1樓：老的一別
你就記住，由於k、ca、na過於活潑，與水反應過於劇烈，所以遇到鹽溶液時先與水反應。而後面的金屬就正常了，該置換就置換。
至於原因，不知你看不看懂：
na放進cuso4溶液中，先於水反應，實質上是與氫離子反應，這個反應過程比較複雜，因為na的活性過於強，外層電子非常容易失去，由於水溶液中，無論cuso4的濃度多高，還遠遠低於水的數量。
2樓：獨元瑤
優先關係。 na 先與水反應 很劇烈，但是mg 只是能和水反應（強調的是能，水反應很慢），卻能常溫下與cuso4反應，而且不是微量反應呀.。自然先置換了。
高中題目如果不是特別強調 mg和水會反應，直接忽略的。
這裡有一些例子
3樓：想的魔法師
因為k,ca ,na,rb的化學性質比較活潑，在你高一第三章你就知道了，他們要先與鹽溶液中的水反應生成氫氧化物然後在和鹽溶液反應
為什麼mg能與水反應卻能夠置換不活潑金屬的鹽溶液,而k,ca ,na,rb則不能呢？
4樓：老的一別
你就記住，由於k、ca、na過於活潑，與水反應過於劇烈，所以遇到鹽溶液時先與水反應。而後面的金屬就正常了，該置換就置換。
至於原因，不知你看不看懂：
na放進cuso4溶液中，先於水反應，實質上是與氫離子反應，這個反應過程比較複雜，因為na的活性過於強，外層電子非常容易失去，由於水溶液中，無論cuso4的濃度多高，還遠遠低於水的數量。
5樓：匿名使用者
因為mg與h2o形成mg(oh)2難溶導致其與h2o反應非常難進行.而與cu2+就可以進行完全是因為mgso4易溶.
6樓：愛神凋零
事實上就沒有什麼置佈置換這一說。嚴格意義上說，所有的物質都是可溶於水的，但是溶解度可大可小。所以高中物理所謂的置換也就是說能不能有東西合成之後不溶於水。。
7樓：匿名使用者
mgso4微溶吧，所以更穩定，反應總是向著穩定的方向發生的
初三化學k，ca,na只能和水發生反應？，而不能置換出鹽溶液裡的金屬麼？為什麼？
8樓：
先考慮和水反應生成相應的氫氧化物，再與鹽溶液反應，可能會生成沉澱，但不會置換出來金屬，因為太活潑了，你上高中就知道了。
9樓：匿名使用者
k ca na 排在金屬活動性順序表的前三位 所以他們活動性很強，一遇水就生成氫氧化xx
更別想置換了
10樓：淘氣公主
不一定。比如鈉可以與硫反應、生成硫化鈉（會**！）鉀、鈣、鈉特別活潑、能與水反應生成對應的鹼和氫氣，還有鋰也是.
溶液中一般都是含水的，所以這些金屬會和水先反應。這是高中的、我有預先自習過，老師也講過的。你感興趣的話可以一起**哦！
歡迎來問問題！
11樓：匿名使用者
因為k,na,ca太過活潑,常溫下與水發生劇烈反應,故與鹽反應時,如na,先與水反應成naoh,再與相應的鹽反應.
12樓：匿名使用者
恩，必須的
k，ca,na會和水反應生成鹼
鹼會與鹽反應
鹽氧化性沒有水強
13樓：匿名使用者
既然是活潑金屬，置換出來就和水，空氣反應了，所以置換不出
14樓：匿名使用者
這個你只要記住就可以了，這三種金屬元素是非常活潑的，只要遇到溶液就會先跟水反應，來不及跟溶質反應！畢竟溶質的分子個數比會比水少很多，把這三種金屬放在溶液裡是一個金屬分子周圍幾乎全是水分子，so。。。。。。。記住就ok了！
現在不要深究，到了高中大學你就知道什麼原因了
15樓：匿名使用者
活動性太強，優先置換水中的氫。
16樓：小_牛
因為它們與氫的活潑性順序為k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h。你說的三種元素排在前三位，是最活潑的，故不能把其他金屬置換出來
17樓：
由於鉀、鈣、鈉等金屬活動性太強，與水發生劇烈反應。所以不能置換出鹽中的金屬。
18樓：深藍·月
簡單來講，這三種活潑金屬與氫離子的反應所需的能量更小，更容易進行，故會先與氫離子反應，反應生成鹼後會繼續與溶液中的鹽發生複分解反應。
19樓：匿名使用者
不能。ca，na 會先和水反應生成相應的鹼。
20樓：匿名使用者
鉀、鈣、鈉會優先置換水中的氫。
21樓：匿名使用者
額，因為當ca na遇水就會反應，生成ca（oh）2
k，ca，na與水的反應屬於什麼類反應
22樓：匿名使用者
金屬鉀、金屬鈣、金屬鈉與水的反應，屬於置換反應。分別生成氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
1、金屬跟酸的置換：金屬原子與酸中氫離子（h+）之間的反應
特別注意：（1）不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，成為鹽類，最後並不生成氫氣，而生成二氧化硫、二氧化氮或一氧化氮等氣體。（2）金屬在活動性順序表中需位於氫（h）之前。
鎂和酸反應【mg+2h+====mg2++h2↑】
鋁和酸反應【2al+6h+====2al3++3h2↑】（鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，與稀硝酸反應時，比較複雜，沒有氫氣產生）
鋅和酸反應【zn+2h+====zn2++h2↑】（實驗室制氫氣）
鐵和酸反應【fe+2h+====fe2++h2↑】（一般情況下，鐵與酸反應生成亞鐵，在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，只有與稀硝酸反應時，才能生成鐵鹽，但沒有氫氣產生）
2、金屬跟鹽溶液的置換：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換
特別注意：置換需滿足金屬活動性順序表先後次序，但鉀、鈣、鈉等金屬過於活潑，會和溶液中的水發生反應，不能置換出溶液中的不活潑金屬元素。
