1樓：匿名使用者
1、將銅與濃硝酸的反應生成的氣體是二氧化氮，二氧化氮可以生成無色的四氧化二氮，該反應是可逆反應，而且是放熱反應，用冰水混合物冷卻降溫可使平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺。
2no2（棕色）＝可逆＝n2o4（無色）
2、甲ph＝a，乙ph＝a＋1，說明甲的h+濃度大於乙的h+濃度，但由於醋酸是弱酸，溶液越稀越容易電離，所以甲的醋酸濃度大於10倍乙的醋酸濃度，故中和等物質的量的naoh溶液所需甲乙兩酸的體積10v（甲）___＜__v（乙）
2樓：但願我愛她
因為，甲、乙一個強酸一個弱酸、
等物質量的naoh、需要的h離子數相同。弱酸不會全部電離。
所以小於。
3樓：
1.銅和濃硝酸反映生成的二氧化氮會發生可逆反應生成四氧化二氮
所以研究反映平衡
2.這是一個關於弱酸的電離平衡問題，由於弱酸結合h離子的能力較強，所制的酸會有一部分不電離，而且算的濃度越大，所不電離的酸的百分比也越大。所以當乙的ph比甲大1，即h離子濃度比甲大10倍。
而甲中未電離得酸比乙少得多，所以有「＜」
4樓：
1 反應生成二氧化氮。二氧化氮可以生成無色的四氧化二氮，該反應是可逆反應，還是放熱反應，降溫平衡向正反應方向移動，氣體顏色變淺。
一道化學問題，高中化學問題
一 準確理解概念 複分解反應指的是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。它的實質是化合物電離生成的離子在溶液中相互發生了反應，反應的方向是向著溶液中離子濃度減少的方向進行。複分解反應可以用ab cd ad cb來表示。複分解反應中元素的化合價一定不變。二 掌握反應規律 1.金屬氧化物 ...
兩道高中化學題
好麻煩，我先幫你解決第二題，看好了 2so2 o2 2so3 2 1 2初 7 11 0轉 x 1 2 x x平 7 x 11 1 2 x xx 7 x 1400 207 x 7 200 207 96.6 再來說第一題，好麻煩，累死我了，你可得多加分給我，呵呵 1 銨鹽成分的確定。已知naoh的用量...
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...