 制樣法，物化效能多聯絡。識圖先學飽和烴，三千以下看峰形。2960 2870是甲基，2930 2...
安徽大學的分析化學與上海大學的分析化學相比怎麼樣，我是安徽一
查紅玉 安徽省內分析化學只有中科大 a 和安徽師大 b 的較好，其他都在b 以下了 單純從學科實力看，上海大學工科較好，鋼鐵冶金 流體力學 社會學 機械電子工程專業實力突出，化學不如安徽大學 安大化學有一級學科博士點，上海大學化學無一級學科博士點 華東理工的化工方面非常好，分析化學實力並不弱 同濟大...
分析化學的檢驗與消除系統誤差，分析化學上誤差的來源及消除方法？
塞禕 對照試驗是檢驗分析過程中有無系統誤差的有效方法。用含量已知的標準試樣或純物質，以同一方法按完全相同的條件，平行測定，由分析結果與已知含量的誤差對結果進行校正，可減免系統誤差。對於新建立的分析方法，一般要求與經典方法對照，對同一試樣進行測量，比較測量結果的精密度與準確度，以判斷所建方法的可行性。...