1樓：匿名使用者
（1）無，2.9%，加熱（2）洗淨
（3）測溫升（這個答案不肯定。本題的中和反應放熱應該很劇烈，而且要求「檢測是否發生」即可，而不是「檢測是否恰好中和」）
（1）過程：這道題真的很怪，給的條件多餘！如果實驗中完全理想地中和，又何須給出鹽酸的質量或質量分數呢？
所有的實驗都不可能沒有誤差。等到酚酞顯示無色的時候，肯定酸已經少量地過量了。所以應該先計算中和掉的hcl質量，再計算過量的hcl質量。
標準的演算法如下：
設中和掉的hcl溶液的質量為xg:
naoh ~ hcl
40 36.5
20g*4.00% 3.65%x
解得，x=20g （----居然20g完全中和了……這樣溶質中只有nacl了）
溶質的質量分數=m(nacl)/m(中和溶液總質量)
=[20g*4.00%*(58.5/40)/(20g+20g)]*100%=2.9%
如果題中說過這是理想中和，設x求hcl溶液那一步就不用了。
2樓：匿名使用者
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，酚酞恰好變為無色，設生成氯化鈉的質量為x，則有
naoh+hcl=nacl+h2o
40 58.5
20g×4.00% x
4020g×4.00%=58.5x
x=1.17g
所以反應後溶液中溶質質量分數為：1.17g20g+20g×100%=2.9%，
要使氯化鈉析出，可以使用蒸發的方法，所以本題答案為：無，2.9%，蒸發結晶（或蒸發）；
（2）使用的玻璃棒必須保證潔淨，所以本題答案為：洗淨並擦乾；
（3）中和反應是放熱反應，可以通過測溫度的方法檢驗測溫度變化．
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