1樓：斛賦昔紹鈞
兩性金屬鋁可以和氫氧化鈉、氫氧化鉀等活潑金屬的氧化物的水化物即鹼溶液反應
鋁和鹼反應：2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；2al+2koh+2h2o==2kalo2+3h2↑鋅的反應與上面類似：zn+2naoh=na2zno2+h2↑；zn+2koh=k2zno2+h2↑
兩性金屬即準金屬。
外表呈金屬特性，但兼有金屬和非金屬的化學性質的一類物質。準金屬（metalloid）又稱「半金屬」、「類金屬」、「亞金屬」或「似金屬」，是指外表呈現金屬特性，但其化學性質卻表現金屬和非金屬兩種性質的元素。它們的氧化物和氫氧化物是兩性的，既溶於酸也溶於鹼，因而準金屬也稱「兩性金屬」。
週期表左下角的元素是鹼性強的元素.右上角則是酸性強的元素.
而夾在之間的元素則是有些有兩性的.如鋁族的鈹,鋁,鎵.碳族的矽,鍺.
而其中是金屬的就是"兩性金屬".
兩性金屬就是元素週期表中金屬和非金屬交界的那幾種金屬，以al為代表看一下元素週期表，從第二週期開始有每個週期都是用深淺不同的兩種顏色標註的。
兩性金屬就看al
跟它一樣沿階梯狀排列下去的那些都是。
2樓：匿名使用者
不能在初中化學中,能與活潑金屬反應的只有酸和活動性在此金屬之後的金屬的鹽溶液.
3樓：一線天斷崖
不能。活潑金屬與鹽或酸反應。na，k，ca等能與水反應
4樓：匿名使用者
不能鹼會電離出金屬離子和氫氧根(以後會學的)
5樓：angel的愛
他們都說了不能了就是不能了
那些金屬可以與鹼反應
6樓：匿名使用者
是和鹼本身還是和鹼的溶液反應呢？
和鹼本身反應的是兩性金屬；比如：al.
和鹼的溶液反應的是非常活潑的金屬；比如：鹼金屬；ca；sr；ba。等
為什麼活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼？
7樓：匿名使用者
是因為強鹼都是易溶解的第一主族的金屬第一主族的金屬最外層含有一個電子都活波
8樓：匿名使用者
活潑金屬表明其單質容易失去電子被氧化，因此相對的其金屬離子就比較不容易得到電子，在形成鹼以後，金屬離子由於不易得電子，因而對於帶負電荷的氫氧根的吸引力也就不夠強，所以氫氧根就更容易自由地遊離到溶液中，也即活潑金屬對應的是強鹼。
9樓：匿名使用者
所謂活潑金屬，在常溫常壓下，是極易失去電子形成穩定離子的金屬。既然以離子狀態存在最穩定，則其氫氧化物在水溶液中極易解離，活潑金屬離子和氫氧根離子處於遊離狀態而成為強鹼溶液。
10樓：匿名使用者
金屬離子與氫氧根之間是靜電引力，與同週期的其他元素先比，活潑金屬在週期表的左邊，其半徑比較大，而靜電引力與距離的二次方成反比，所以金屬離子與氫氧根之間離子鍵比較弱，氫氧根容易電離，表現出強鹼性。
鹼能和金屬反應嗎？酸能和酸反應嗎？
11樓：匿名使用者
鹼要看什麼金屬，覺大部分酸酸不反應的
12樓：豆豆分
酸應該能發生聚合反應
13樓：匿名使用者
鹼可以與金屬反應，酸就不能了
14樓：河南劉廣峰
活潑金屬跟強鹼反應，強氧化性的酸能反應
為什么mg能與水反應卻能夠置換不活潑金屬的鹽溶液,而k,ca,na,rb則不能呢
你就記住，由於k ca na過於活潑，與水反應過於劇烈，所以遇到鹽溶液時先與水反應。而後面的金屬就正常了，該置換就置換。至於原因，不知你看不看懂 na放進cuso4溶液中，先於水反應，實質上是與氫離子反應，這個反應過程比較複雜，因為na的活性過於強，外層電子非常容易失去，由於水溶液中，無論cuso4...
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