大一化學問題。(書本名為《無機及分析化學》)

時間 2021-07-12 09:41:32

1樓:匿名使用者

這一段確實含糊,而且容易混亂。我儘量簡單一點講,有的地方可能不是很規範。

1、體系有自己的能量,可以對外做功,也可以受到外界的功,這裡的變化可以用自由能比較,即△g

△g<0,即體系自己的能量減少了,即對外界做功,是自發的。

△g>0,即體系的能量升高了,即外界對體系做功,就是不自發的。

2、功的形式有很多,常見的是熱、體積功,兩種。

熱,就是熱量,也就是焓,指不做體積功的能量變化。

體積功,即體系的體積也可以變化,膨脹,就是對外界做功,壓縮就是受到外面的功,可以通過熵的變化衡量。

所以,△g = △h -t△s

△h,就是焓變,即體系的熱量變化,△h<0,即放熱,即體系自己的熱量減少,即體系對外,△h>0,即吸熱,即體系的熱量增加,即外界對體系增加熱功。

t△s就相當於體積功,s是混亂度,但是也可以看成與體積有關,固體到液體,到氣體,△s>0,即體積增大,對外界做功,而且與溫度有關,溫度升高,體積膨脹,對外界做功更多,則體系自己的能量就減少,所以是「-」號。

題目1。 一道選擇題中,有個錯誤選項。

焓是系統與環境進行熱交換的能量。

是錯的,關鍵就是要說明焓是不做體積功時的熱量變化。

2。對於反應:3h2(g)+n2(g) <=> 2nh3(g);反應標準摩爾焓變(298k)= -92.2kj/mol

問:若升高溫度,則下列各項將如何變化。(填寫:不變,基本不變,增大或減小)?

反應標準摩爾焓變=_基本不變__

反應標準摩爾熵變=__基本不變_

反應標準摩爾自由能變=_變大__

熱力學平衡常數=__變小__

首先,△h和△s,也與溫度有關,但是溫度的影響對它們很小,所以溫度變化,它們基本不變,好比是水平面即使上高,但是20樓與15樓之間的高度差依舊不變。

所以,你在計算任何溫度的△h和△s時,只要物質的狀態沒有變化,都可以用298k時的資料。

其次,△g與溫度有關,而且影響很大,△g=△h-t△s

這個反應,△h<0,放熱

同時,這個反應,氣體變少,所以△s<0

所以,溫度升高,△g變大

第三,平衡常數與反應的程度有關,這個反應放熱,所以升高溫度,平衡逆向移動,反應進行程度減小,即平衡常數k變小。

從k與△g的關係式也能得到這個結果

△g=-rtlnk

g增大,則k減小

2樓:西摩亞

1。焓是系統與環境進行熱交換的能量。焓變是系統與環境進行熱交換的能量。

2。這方面的問題我有些忘記了,不過可以給你一點建議,希望你去看看大學化學的《物理化學》,那裡面有更加詳細的講解。

△g=△gθ+rtlnk

當反應達到平衡時,△g=0,即△gθ=-rtlnk,因為要想反應自發進行,必須有△g<0因此,△gθ也必須<0,且為298k時的數值,所以△gθ/rt=lnk,因此當t增大的時候k一定減小。

至於第三個空我目前也無能為力了,不過我看有人答的是比較好的,你可以看他的過程,同時還是建議你去看看《物理化學》,畢竟它才是主要研究熱力學的書。

3樓:快樂金烏

1、焓指的是系統(一般是指封閉體系,不與環境進行能量交換)內反應的能量變化,與環境無關。

2、熱力學這方面我學的不太好,具體答案還是要看你自己的答案了,不過我可以給你一些解釋:

如果不考慮反應放熱而引起的體系溫度變化,那標準摩爾反應自由能變應該是不變的,如果是恆溫恆容條件下,熱力學平衡常數也是不變的。

關於k值的問題:k是狀態函式,也就是隻與溫度有關,k通過g確實可以算出,不過g=h-t*s,也就是說,在反應確定的情況下,熵和焓也隨之確定,那麼溫度就是唯一變數,所以g隨溫度變化而變化,歸根究底,也就是k只隨溫度變化而變化的狀態函式了。

4樓:不口否

1。焓是熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式(不是一般變化過程的能量。u+pv是狀態函式(即狀態量)的組合(即一個狀態只有一個熱力學能u,外界壓強p和體積v),所以將它定義為一個新的狀態函式——焓,通過這個公式會更清楚),常用符號h表示。

他與加三角的焓不是一個意思。焓的變化表示物體的狀態發生變化,不一定代表吸熱還是放熱 焓是一個狀態函式,也就是說,系統的狀態一定,焓的值就定了。所以他與系統與環境之間 熱交換 沒有必然聯絡.

同時與環境之間的能量交換也不是焓。看看上面公式就知道反應熱是和焓不一樣的。

2、時間長沒看搞不太懂了。你要翻翻書,扣扣定義,對著答案通通。下次就記住了。

5樓:匿名使用者

1,焓變才是能量。

2,第三個空應該是變小吧,反應式兩邊都是氣體,氣體摩爾數由四摩爾變成兩摩爾。自由能應該變小。。

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