鋅置換亞鐵【zn+fe2+====zn2++fe】
鐵置換銅【fe+cu2+====fe2++cu】
銅置換汞【cu+hg2+====cu2++hg】
希望我能幫助你解疑釋惑。
一種金屬和另一種金屬的鹽溶液發生置換反應的條件
23樓：極目社會
一種金屬和另一種金屬的鹽溶液發生置換反應的條件：金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。
置換需滿足金屬活動性順序表先後次序，金屬活動性順序簡表為：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au。
擴充套件資料：置換反應的吸熱與放熱的可能性：
一、放熱的反應
1、金屬和酸發生的置換反應
2、金屬和鹽發生的置換反應
3、鋁和金屬氧化物發生的置換反應
4、活潑金屬和水的置換反應
二、吸熱的反應
1、不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應
2、碳、氫氣還原金屬氧化物的反應
3、碳和水蒸氣的置換反應
24樓：匿名使用者
如果a金屬比b金屬活潑，而且不與溶劑比如水反應的話，就能置換出b金屬。比如鈉比鎂活潑，而鈉與水反應，就不能從鎂的鹽溶液中置換出來鎂，而鐵就能置換出來銅。
25樓：匿名使用者
很簡單的。就是置換金屬的金屬活潑性大於被置換金屬的金屬活潑性。然後就是置換金屬不能夠在常溫下與水反應，否則不能置換出被置換金屬的。
另附金屬活潑型順序表：k ca na mg al zn fe sn pb h（氫） cu hg ag pt au
26樓：匿名使用者
只要被置換的金屬的活性低於置換它的金屬就能置換比如fe比cu高則fe+cuso4=feso4+cu..金屬的活性看元素週期表。越下面的金屬活性越高。。
越左邊的活性越高比如na比mg高而比ka低
金屬和鹽溶液反應生成什麼
27樓：孤影別秀了
金屬和鹽溶液反應會生成另一種金屬和另一種鹽 ，這種反應就是置換反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。
置換反應可表示為a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
擴充套件資料：
置換反應與其他三種基本反應型別之間有著明顯的界限和區別：從反應物的種類上看，置換反應的反應物要求必須是兩種，且必須有一種是單質，一種是化合物。
根據反應環境的類別，置換反應有以下兩種情況：
1、固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
2、液態置換在水溶液中進行的置換反應。
特別注意：不能用濃硫酸，硝酸等有強氧化性的酸，它們反應時，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化、溶解，反應得以繼續。金屬在活動性順序表中需位於氫（h）之前。
金屬跟酸的置換：金屬原子與酸溶液中氫離子（h+）之間的反應。
28樓：
可以反應的話，一般是置換反應，也有特殊的，如氯化鐵與鐵、銅反應，就不是置換反應，但是肯定是氧化還原反應。
一般就是看金屬活動性順序表，排在前面的金屬能夠把其後的金屬從其可溶性鹽中置換出來。
由於k、ca、na的金屬性很強，會直接與水反應，所以不能置換出其後的金屬。
29樓：姜城陽
金屬不能與鹽溶液發生發應呀
k，na，mg，ca，li，alh3，mgo，電石中，遇水發生激烈反應的有幾種
30樓：e拍
有6種：k、na、ca、li、alh₃、電石。
k、na、ca都是活潑金屬，與水迅速反應，放出氫氣。
li浮動在水面上，迅速反應，放出無色氣體。化學方程式為：2li+2h₂o=2lioh+h₂↑。
alh₃遇水會發生**反應而生成氫氣。化學方程式為：alh₃+3h₂o=al(oh)₃+3h₂↑。
電石遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，並放出熱量。化學方程式為：cac₂+2h₂o=ca(oh)₂+c₂h₂↑。
擴充套件資料
一般來說，元素週期表內元素從上到下，從右到左有活動性增強趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑增大，最外層電子數減少，其電離能與昇華能均有下降，雖水合熱亦有下降，但前兩者已足夠彌補。
但對於一些特殊的例子，如鋰，由於其半徑極小，水合熱足夠高，彌補了昇華熱與電離能偏高的不足，導致它在水中的活動性甚至比銫還要高。
由金屬活動性順序表可以得到以下結論：
（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；
（2）理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；
（3）若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（h）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；
（4）排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
31樓：匿名使用者
k na mg 遇水激烈反應 都是活潑金屬 alh3 遇水劇烈分解 產生氫氣 電石產生乙烯 劇烈反應
1、可能是因為li不象na那樣在反應過程中熔化；2、lioh在水中溶解度較小,它攝蓋在金屬li的表面上,使反應速度降低。
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